Lista de Soluções

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UNIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO 
INSTITUTO DE QUÍMICA 
DEPARTAMENTO DE PROCESSOS QUÍMICOS 
DISCIPLINA: QUÍMICA X 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS - SOLUÇÕES 
 
1. Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g de 
água a 20 ºC, qual a quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução saturada? 
R= 153 g 
 
2. Após a evaporação de toda a água de 25g de uma solução saturada (sem corpo de fundo) da substância X, 
pesou-se o resíduo sólido, obtendo-se 5g. Se, na mesma temperatura do experimento anterior, 
adicionarmos 80g da substância X em 300g de água, teremos uma solução: 
 a) insaturada. 
b) saturada sem corpo de fundo. 
c) saturada com 5g de corpo de fundo. 
d) saturada com 20g de corpo de fundo. 
e) supersaturada. 
R = letra c 
 
3. Se 6,73 g de Na2CO3 forem dissolvidos em água suficiente para obter 250,0 mL de solução, qual será a 
concentração molar do carbonato de sódio ? Quais serão as concentrações molares dos íons Na
+
 e CO3
2-
 ? 
R= [Na2CO3] = [CO3
2-
] = 0,254 mol/L, [Na
+
] = 0,508 mol/L 
 
4. Dois frascos com água, com capacidade de 500 mL cada um foram colocados no congelador de um 
refrigerador doméstico. EM um, dissolveu-se 175,0 de sal de cozinha. Por falha na vedação térmica da 
porta, a temperatura mínima obtida no congelador é de –5ºC. Considerando que a constante do ponto de 
congelamento da água (kC) é de 1,86 K.kg.mol-1, pergunta-se: os líquidos dos dois frascos irão 
solidificar? Justifique. 
R= não irá se congelar, pois seu ponto de congelamento é de –22,25oC. 
 
5. Certas propriedades físicas de um solvente, tais como temperatura de ebulição e de solidificação, são 
alteradas quando nele dissolvemos um soluto não volátil. Para verificar esse fato, quatro sais distintos 
foram dissolvidos em frascos contendo a mesma quantidade de água, como indica o esquema a seguir: 
 
 
a) Coloque as soluções I, II, III e IV em ordem crescente de abaixamento da temperatura de 
solidificação que ocorre devido à adição do soluto. 
b) Sabendo que o volume final da solução do frasco II é de 3 litros, calcule a concentração de 
K2SO4, em g/L. 
R= a) IV<II<I<III b) C = 5,8g/L 
 
6. Uma solução aquosa contendo 0,9% de NaCl (chamada de soro fisiológico) ou uma solução de glicose 
(C6H12O6) a 5,5% são isotônicas (apresentam a mesma pressão osmótica) com o fluido do interior das 
células vermelhas do sangue e são usadas no tratamento de crianças desidratadas ou na administração de 
injeções endovenosas. 
a) Calcule as pressões osmóticas de ambas as soluções e mostre que as duas soluções são 
isotônicas a uma mesma temperatura. 
b) O laboratorista preparou, por engano, uma solução de NaCl 5,5% (ao invés de 0,9%). O que 
deve ocorrer com as células vermelhas do sangue, se essa solução for usada em uma injeção endovenosa? 
R = a) π ≈ 7,5 atm. 
b) desidratação destas células por osmose 
 
7. Foi preparada uma solução pela adição de 1,0 g de hemoglobina em água suficiente para produzir 0,10 L 
de solução. Sabendo-se que a pressão osmótica (π) dessa solução é de 2,75 mmHg, a 20ºC, calcule a 
massa molar da hemoglobina, considerando-se que R=62,3 mmHg⋅L⋅mol−1⋅K−1. 
R= 66 Kg/mol 
 
8. Considere o gráfico a seguir, que mostra a variação da pressão de vapor de dois líquidos, A e B, com a 
temperatura. 
 
a) Qual é a pressão de vapor do líquido A a 70°C? 
b) A que temperatura o líquido B tem a mesma pressão de vapor do líquido A a 70°C? 
c) Explique, com base nas forças intermoleculares, qual dos dois líquidos é o mais volátil. 
d) Proponha um método para se abaixar a pressão de vapor de um líquido, sem reduzir a sua 
temperatura. 
R = a) 700mmHg 
b) 115ºC 
c) O líquido A é mais volátil, pois tem maior pressão de vapor em todas as temperaturas. A 
pressão de vapor maior significa que as forças intermoleculares são fracas, permitindo que o líquido 
evapore mais facilmente. 
d) adicionar um soluto não volátil 
 
Além destes exercícios, fazer do livro Atkins (Dados das constantes necessárias para a resolução 
das questões encontram-se nas tabelas do próprio livro): 
8.25 
8.29 
8.41 
8.49 
8.53 
8.57 
8.63 
8.71 
8.73