Exercícios de pH e concentração de íons

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www.professormazzei.com – Equilíbrio Químico – Folha 02 - João Roberto Mazzei 
 
01. (PUC-RJ) Dada uma solução 1,0 · 10
–4 
M de um ácido forte HX, é correto afirmar que esta 
solução tem: 
 
a) pH = 1,0 e [X
–
] = 10
–4
 M. 
b) pH = 4,0 e [X
–
] = 1,0 M. 
c) pH = 4,0 e [X
–
] = 10
–1
 M. 
d) pH = 4,0 e [X
–
] = 10
–4
 M. 
e) pH = 1,0 e [X
–
] = 1,0 M. 
 
02. (UFRS) O acidente ocorrido recentemente com o navio Bahamas provocou o vazamento de 
milhares de toneladas de ácido sulfúrico na lagoa dos Patos. Em determinados locais, foram 
registrados valores de pH entre 3 e 4. Podemos afirmar que, nesses locais, a concentração 
aproximada de íons hidroxila, em mol/L, foi: 
 
a) maior que 10
–11
. 
b) maior que 10
–9
. 
c) maior que 10
–7
. 
d) maior que 10
–5
. 
e) maior que 10
–4
. 
 
03. (Fuvest-SP) Adicionou-se hidróxido de sódio a uma solução diluída de ácido clorídrico, 
suficiente para diminuir a acidez dessa solução de pH = 4 para pH = 6. Qual o valor da 
relação [H
+
]inicial / [H
+
]final? 
 
04. (ITA-SP) Determine a massa de hidróxido de potássio que deve ser dissolvida em 0,500 mL 
de água para que a solução resultante tenha um pH 13 a 25 ºC. (massa molar do KOH = 56 
g mol
–1
) 
 
05. dois deles contendo água e dois deles contendo soluções aquosas distintas. Aos frascos I e 
II adiciona-se óxido de sódio e aos frascos III e IV adiciona-se anidrido 
sulfúrico. 
 
 
a) Apresente as reações que ocorrem nos frascos I e III. 
b) Analise a variação do pH após a adição dos óxidos nos frascos II e IV. Justifique 
sua resposta. 
 
06. (Vunesp-SP) Um suco de tomate tem pH = 4. Isto significa que: 
 
a) o suco apresenta propriedades alcalinas. 
b) a concentração de íons H3O
+
 presentes no suco é 10
4
 mol/L. 
c) a concentração de íons H3O
+
 presentes no suco é 10
–4
 mol/L. 
d) a concentração de íons OH
–
 presentes no suco é 10
4
 mol/L. 
e) a concentração de íons OH
–
 presentes no suco é 10
–4
 mol/L. 
 
 
07. (PUC-MG) A concentração hidrogeniônica do suco de laranja puro é 10
–4
 mol/L. O pH de um 
refresco, preparado com 25 mL de suco de laranja e água suficiente para completar 250 mL, é 
igual a: 
a) 3. 
b) 4. 
c) 5. 
d) 6. 
e) 8. 
 
08. (UFCE) Adicionando-se água destilada a 5 mL de uma solução de hidróxido de sódio 1 
mol/L, obtêm-se 500 mL de solução diluída. Admitindo-se completa dissociação do 
hidróxido de sódio (NaOH), calcule o pH da solução preparada. 
 
 
 
 
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09. (UFRJ) Três frascos contendo soluções a 25 ºC com diferentes pHs são apresentados a 
seguir: 
 
 
 
Os frascos I e II contêm soluções de ácido nítrico, que é um ácido forte e pode ser considerado 
totalmente ionizado. 
 
a) Foram misturados 10 mL da solução I com 10 mL da solução II. Para neutralizar 
completamente a solução obtida, foram necessários 110 mL da solução III, cujo soluto 
também está totalmente dissociado. Qual o pH da solução III? 
 
b) Qual a fórmula estrutural do ácido nítrico? 
 
10. NaOH foram misturados com 100 mL de uma solução 0,3 M de HCl. À solução resultante 
adicionaram-se algumas gotas do indicador vermelho – de - metila, que apresenta cor vermelha 
em pH menor que 4 e amarela em pH maior que 6. Qual a cor que a mistura deve apresentar? 
Justifique com o cálculo do valor do pH. 
 
 
GABARITO: 
 
01. [D] 
02. [A] 
03. 100 
04. 208 mg 
05. a) I. Na2O + H2O  2 NaOH 
 III. SO3 + H2O H2SO4 
 
b) frasco II: pH aumenta; o óxido básico reage com ácido; 
 frasco IV: pH diminui; o óxido ácido reage com a base. 
 
06. [C] 
07. [C] 
08. pH = 12 
09. 
a) pH = 11 
b) 
 
10. Vermelho  pH = 1