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1
Espectrometria de absorção atômica:
Fundamentos, figuras de mérito, otimização do 
instrumento e aspectos práticos 
Daniela Schiavo 
Química de Aplicações
daniela.schiavo@agilent.com
1
22
Agenda
- Conceitos gerais
- Instrumentação
- Diferentes tipos de atomizadores
- Figuras de mérito: limites de detecção e quantificação e exatidão
- Aspectos Práticos
3
Espectrometria de absorção atômica
- FAAS: espectrometria de absorção atômica chama
- GF AAS: espectrometria de absorção atômica com forno de grafite
- HG AAS (geração de hidretos)
- CV AAS (vapor frio)
4
Conceitos gerais
“A espectrometria de absorção atômica (AAS) 
é um técnica espectroanalítica para determinações 
quantitativas de elementos baseada na absorção da 
radiação por átomos livres no estado gasoso”.
Atomic Absorption Spectrometry
B. Welz and M. Speling, Wiley-VCH, Weinheim, Germany, 
1999 
5
Conceitos gerais
Princípios básicos da espectrometria de absorção atômica:
�Gerar nuvem de átomos no estado fundamental
� Incidir na nuvem de átomos radiação com comprimento
de onda adequado
� Diferenciar sinal de absorção atômica de sinal de
absorção de fundo (absorção molecular e espalhamento
de radiação)
6
Conceitos gerais
7
Conceitos gerais
Átomo de Na
8
Conceitos gerais
9
Conc
Number
of Analyses
High
Conceitos gerais
Os comprimentos de onda no qual estas variações de energia ocorrem são 
exatamente os mesmos para emissão e absorção.
10
Light-sensitive detector
Electronic readout system
Monochromator
Hollow cathode 
lamp ( light source)
Atomizer
(flame, furnace
or hydride)Solution
(blank, standards
or sample)
0.723
Instrumentação
Resonance
Non-resonance
Fill Gas
Resonance Line
11
Lâmpada de catodo oco
Base
Graded Seal
Quartz
End Window
Pyrex Envelope
Anode
Cathode
Getter
Alignment Pin
Electrical Contacts
Lamp Element 
Code Contacts
Lamp Code
Circuit
Glass
Shield
12
Instrumentação
13
Atomizadores
0
500
1000
1500
2000
2500
3000
0 20 40 60 80 100 120
TIME (seconds)
T
E
M
P
E
R
A
T
U
R
E
 
°
C
Dry
Ash
Gas Stop
Atomize
Clean Out
Cool Down
0
500
1000
1500
2000
2500
3000
0 20 40 60 80 100 120
TIME (seconds)
T
E
M
P
E
R
A
T
U
R
E
 
°
C
Dry
Ash
Gas Stop
Atomize
Clean Out
Cool Down
Secagem
Pirólise
Parada dos gases
Atomização
Limpeza
Resfriamento
Tempo (s)
T
e
m
p
e
r
a
t
u
r
a
 
(
º
C
)
Forno de grafite
Resíduo sólido
Gota
Solvente
Secagem abaixo do ponto de ebulição 
do solvente (80-200 oC)
Evaporação do solvente resulta em um filme sólido 
do material depositado na superfície do tubo
SECAGEM
ArAr
Forno de grafite
Resíduo de
decomposição
Resíduo sólido
Aquecimento para máxima
remoção da matriz (350-
1600oC)
Compostos refratários são
formados na forma de óxidos
PIRÓLISE
ArAr
Forno de grafite
Nuvem atômica
Resíduo de
decomposição
Parada no fluxo
de gases
Aquecimento rápido do
forno (1000o-2000oC/sec)
Vaporização do resíduo
sólido em uma nuvem
atômica no caminho ótico
(1800-3000 oC)
ATOMIZAÇÃO
Forno de grafite
A
b
s
o
r
b
â
n
c
i
a
Temperatura
Tpirólise Tatomização
Forno de grafite
19
Introdução de 100% da amostra
Sensibilidade 
Menor volume de amostra
Por que usar o forno de grafite para atomização?
A
b
s
o
r
b
a
n
c
e
100 µµµµg/L Pb @ 217.0 nm
0.936
0.004
Flame Signal
Furnace Signal
for 10 µµµµL
20
Absorção Atômica
• Geração de hidretos
A
b
s
o
r
b
â
n
c
i
a
Tempo
Cela para análise de Hg
Cela para análise de Hidretos
Suporte com cela de quartzo
Separador gás/líquido
21
AA Acessórios – Geração de Hidretos 
GERADOR DE HIDRETOS/VAPOR FRIO
� As (III) – AsH3(g)
� Se(VI) → Se(IV) – SeH2(g)
� Sb(III) – SbH3(g)
� Bi(III) – BiH3(g)
� Ge (IV) – GeH4(g)
� Pb(IV) – PbH4(g)
Reação química
BH4- + 3H2O + H+→ H3BO3 + 4 H2
GERADOR DE HIDRETOS
VAPOR FRIO
� Hg – único elemento que a P 
ambiente forma um gás
� Agente redutor: Sn2+/H+ ou 
NaBH4/H+
Reação química
Hg2+(aq) → Hg0(g)
23
Determinação de Hg (vapor frio)
Determinação de metais que 
formam hidretos 
• As, Se, Sb, Bi, Te, Sn
Técnica extremamente sensível
Reduzir quimicamente o 
lelemento ao hidreto gasoso ou 
Hg livre
Dissociar o hidreto com 
aquecimento na cela de quartzo 
(exceto Hg)
Geração de Hidretos
24
Chama química – temperaturas
N20 é utilizado para: Al, As, B, Ba, Be, Ca, Dy, Er, Eu, Gd, Ge, Hf, Ho, La, Lu. Mo, Nb, Nd, Os, 
P, Pr, Re, Sc, Se, Si, Sm, Sn, Sr, Ta, Tb, Ti, Tm, V, W, Y, Yb & Zr
25
Chama química – estequiometria
Elementos analisados por AA
26
Chama química – estequiometria
Chamas Redutoras: 
Excesso de gás combustível (C2H2)
*Utilizadas na determinação de elementos com tendências a formar
óxidos refratários (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Mo, Cr, Sn)
-limitações: alta emissão devido aos carbonos não queimados
Chamas Oxidantes:
Pouco gás combustível (C2H2)
*Utilizadas na determinação de elementos com características mais
voláteis e metais nobres (Au, Ir, Pd, Pt, Rh, etc)
27
Chama química – processos
E
m
 
d
i
r
e
ç
ã
o
 
a
 
c
h
a
m
a
M+(g) ↔↔↔↔ M+*(g) (excitação do íon)
↑↓↑↓↑↓↑↓ -1e-
M(g) ↔↔↔↔ M*(g) (excitação do aerossol)
↑↓↑↓↑↓↑↓
MX(g) (vaporização do líquido) 
↑↑↑↑
MX(l) (fusão do cristal)
↑↑↑↑
MX(s) (vaporização do solvente)
↑↑↑↑
MX(l) (formação aerossol)
↑↑↑↑
MX(l) (solução contendo analito)
28
Chama química – processos
29
Chama química – otimização
30
Absorção atômica - nebulização
31
Absorção atômica – nebulização
Afeta a nebulização e, consequentemente, 
a sensibilidade
32
Chama química – ionização
33
Chama química – ionização
M0(g)↔ M
+
(g) + e
-
(g)
X0(g) → X
+
(g) + e
-
(g)
Kion = [M
+] [e-] /[M0]
34
Chama química – interferência química
Reação entre um concomitante da matriz com o elemento de
interesse alterando a taxa de formação de átomos no estado
fundamental.
Formação de óxidos ou carbetos refratários
Composto
molecularI0 It I0 = It
Absorbância = 0
35
Chama química – interferência química
Reações secundárias em chama
M + O MO
M + OH MO + H
M + H2O MO + H2
M + H MH
M + C MC
MO + C M + CO
MO + CO2 MCO3
M + M’ + O MM’O
MA + B MB + A
36
Chama química – interferência química
Como identificar uma interferência química ?
� Estratégia experimental (diluição)
� Estratégia instrumental (usar outro comprimento de onda)
� Avaliação dos resultados obtidos para amostras certificadas
� Avaliação da recuperação do analito adicionado
� Avaliação das curvas analíticas obtidas na ausência e presença 
da amostra (Adição de analito)
37
Chama química – interferência química
A supressão da interferência química pode ser 
feita através:
� Mudança da chama
� Uso de agentes seqüestrantes (Sr ou La)
� Uso de agentes protetores (EDTA)
� Separações químicas – etapa de preparo
� Compatibilização de matriz 
� Adição de analito
38
Chama química – interferência física
� Causada pela troca da tensão superficial e viscosidade 
das amostras, como uso de solventes e soluções 
viscosas
� Baixa viscosidade e tensãosuperficial aumentam a 
taxa de nebulização
� A correção são realizadas pela técnica de adição de 
analito ou uso de padrão interno
39
• Interferência física
Chama química – interferência física
40
Chama química – interferência física
41
Chama química – interferência espectral
� Separação incompleta da radiação absorvida pelo
analito de outras radiações ou absorção de radiação
detectadas e processadas pelo espectrômetro.
� Sobreposição de comprimento de onda (analito e 
outro elemento)
� Absorção de radiação no comprimento de onda 
do analito pelos concomitantes
� Espalhamento de radiação causado por 
partículas
42
Chama química – interferência espectral
Sobreposição das linhas analíticas do Fe utilizadas em absorção atômica
Elemento λ(nm) Interferente λ(nm)
Fe 271,903 Pt 271,904
Fe 279,470 Mn 279,482
Fe 285,213 Mg 285,213
Fe 287,417 Ga 287,424
Fe 302,064 Cr 302,067
Fe 324,728 Cu 324,754
Fe 327,445 Cu 327,396
Fe 338,241 Ag 338,289
Fe 352,424 Ni 352,454
Fe 396,114 Al 396,153
43
Absorção Atômica
• Corretor de fundo
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1
190 210 230 250 270 290 310 330 350 370 390 410 430 450 470 490
Wavelength
I
n
t
e
n
s
i
t
y 0
0.2
0.4
0.6
0.8
1
190 210 230 250 270 290 310 330 350 370 390 410 430 450 470 490
Wavelength
I
n
t
e
n
s
i
t
y
Normal Range
190-300 nm Lower HCL mA’s300-425 nm No D2 
425-900 nm
44
Comparação entre os limites de detecção (µµµµg/L)
Elemento Chama Forno
Ag 1.7 0.020
Al 20.0 0.10
As 42.0 0.22
Cd 1.5 0.010
Cr 5.0 0.04
Ni 5.8 0.40
Pb 14.0 0.20
Tl 15.0 0.25
45
Figuras de Mérito
O QUE SÃO FIGURAS DE MÉRITO?
• Parâmetros utilizados para caracterizar um método de análise
elementar
• Em AA: diagnóstico das condições de operação e desempenho
instrumental
46
Figuras de Mérito
QUAIS SÃO AS FIGURAS DE MÉRITO DE AA?
• Limite de detecção
• Limite de quantificação
• Exatidão
• Repetibilidade 
• Reprodutibilidade
47
Figuras de Mérito
• Limites de detecção e quantificação
Limite de detecção: é a menor concentração que pode ser
detectada e diferenciada do sinal do branco. Trata-se de
um valor estimativo.
Limite de quantificação: é a mínima concentração com
repetibilidade desejável. Trata-se de um valor quantitativo.
48
Figuras de Mérito
• Exatidão
Exatidão: aproximação entre o valor medido 
experimentalmente e o valor correto.
Estimativa: uso de materiais de referência certificados
49
Figuras de mérito – Exatidão e Precisão
� Precisão
� Exatidão
☺☺☺☺ Precisão
� Exatidão
� Precisão
���� Exatidão
☺☺☺☺ Precisão
☺☺☺☺ Exatidão
50
Absorção Atômica – Aspectos Práticos
• Linearidade
Ti
Tempo
P
Obrigada!
Questões?
The Market Leaders in Atomic Spectroscopy
Agilent MP-AES
daniela.schiavo@agilent.com

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