realatorio 12

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS – Regional Catalão – Curso de Química
Disciplina: Química Geral Experimental
Prof. mestre: Ariadne Canedo Eduardo
Nome: Geraldo Sousa Gonçalves Neto 		Matrícula:201517182
Nome: Jéssica Santos Silva				Matrícula:201517185
Nome: Camila dos Santos de Jesus			Matrícula:201517177
REAÇÃO REDOX: DETERMINAÇÃO DE PEROXIDO DE HIDROGÊNIO EM ÁGUA OXIGENADA
1.INTRODUÇÃO
	O peróxido de hidrogênio (H2O2) é encontrado na forma de solução aquosa, conhecido popularmente como “água oxigenada”, e são classificados conforme a concentração. Nos rótulos comercializados geralmente aparece a indicação do tipo de volumes que são: 10, 20, 30, onde quanto maior o volume, mais concentrada é a solução. Quando a concentração de peróxido de hidrogênio for muito alta (100 volumes) a solução será do aspecto viscoso. Neste caso é usada em laboratórios e indústrias, se a concentração for 10 volumes será utilizado para ferimentos externos como agente bactericida, pois possui ação anti-séptica. Em decomposição do H2O2, os átomos de oxigênio são altamente reativos.[1]
	As concentrações de H2O2 são determinadas em relação ao volume de O2(g) liberado por unidades de volume da solução. Por exemplo, uma água oxigenada de concentração 10 volumes libera 10 mililitros de O2(g) por litro de solução.[2]
	Sabe-se que o peróxido de hidrogênio é um agente oxidante, onde, quando utilizado o mesmo para uma análise volumétrica, tem-se uma reação de oxidação e redução. Os agentes oxidantes e redutores devem ser estáveis no solvente usado (geralmente água) e a substância que se deseja determinar deve estar em um estado de oxidação definido e estável, antes de se iniciar a titulação. Para se ter sucesso em um método volumétrico, é necessário também que os métodos de preparação de soluções padrão sejam disponíveis e que exista um meio adequado de se detectar o ponto final da reação.[3]
	A determinação de peróxido de hidrogênio em água oxigenada comercial, é feita a partir de determinações permanganométricas. Onde este método envolve uma reação de oxirredução em meio ácido, reduzindo os íons MnO4- a Mn2+.[3]
	Em titulações permanganométricas, geralmente, não é necessário o uso de indicadores, pois um pequeno excesso de titulante dá-se uma solução de coloração violeta clara, que indica o ponto final da titulação. Outra técnica que pode ser utilizada também é a titulação de retorno, conhecida também como retro titulação.[3]
	Uma das desvantagens do método permanganométrico é o fato do KMnO4 não ser um padrão primário, pois este pode estar contaminado com MnO2, sendo necessário fazer a padronização da mesma antes de ser feita a titulação.[3]
2.PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
	Pipetou-se 5 m.L de água oxigenada comercial 30 volumes. Transferi-o para um balão volumétrico de 250 m.L e completou-se até o menisco com água destilada. Homogenizou a solução. Retirou-se uma alíquota de 25 m.L da solução preparada, adicionou-se 35 m.L ácido sulfúrico 1:5(v/v). Titulou-se com uma solução padrão de KMnO4 0,02 mol/l. Anotou-se o volume de KMnO4.
3.RESULTADO E DISCUSSÕES:
	A reação com permanganato ocorre em solução acidificada com H2SO4 diluído. O peróxido de hidrogênio é um agente redutor.
Reação quimíca: 2 MnO4(aq) + 5 H2O2(aq) + 6 H+(aq) → 2 Mn2+(aq) + 5 O2(g) + 8 H2O(l)
	O volume de KMnO4 usado na titulação para atingir o ponto de equivalência foi respectivamente: 47,1 mL. Este dado foi aplicado para obtenção da concentração do peróxido de hidrogênio presente na água oxigenada comercial. 
Para a determinação de água oxigenada, tem-se que 5 mol de H2O2 reagem com 2 mol de KMnO4.
5(MnO4) = 2(H2O2)
5 x C1 x V1 = 2 x C2 x V2
5 x 0,02 mol.L-1 x 47,1 m.L = C2 x 25 m.L x 2
C2 = 0,0942 mol.L-1 H2O2
C1 x V1 = C2 x V2
0,0942 mol.L-1 x 25 m.L = C2 x 250 m.L 
C2 = 0,0094 mol.L-1 H2O2
1 mol H2O2 ------------------ 34 g
0,0094 mol H2O2 ------------- X
X = 0,32 g ou 0,32 g.L-1 H2O2
formula
	Levando-se em consideração os coeficientes estequiométricos da reação e os valores de volume obtido na titulação determinou-se o teor do ácido, e que de acordo com os cálculos obteve-se 6,4% de H2O2 um valor menor 2,6%. 
4.CONCLUSÃO:
	Pode-se inferir que foi percebido com êxito a importância do preparo de solução e padronização do mesmo. A titulação também tem um papel muito grande em determinar a concentração de uma solução, como a reação redox e a determinação do teor de peroxido de hidrogênio na água oxigenada. Os resultados obtidos foram satisfatórios, com exceção ao teor de peroxido de hidrogênio, pois o mesmo foi 2,6% menor do que o esperado.
5.REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICAS:
[1]VOGEL, A.I.Química Analítica Quantitativa. São Paulo: Editora Mostre Jou. 1981. V.1.
[2]SKOOG, A.D.; WEST, D.M.; HOLLER, F.J.; CROUCH, R.S. Fndamentos de Química Analítica. Learing: thomson. 2006. 8 ed. Norte Americana.
[3]BACCAN, Nivaldo; ANDRADE, João Carlos de. Química Analítica Quantitativa Elementar. 3 ed. Edgard blucher, 2001.