SOLUÇÕES EXERCÍCIOS RESOLVIDOS 1.2

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01. (UFSM 2008) Os licores são constituídos principalmente de extrato de plantas, álcool etílico e 
uma grande quantidade de água e sacarose. 
Num copo de Becker, foram misturados 400 mL de solução de sacarose de concentração 57 g/L 
com 600 mL de solução de concentração 19 g/L do mesmo açúcar. A concentração da sacarose 
(C12H22O11) em mol L
-1
, na solução final é, aproximadamente, 
a) 0,10 
b) 0,34 
c) 1,00 
d) 3,42 
e) 34,20 
 
02. O aspartame é um adoçante dietético cuja fórmula molecular é C14H18O5N2. Um refrigerante 
do tipo "zero açúcar", no qual a concentração de aspartame é 12 mg/100 mL de solução, tem 
concentração aproximada desse composto, em mol/L, de: 
a) 2,0 × 10
-2
 
b) 3,5 × 10
-3
 
c) 4,1 × 10
-4
 
d) 2,6 × 10
-5
 
e) 1,2 × 10
-5
 
Dados: C14H18O5N2= 294. 
 
03. (PUC RIO 2009) O volume de solução 0,20 mol L
-1
 de HNO3 que neutraliza 50 mL de solução 
0,10 mol L
-1
 de KOH é igual a: 
a) 25 mL 
b) 45 mL 
c) 65 mL 
d) 85 mL 
e) 100 Ml 
 
04. (PUC Rio 2009) A concentração de HCl, em quantidade de matéria, na solução resultante da 
mistura de 20 mL de uma solução 2,0 mol L
-1
 com 80 mL de uma solução 4,0 mol L
-1
 desse 
soluto e água suficiente para completar 1,0 L é: 
a) 0,045 mol L
-1
 
b) 0,090 mol L
-1
 
c) 0,18 mol L
-1
 
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d) 0,36 mol L
-1
. 
e) 0,72 mol L
-1
 
 
05. (FGV 2009) A solução aquosa de HBr a 20 °C, que tem densidade 1,5 g/mL, apresenta 
concentração, em mol/L, aproximadamente igual a: 
a) 5,8. 
b) 7,2. 
c) 8,9. 
d) 15. 
e) 26. 
 
06. (UERJ 2009) Atualmente, o óleo diesel utilizado em veículos automotores pode apresentar 
duas concentrações de enxofre, como é apresentado a seguir: 
área geográfica: urbana 
concentração de enxofre (mg.L
-1
): 500 
código: S-500 
área geográfica: rural 
concentração de enxofre (mg.L
-1
): 2000 
código: S-2000 
A partir de janeiro de 2009, terá início a comercialização do óleo diesel S-50, com concentração 
de enxofre de 50 mg.L
-1
, mais indicado para reduzir a poluição atmosférica causada pelo uso 
desse combustível. 
Um veículo foi abastecido com uma mistura contendo 20 L de óleo diesel S-500 e 55 L de óleo 
diesel S-2000. 
Admitindo a aditividade de volumes, calcule a concentração de enxofre, em mol.L
-1
, dessa 
mistura. 
Em seguida, determine o volume de óleo diesel S-50 que apresentará a mesma massa de 
enxofre contida em 1 L de óleo diesel S-2000. 
 
07. (UERJ 2009) A composição do leite colocado à venda para consumo humano pode ser, 
eventualmente, adulterada. Um dos processos de adulteração consiste na adição de hidróxido de 
sódio para reduzir a acidez causada pelo ácido láctico formado pela ação de microrganismos. 
A equação química a seguir representa o processo de neutralização desse ácido pelo hidróxido 
de sódio. 
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Considere uma concentração de 1,8 g.L
-1
 de ácido láctico em um lote de 500 L de leite. 
Para neutralizar completamente todo o ácido contido nesse lote, utiliza-se um volume, em litros, 
de solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 0,5 mol.L
-1
, correspondente a: 
a) 20 
b) 40 
c) 60 
d) 80 
 
08. (UFRRJ 2008) "As águas dos mares e oceanos contêm vários sais, cuja salinidade 
(quantidade de sais dissolvida) varia de acordo com a região em que foram colhidas as 
amostras. O Mar Vermelho, por exemplo, é o que apresenta maior salinidade - aproximadamente 
40 g de sais dissolvidos para cada litro de água (40 g/L). Já o Mar Báltico é o que apresenta 
menor salinidade - em média, (30 g/L). 
Cerca de 80 % (em massa) dos sais dissolvidos são constituídos de cloreto de sódio; nos outros 
20 % são encontrados vários sais, como o cloreto de magnésio e o sulfato de magnésio." 
USBERCO & SALVADOR. "Integrando seu conhecimento". São Paulo: Editora Saraiva, 2006. 
 
Com base no texto e considerando a importância cotidiana, para a vida das sociedades 
modernas, do uso do cloreto de sódio, determine a concentração molar (mol/L) de cloreto de 
sódio (NaCl) no Mar Vermelho. 
Dado: Massa molar do NaCl = 58,5 g/mol. 
 
09. (UFRRJ 2008) Antigamente, o açúcar era um produto de preço elevado e utilizado quase 
exclusivamente como medicamento calmante. No século XVIII, com a expansão das lavouras de 
cana-de-açúcar, esse cenário mudou. Hoje, a sacarose é acessível à maior parte da população, 
sendo utilizada no preparo de alimentos e bebidas. Um suco de fruta concentrado de 
determinada marca foi adoçado com 3,42 g de açúcar (sacarose: C12H22O11) em 200 mL de 
solução. Com este suco, foi preparado um refresco, adicionando-se mais 800 mL de água. A 
concentração em mol/L de sacarose no SUCO e a concentração em g/L de sacarose no 
REFRESCO são, respectivamente: 
a) 0,05 mol/L e 34,2 g/L. 
b) 0,05 mol/L e 3,42 g/L. 
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c) 0,5 mol/L e 3,42 g/L. 
d) 0,5 mol/L e 34,2 g/L. 
e) 0,05 mol/L e 342 g/L. 
 
10. (UERJ 2007) Um medicamento, para ser administrado a um paciente, deve ser preparado 
como uma solução aquosa de concentração igual a 5%, em massa, de soluto. Dispondo-se do 
mesmo medicamento em uma solução duas vezes mais concentrada, esta deve ser diluída com 
água, até atingir o percentual desejado. 
As massas de água na solução mais concentrada, e naquela obtida após a diluição, apresentam 
a seguinte razão: 
a) 5/7 
b) 5/9 
c) 9/19 
d) 7/15 
 
GABARITO: 
01. [A] 
02. [C] 
03. [A] 
04. [D] 
05. [C] 
06. PADRÃO DE RESPOSTA: 20 × 500 + 55 × 2000 = C × 75  C= 1600 mg.L-1 
M = 1,6/32 = 0,05 mol.L
-1
 
 
1 L de óleo S - 200  2000 mg de S 
1 L de óleo S - 50  mg de S 
50 mg  1 L 
2000 mg  x 
x = 40 
07. [A] 
08. 0,55 mol/L 
09. [B] 
10. [C]