Apresentação da Aula 4 Ligações Quimicas (1)

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LIGAÇÕES QUÍMICAS
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Estabelecimento de ligação química
O composto formado tem menor energia do que os átomos isolados.
Transferência completa dos elétrons de um átomo para outro – ligação iônica.
Compartilhamento de elétrons – ligação covalente.
Ligação metálica – cátions mantidos unidos por um mar de elétrons.
Abaixamento de energia – mudança de posição dos elétrons de valência.
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Ligação iônica
Interação entre os íons ocorre no cristal como um todo.
Abaixamento de energia leva em conta, também, o cristal como um todo.
Modelo iônico apropriado para compostos binários entre elementos não metálicos e elementos metálicos.
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Sólido iônico
	
	Conjunto de cátions e ânions empacotados em um arranjo regular (sólidos cristalinos).
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Propriedades dos sólidos iônicos
Altos pontos de fusão e de ebulição: altas temperaturas são necessárias para que os íons se separem e formem líquidos.
Fragilidade: por impacto físico, os íons de mesma carga entram em contato e se repelem.
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Fragmentação dos sólidos iônicos
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Cristais aglutinados de calcita
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Superfícies chatas e regulares formadas por planos de íons
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Rigidez dos ossos devida ao fosfato de cálcio
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Teoria do Octeto
Lewis: os átomos perdem ou ganham elétrons (ligação iônica) ou compartilham elétrons até atingir configuração de gás nobre – dublete (He) ou octeto (outros gases nobres) – princípio conhecido como “Teoria do Octeto”.
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Exercício de aula
	Determine a fórmula do composto formado pela ligação entre os íons dos seguintes elementos:
sódio e oxigênio
magnésio e flúor
alumínio e enxofre
cálcio e selênio
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Ligações Covalentes
Lewis – par de elétrons é compartilhado por dois átomos de elementos não metálicos:
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Estruturas de Lewis
Não retrata a forma da molécula; apenas mostra as ligações entre os átomos e os elétrons (em ligações ou em pares isolados).
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Exercícios de aula
Escreva a estrutura de Lewis do composto “inter-halogênio” monofluoreto de cloro, ClF, e determine quantos pares isolados cada átomo tem no composto.
Escreva a estrutura de Lewis do composto HBr e determine quantos pares isolados cada átomo tem no composto.
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Exercícios de aula
Escreva a estrutura de Lewis de NH3
Escreva a estrutura de Lewis do íons cianato, CNO-
Dados os grupos, na tabela periódica:
H: 1; C: 14; N: 15; O: 16.
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Exercícios extras de aula
Escrever a estrutura de Lewis para a molécula de uréia, (NH2)2CO
Escrever a estrutura de Lewis para a hidrazina, H2NNH2