Aula 5 Termodinamica

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Provinha 19/08/2011 BIOQUÍMICA QBQ220N 
 
1) Defina reações exotérmicas e endotérmicas. Qual a relação entre estes conceitos 
e a função termodinâmica entalpia? 
 
2) Defina reações exergônicas e endergônicas. Qual a relação destes conceitos com 
G0’. 
 
3) G0’ é característico de cada reação (desde que a temperatura seja constante) e 
não varia com as concentrações de reagentes e produtos no equilíbrio. G, por 
outro lado, não é característico da reação, podendo assumir qualquer valor em 
função das concentrações iniciais de reagentes e produtos (quociente Q na 
expressão de G). Mostre por que estas afirmações são verdadeiras discutindo a 
expressão que relaciona G0’ e G. 
 
4) Na reação genérica AB Keq=10
3. Qual o valor de G0’? No ponto de equilíbrio as 
concentrações molares de A e B podem variar? Como varia G com as 
concentrações molares iniciais de A e B? 
 
5) Considerando a equação G0’ = -2,3 RT log K, sendo: R = 1,98 x 10-3 kcal/mol K; T 
= 298K e 2,3 RT = 1,36 kcal/mol. Calcule os valores de G0’ quando K varia de 
105 a 10-5. Faça uma tabela. 
 
6) Porque a hidrólise de ATP necessita catálise enzimática, sendo este um composto 
rico em energia? Utilize-se do gráfico esquemático de variação de G (energia livre) 
em função de coordenada de reação para responder a esta questão, definindo 
estado de transição e energia de ativação.*