SOLUÇÕES EXERCÍCIOS RESOLVIDOS 1.13

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01. Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200 mL da solução obtida 
continha 58mg de aspartame (adoçante). Calcule a concentração comum do suco. 
 
02. No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio são 
dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. Calcule a concentração em 
mols/litro, da solução. 
Dado: massa molar do NaClO = 74,5 g/mol 
 
03. A glicose, fórmula molecular C6H12O6, quando presente na 
urina, pode ter sua concentração determinada pela medida da 
intensidade da cor resultante da sua reação com um reagente 
específico, o ácido 3,5 dinitrossalicílico, conforme ilustrado no gráfico (intensidade de 
cor x concentração de glicose em gramas/100 mL de solução): 
 
 
Calcule a concentração em mol/L de glicose presente numa urina submetida ao 
tratamento mencionado, tenha apresentado uma intensidade de cor igual a 
0,2 na escala do gráfico. 
 
04. Um aluno deseja preparar 25,0g de uma solução aquosa contendo 8,0% em 
massa de cloreto de sódio. Calcule as massas, em gramas, de água e sal tomadas 
pelo aluno. 
 
05. Uma solução aquosa de hidróxido de sódio tem densidade igual a 1,25g/mL e 40% 
em massa de soluto. Determine a massa de solução, em gramas, de 100 mililitros da 
mesma. 
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06. Em 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de soluto, 
quantos mols de álcool há na solução? 
Dado: massa molar do etanol = 46g/mol 
 
07. A curva de solubilidade do KNO3 em função da temperatura é dada a seguir. Se a 
20°C misturarmos 50g de KNO3 com 100g de água, quando for atingido o equilíbrio 
qual será a classificação da solução quanto ao seu grau de saturação? Justifique sua 
resposta. 
 
 
 
08. A utilização de perfumes já é um costume de civilização há vários séculos, tanto 
para homens como por mulheres, adquirindo cada vez mais importância social 
diretamente refletida no preço dos produtos oferecidos em função de sua composição 
química. Os produtos de perfumaria têm combinações odoríferas denominadas “notas 
de um perfume”, constituídas por várias substâncias químicas, entre elas, um solvente 
e uma essência; este último componente é preponderante no preço final desses 
artigos. A tabela a seguir apresenta diferentes formulações médias para alguns 
produtos de perfumaria em relação a essência. 
Apresentação Concentração da essência (%v/v) 
Perfume 15 
Loção perfumada 8 
Água de toalete 4 
Água de colônia 2 
Deocolônia 1 
 
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Dados: densidade da essência: 0.8 g/cm3, massa molar da essência: 240 g/mol 
Considere que 1 ppm corresponderá à concentração de 1 mg de soluto em 1L de 
solução. Com base no exposto, qual seria a concentração em ppm na deocolônia? 
 
09. A solubilidade das substâncias é um parâmetro muito importante no preparo de 
soluções e permite comparar a natureza de dissolução de diversos solutos. A 
solubilidade pode variar com a temperatura, conforme mostra o gráfico a seguir. 
 
A partir das informações extraídas do gráfico, responda: 
Suponha que você possui um recipiente contendo 100 g de solução saturada de 
LiC
 
a 70°C. Se essa solução for resfriada a 40°C, qual a massa de precipitado que ficará 
depositada no fundo? 
 
10. A curva de solubilidade de um sal hipotético está representada abaixo. 
 
Calcule a quantidade de água necessária para dissolver 30g de sal a 30°C. 
 
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GABARITO 
 
01. 0,29 g/L 
 
 
02. 0,7 mol/L 
 
03. 0,028 mol/L 
 
04. 2g de soluto e 23g de solvente 
 
05. 1,25 x 100 = 125 g de solução 
 
06. 4 mols presentes 
 
07. Solução saturada com precipitado, pois a quantidade de soluto dissolvida em 100g 
de H2O supera o Cs. Se o sistema for homogêneo, será uma solução supersaturada. 
 
08. ppm na deocolônia: 
1 mg ---------- 1L 
C = 0,01 . 0,8 . 103 
C = 8 g/L, ou seja, 8000 mg/L = 8000 ppm 
 
09. 
Massa precipitada: 110 g - 90 g = 20 g. 
 
Massa da solução: 100 g (água) + 110 g 
(LiC )
 = 210 g 
 
210 g (solução) 20 g (LiC precipitado)
100 g (solução) LiC
LiC
m
m 9,52 g
 
 
10. 75g