propriedades periódicas

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TABELA TABELA 
PERIÓDICAPERIÓDICA
PROF.: CRISTIANOPROF.: CRISTIANO
Linhas da tabela periódica:Linhas da tabela periódica:
LinhasLinhas
VerticaisVerticais→famílias(18) famílias(18) 
Horizontais Horizontais →períodos (7) períodos (7) →indicam o nindicam o no o de camadas de camadas 
AA- Representativos- Representativos→SS ou ou PP
BB-Transição -Transição 
ExternaExterna →d d 
 
InternaInterna → ff 
 
Ex.: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 → Z=p=é= 20→Ca →IIA 
 K=2 L=8 M= 8 N=2 (4 camadas → 4o período) 
Formação da Tabela Periódica
s
d
p
f
 Sua estrutura é baseada na distribuição eletrônica dos 
elementos em ordem crescente de número atômico.
Transição externa (d)
Transição interna (f)
(S) Representativos (P)(S) Representativos (P)
s
2He: 1s2 
Lantanídeos
Actinídeos
Principais famílias da tabela periódica:
Metais Alcalinos (exceto o H )
Metais Alcalinos terrosos Calcogênios
halogênios
Gases nobres
Classificação geral dos Elementos
: Hidrogênio 
 1 elemento 
: Metais 
 84 elementos
: Ametais 
 11 elementos
: Semimetais 
 7 elementos 
: Gases nobres 
6 elementos
Classificação geral dos Elementos
A Tabela Periódica dos Elementos
Sem os semimetais
Estrutura da Tabela Periódica
 Existência dos Elementos:
Elementos Naturais: Z ≤ 92 Elementos Artificiais: Z > 92
H Cisurânicos U Transurânicos 
1 92 ... 
 OBS.: O Tecnécio – 43Tc é um elemento artificial, 
radioativo , muito usado na medicina nuclear (t1/2 vida = 6 
horas)
PROPRIEDADES DA TABELA PERIÓDICA: PROPRIEDADES DA TABELA PERIÓDICA: 
PROPRIEDADES PERIÓDICASPROPRIEDADES PERIÓDICAS
 São aquelas que, à medida que o número 
atômico aumenta, assumem valores 
crescentes ou decrescentes em cada 
período, ou seja, repetem-se 
periodicamente. 
 RAIO ATÔMICO
 ENERGIA DE IONIZAÇÃO
 AFINIDADE ELETRÔNICA
 ELETRONEGATIVIDADE
 ELETROPOSITIVIDADE....
RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMORAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMO
 É a distância que vai do núcleo do átomo 
até o seu elétron mais externo (última 
camada).
HeHe KK-- 1 1- H- H
 LL- - 22- Li- Li
 MM--33- Na- Na
 N--44- K- K
 OO--5-5- Rb Rb
 PP--66- Cs- Cs
 QQ--77-- Fr Fr 
RAIO ATÔMICORAIO ATÔMICO
FF
ClCl
BrBr
II
AtAt
 22
 33
 44
 55
 66
 77
11
Número de níveis (camadas): quanto maior o número de níveis, 
maior será o tamanho do átomo. 
Número de prótons (carga nuclear): o átomo que apresenta 
maior número de prótons exerce uma maior atração sobre 
seus elétrons, o que ocasiona uma redução no seu tamanho.
 7A7A 
 
 FF
 ClCl
 BrBr
 II
 AtAt
1A1A
 HH
FrFr
ELETROELETRONEGATIVIDNEGATIVIDADEADE
 Ganhar éGanhar é
 EE
 SS
 TT
 ÁÁ
 VV
 EE
 I SI S
LiLi
NaNa
KK
RbRb
CSCS
Quanto menor o raio, maior a eletronegatividade. (menor a 
distância , núcleo-eletrosfera, maior a atração por 
elétrons).
Gases nobres: considere a eletronegatividade nula (U.C 
completa).
ELETROELETRONEGATIVIDNEGATIVIDADEADE
 Elemento de maior 
eletronegatividade
ELETROELETRONEGATIVIDNEGATIVIDADEADE
 
Os elementos que estão no topo da representação gráfica, são de Os elementos que estão no topo da representação gráfica, são de 
qual grupo da tabela periódica? qual grupo da tabela periódica? 
(exceto o H)(exceto o H)
 
Resposta: grupo 7A, são os halogênios, Resposta: grupo 7A, são os halogênios, 
possuem 7é na C.V, grande tendência em possuem 7é na C.V, grande tendência em 
ganhar é. (Menores raios atômicos)ganhar é. (Menores raios atômicos)
 
ELETROPOSITIVIDADE ELETROPOSITIVIDADE 
FrFr
 CARÁTER METÁLICO:CARÁTER METÁLICO: quanto maior a eletropositividade 
maior o carater metálico, maior a reatividade.
 HeHe
 NeNe
 ArAr
 KrKr
 XeXe
 RnRn
FrFr
ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃOENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO
É a energia necessária para “arrancar” um 
ou mais elétrons de um átomo isolado no 
estado gasoso. 7A7A-Cl -Cl (g) (g) + 1.251 KJ + 1.251 KJ → Cl→ Cl++(g) (g) + e+ e--
1A1A-Na -Na (g)(g) + 496 KJ → Na + 496 KJ → Na++(g)(g) + e- + e-
 7A7A
 FF
 ClCl
 BrBr
 II
 AtAt
 1A1A
 HH
 LiLi
 NaNa
 KK
 RbRb
 CsCs
Quanto menor o raio, maior a atração por elétrons, maior energia de ionização. 
Gases nobres: possuem as maiores energias de ionização. (U.C completa- 
estáveis).
 Mg (g) + 7,6 eV → Mg+ + 1 e- (1ª 
EI)
 Mg+ (g) + 14,9 eV → Mg2+ + 1 e- (2ª 
EI)
 Mg+ (g) + 79,7 eV → Mg3+ + 1 e- (3ª 
EI) 
ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃOENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO
Assim: EI1< EI2 < EI3 
12Mg: 2 - 8 - 2 1ª E. I.
 K - L- M
12Mg: 2 - 8 - 1 2ª E. I.
 K - L- M
Observe os valores da primeira energia de Observe os valores da primeira energia de 
ionização Iionização I11
Qual elemento possui o maior valor de IQual elemento possui o maior valor de I11? Por que?? Por que?
R.: Argônio, arranjo estável (gás nobre)R.: Argônio, arranjo estável (gás nobre)
Observe os elementos que estão no topo da Observe os elementos que estão no topo da 
representação gráfica.representação gráfica.
Por que observa-se um aumento na Ei ao longo de um Por que observa-se um aumento na Ei ao longo de um 
período na tabela? período na tabela? (Ex.: do (Ex.: do 33Li até o Li até o 99F...).F...).
HH
FrFr
AFINIDADE ELETRÔNICAAFINIDADE ELETRÔNICA
EletroEletroafinafinidadeidade
Mede a facilidade que um átomo tem em receber elétrons. Mede a facilidade que um átomo tem em receber elétrons. 
Por definição é a energia liberada quando um átomo ganha Por definição é a energia liberada quando um átomo ganha 
um elétron. (um elétron. (Se comporta como a eletronegatividadeSe comporta como a eletronegatividade))
PROPRIEDADES FÍSICAS PROPRIEDADES FÍSICAS 
DOS ELEMENTOS E DOS ELEMENTOS E 
ALGUMAS APLICAÇÕESALGUMAS APLICAÇÕES
DENSIDADEDENSIDADE
 É relação entre a massa e o volume de 
uma amostra
d =
Massa (g)
Volume (cm3)
Os Os 
DENSIDADEDENSIDADE
Ósmio: é o elemento mais denso 
(22,57 g/cm3) que na forma de ligas, 
emprega-se na fabricação de 
contatos elétricos e de pontas de 
canetas.
ALGUNS VALORES DE DENSIDADE:ALGUNS VALORES DE DENSIDADE:
Titânio (Ti): metal leve, resistente a 
corrosão, lustroso, usado na 
fabricação de motores de jato e como 
prótese óssea ou dentária . 
Observação:
 Metais leves ( d < 5 g/cm3 ):
Mg, Al, Na, K, Sr, Ba …
 Metais pesados (d > 5 g/cm3 ):
 Cr, Fe, Ni, Cu, Zn, Ag, Pt, Pb, Au, Hg, 
Os Ouro (Au): metal nobre, 
(dAu =19,3g/cm3), resistente 
a oxidação, classificado 
comercialmente em Quilates
TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E 
TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (TE)TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (TE)
 TF : temperatura na qual uma substância 
passa do estado sólido para o estado 
líquido. 
 TE: temperatura na qual uma substância 
passa do estado líquido para o estado 
gasoso. 
O tungstênio (W): É sólido, apresenta coloração branco-acizentado e brilhante 
nas condições ambiente e, é o elemento com o maior ponto de fusão (3422°C) 
e de ebulição (5657°C) da tabela periódica. Com várias aplicações, filamentos 
de lâmpada , armase munição(tanque de guerra) , brocas de perfuração, 
eletrodos para soldagem.
Elementos do quarto período da tabela 
periódica. (Seria talvez os mais importantes)
Elementos do quarto período da tabela 
periódica. (Seria talvez os mais importantes)
 3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B
 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
Tfusão 1541 1660 1917 1857 1244 1537 1494 1.455 1084 420
V: composição de ligas para ferramentaria, catalisador para produzir H2SO4. 
Cr: proteção de superfície metálica, ferramentas, catalisador em reações orgânicas. 
Mn: trilhos, eixos de roda, cofres, baterias e pilhas. 
Fe: aço, veículos, pontes, estruturas metálicas em geral.
Co: O Co59 é especialmente empregado na produção de ligas magnéticas, e ligas 
especiais para odontologia. O isótopo Co60 é Radioativo, que constitui a base das 
bombas de cobalto utilizadas na terapia de câncer.
Ni: baterias recarregável, moedas, catalisadores para a produção de polimeros.
Cu: transmissão de energia elétrica e na telefonia, hélice para navio, na indústria 
normalmente é usado na forma de ligas metálicas- Latão ( Cu+Zn); Bronze (Cu+Sn).
Zn: proteção para metais (chapas zincadas), galvanização, pilhas e baterias. O ZnS é 
usado em mostradores de relógio em função de sua iluminescência. 
Propriedades PeriódicasPropriedades Periódicas
RESUMO GERAL:
F
Fr
R. Atômico / Eletrop. / Reat. M.
F
Fr
P. Ioniz. / Eletron. / Reat. A.
Os
Densidade
Os
C
Vol, Atômico
W
C
PF / PE
BIBLIOGRAFIA
LEMAY, H.Eugene; BURSTEN; Bruce E., Química a Ciência Central, 9ª edição., Editora 
Pearson Prentice Hall, 2005.
RUSSEL, J.B. Química Geral v. 1, 2ª Ed., São Paulo: Pearson Makron Books,. 2006.
ATKINS, P. E JONES, L., Princípios de química:questionando a vida moderna e o
meio ambiente, 3ª Ed., Porto Alegre: Bookman, 2006.
CHANG, Raymond Química, 8ª edição Ed. McGraw Hill.
CHANG, Raymond, Química Geral: Conceitos Essenciais Ed. McGraw Hill 
ANEXO
Questão 20 da lista 2 sobre radioatividade
O tecnécio é usado na medicina nuclear para mapeamento de 
vários órgãos. Sabendo que seu tempo de meia vida é de 6 
horas. Supondo a aplicação de uma dose excessiva de 8,0x10-4 
mg de tecnécio em um paciente , (a) quanto tempo levará para 
que restem apenas 1,0x10-4 mg do elemento no organismo do 
paciente? (b) E quanto tempo levará para que restem 6,25% da 
dose no paciente?(respostas em horas)
Resolução da questão anterior:
%25,6%5,12
%5,12%25
%25%50
%50%100
6
6
6
6
 →
 →
 →
 →
horas
horas
horas
horas
 
Tempo p/ restar 6,25%= 4x6= 24 horas
464
464
464
101102
102104
104108
−−
−−
−−
 →
 →
 →
xx
xx
xx
horas
horas
horas
 
Tempo = 3x6= 18 horas
a) b)
a) Outra opção seria usar a equação a seguir:
 k= 0,693/6= 0,1155/hora
horas
x
xt 18
108
101ln
1155,0
1
4
4
=−=
−
−
Questão apenas para treinar.... 
A atividade de um certo fóssil diminui de 1530 desintegrações por minuto para 
190 desintegrações por minuto, durante o processo de fossilização. Sendo a 
meia-vida do isótopo radioativo do 14C de 5.760 anos, determine a idade do 
fóssil. Sugestão, calcule o valor de K e use a equação dada.
RESPOSTA : aproximadamente 17.338 anos
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