gás sulfídrico- exercícios

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QUÍMICA Prof.: Roberto Lista: 08 
Aluno(a): _______________________________________________ 
Turma: ____________________________ Data: 17/10/2014 
Questão 01) 
O ácido sulfídrico é um gás que se forma da putrefação natural de 
compostos orgânicos. Por ser assim, é um gás incolor, tóxico e 
corrosivo. Esse ácido se forma da união de enxofre e hidrogênio. 
Indique a opção correta quanto a sua fórmula molecular e o tipo 
de ligação que está ocorrendo: 
a) H2S, ligação iônica b) H2S, ligação covalente 
c) HS2, ligação iônica d) HS2, ligação covalente 
e) H2S, ligação metálica 
 
Questão 02) 
O elemento iodo é um sólido que sublima na temperatura 
ambiente e que foi descoberto em 1811 por Bernard Courtois. 
Sobre as características desse elemento e suas propriedades, em 
função da sua posição na tabela periódica, é correto afirmar que o 
iodo 
a) é mais eletronegativo que o cloro. 
b) no estado fundamental possui, na última camada, 1 elétron 
no subnível s e 5 no subnível p. 
c) produz um hidrácido que possui fórmula H2I. 
d) por ter brilho, é um metal. 
e) combina-se com o hidrogênio formando ligação covalente 
polar. 
 
Questão 03) 
O ácido fluorídrico, descoberto no século XVIII, é usado na 
produção de gases refrigerantes, agrotóxicos, detergentes, na 
purificação de minérios, na indústria petroquímica e no 
enriquecimento do urânio para fins de geração de energia nuclear. 
É letal quando ingerido e sua inalação causa broncoespasmos, 
obstrução das vias respiratórias e queimaduras. Sobre o ácido 
fluorídrico, assinale a única afirmação verdadeira. 
a) O ácido fluorídrico é um ácido forte devido à grande 
diferença de eletronegatividades entre o flúor e o 
hidrogênio. 
b) Por atacar derivados da sílica, o ácido fluorídrico não pode 
ser armazenado em recipientes de vidro. 
c) As ligações intermoleculares, relativamente fortes, do ácido 
fluorídrico explicam por que ele é considerado um ácido 
forte. 
d) Mesmo sendo um composto molecular, em presença da água, 
o ácido fluorídrico sofre um processo de dissociação iônica. 
 
Questão 04) 
Observa-se que uma solução aquosa saturada de HCl libera uma 
substância gasosa. Uma estudante de química procurou 
representar, por meio de uma figura, os tipos de partículas que 
predominam nas fases aquosa e gasosa desse sistema – sem 
representar as partículas de água. A figura com a representação 
mais adequada seria 
a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
e)
 
 
Questão 05) 
Considere as seguintes afirmações a respeito dos haletos de 
hidrogênio HF, HCl, HBr e HI: 
I. A temperatura de ebulição do HI é maior do que a dos 
demais. 
II. À exceção do HF, os haletos de hidrogênio dissociam-se 
completamente em água. 
III. Quando dissolvidos em ácido acético glacial puro, todos se 
comportam como ácidos, conforme a seguinte ordem de 
força ácida: HI > HBr > HCl >> HF. 
 
Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas 
a) I. b) I e II. c) II. d) II e III. e) III. 
 
Questão 06) 
Podemos classificar os ácidos quanto ao número de hidrogênios 
ionizáveis, quanto ao número de elementos constituintes, e 
quanto à presença de oxigênio na molécula. Neste sentido, qual 
dos ácidos listados a seguir, pode ser considerado um DIÁCIDO, 
TERNÁRIO e OXIÁCIDO ao mesmo tempo? 
a) H3PO4 b) H2SO4 c) HNO3 
d) H2S e) H4P2O7 
 
Questão 07) 
Os ácidos são substâncias químicas presentes no nosso dia-a-dia. 
Por exemplo, o ácido sulfúrico é muito utilizado na indústria 
petroquímica, na fabricação de papel, corantes, em baterias 
automotivas, entre outras diversas aplicações. Alguns sais 
derivados do ácido fosfórico são aplicados como fertilizantes na 
agricultura. Já o ácido muriático, poderoso agente de limpeza, nada 
mais é do que uma solução de ácido clorídrico. O ácido 
fluorídrico, um pouco menos conhecido, tem grande poder de 
atacar vidro e, por essa propriedade, é usado para gravação na parte 
inferior dos vidros de automóveis. Outro exemplo é a água 
boricada, que é uma solução aquosa de ácido bórico, normalmente 
usada como agente para assepsia. Enfim, é uma tarefa muito grande 
relacionar a importância e as aplicações dessas valiosas substâncias 
que não somente os químicos possuem acesso. 
De acordo com o texto, a seqüência de fórmulas moleculares dos 
ácidos destacados, considerando a ordem de leitura, é: 
a) H2SO4, H3PO4, HCl, HF e H3BO4. 
b) H2SO3, H3PO3, H2Cl, H2F e H3BO3. 
c) H2SO4, H3PO4, HCl, H2F e H3BO3. 
d) H2SO4, H3PO4, HCl, HF e H3BO3. 
e) H2SO4, H3PO3, HCl, H2F e H3BO3. 
 
Questão 08) 
Uma água, para que esteja livre de microorganismos patogênicos, 
deve passar por um processo de desinfecção. A cloração é o 
método de desinfecção mais utilizado nestes casos. A equação 
química que representa adequadamente a cloração é: 
a) Cl2 + H3O  HOCl + H2 + Cl
– 
b) Cl2 + H2O  HOCl + H
+ + Cl– 
c) Cl2 + H2O  HOCl2 + H
+ 
d) Cl2 + H2O  HCl + OH
– + Cl– 
e) Cl2 + H2O  H2OCl2 
 
2 
 
Questão 09) 
No organismo, o fósforo é obtido pela reação de hidrólise de 
ânions maiores, formando o ânion fosfato, como ocorre na 
reação: 
P2O7
4– + H2O  2HPO4
2– (ânion hidrogeno-fosfato) 
Se o ânion hidrogeno-fosfato receber mais dois hidrogênios, 
I. forma um triácido. 
II. o ácido formado se classifica como um hidrácido. 
III. o nome do ácido formado é ácido fosforoso. 
Está(ão) correta(s) 
a) apenas I. b) apenas II. c) apenas III. 
d) apenas I e II. e) apenas I e III. 
 
Questão 10) 
O ácido sulfúrico é um líquido incolor, denso, muito corrosivo e 
largamente utilizado na fabricação de matéria-prima para o setor 
industrial. Sobre o ácido sulfúrico, é CORRETO afirmar: 
a) pode ser obtido pela reação de SO3 e água. 
b) sua dissolução em água consome calor. 
c) trata-se de um composto iônico. 
d) é um ácido monoprótico. 
 
Questão 11) 
O nitrogênio pode ser encontrado em vários compostos simples 
como HNO3, HNO2 e NH3. 
Sobre estes compostos é CORRETO afirmar: 
a) Os ácidos nitroso e nítrico e a amônia possuem Nitrogênio 
com número de oxidação 5+, 5- e 0, respectivamente. 
b) Os ácidos nítrico e nitroso e a amônia possuem Nitrogênio 
com número de oxidação 0, 0 e 5+, respectivamente. 
c) Não existe variação no número de oxidação do Nitrogênio 
nos ácidos, sendo ele 5+, porém na amônia o número é 3+. 
d) Em qualquer molécula, o número de oxidação dos átomos 
que a constitui é igual a zero. 
e) Os ácidos nítrico e nitroso e a amônia possuem Nitrogênio 
com número de oxidação 5+, 3+ e 3-, respectivamente. 
 
Questão 12) 
Os ácidos H2SO4, H3PO4 e HClO4 são de grande importância na 
indústria (por exemplo, na produção de fertilizantes). Assinale a 
alternativa que apresenta corretamente a ordem crescente de 
acidez destas espécies. 
a) H3PO4, H2SO4, HClO4. b) H2SO4, H3PO4, HClO4. 
c) HClO4, H2SO4, H3PO4. d) HClO4, H3PO4, H2SO4. 
e) H3PO4, HClO4, H2SO4. 
 
Questão 13) 
Sobre os compostos HCl, H2SO4, H3BO3 e H2CO3 são feitas as 
afirmações: 
I. Todos sofrem ionização quando em meio aquoso, originando 
íons livres. 
II. Segundo Arrhenius, todos são ácidos porque, quando em 
meio aquoso, originam como cátions íons H+. 
III. Todos são compostos moleculares. 
IV. De acordo com o grau de ionização, HCl e H2SO4 são ácidos 
fortes. 
V. Os compostos H3BO3 e H2CO3 formam soluções aquosas 
com alta condutividade elétrica. 
Estão corretas as afirmativas: 
a) I, II, III, IV e V. b) I, apenas. 
c) I e II, apenas. d) I, II e III, apenas. 
e) I, II, III e IV, apenas. 
 
Questão 14)Observe as figuras abaixo e julgue a validade das afirmativas 
seguintes. 
 
 
 
I. Na figura II, os produtos apresentados da esquerda para a 
direita contêm ácido acético, ácido cítrico e acido sulfúrico, 
respectivamente. 
II. Na figura I, é CORRETO afirmar que a passagem do estado 
sólido para o estado gasoso denomina-se vaporização. 
III. A figura III representa uma mistura heterogênea bifásica com 
três componentes, podendo eles serem separados apenas pelo 
processo de destilação fracionada. 
IV. A figura IV mostra um dos postulados de Bohr, que afirma 
que o elétron em uma órbita de maior energia, ao retornar à 
sua órbita de origem, emite um quantum de energia na forma 
de radiação eletromagnética. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
a) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras. 
b) Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras. 
c) Apenas as afirmativas I e IV são verdadeiras. 
d) Apenas as afirmativas III e IV são verdadeiras. 
 
Questão 15) 
O gambá, ao sentir-se acuado, libera uma mistura de substâncias 
de odor desagradável, entre elas o gás sulfídrico. Desse gás, é 
INCORRETO afirmar que 
Dados: 
número atômico H = 1, S = 16 
massa molar (g/mol) H = 1, S = 32 
a) possui fórmula molecular HS. 
b) 
H S
H
 
 
 é sua fórmula estrutural. 
c) em água, produz uma solução ácida. 
d) apresenta cheiro de ovo podre. 
e) tem massa molar igual a 34 g/mol. 
 
Questão 16) 
O dióxido de carbono presente na atmosfera se dissolve na água de 
chuva originando ácido carbônico. 
O equilíbrio que representa corretamente esse fenômeno é: 
a) 
)l(2)g()aq(22 OHCO COH 


 
b) 
)l(22)g()aq(32 OHCO COH 


 
c) 
)l(22)g(2)aq(42 OHCO COH 


 
d) 
)l(2)g(2)aq(32 OHCO COH 


 
 
Questão 17) 
A equação abaixo representa uma reação: 
H3PO4 + 3H2O 

 3H3O
+ + PO4
3– 
a) de dissociação iônica. 
b) que tem um diácido como reagente. 
c) de ionização total, formando o cátion hidroxônio. 
d) de ionização, produzindo o ânion fosfeto. 
e) que, na ionização total, produz um ânion monovalente. 
 
 
3 
 
Questão 18) 
Em três frascos rotulados A, B e C e contendo 100 mL de água 
cada um, são colocados 0,1 mol, respectivamente, de hidróxido de 
potássio, hidróxido de cobre (II) e hidróxido de níquel (II). Após 
agitar o suficiente para garantir que todo soluto possível de se 
dissolver já esteja dissolvido, mede-se a condutividade elétrica das 
misturas. Obtém-se que as condutividades das misturas dos frascos 
B e C são semelhantes e muito menores do que a do frasco A. 
Assinale a opção que contém a afirmação FALSA: 
a) Nos frascos B e C, a parte do hidróxido que está dissolvida 
encontra-se dissociada ionicamente. 
b) Os hidróxidos dos copos B e C são bases fracas, porque nem 
toda quantidade dissolvida está dissociada ionicamente. 
c) A condutividade elétrica da mistura do frasco A é a maior 
porque se trata de uma solução 1 molar de eletrólito forte. 
d) Os três solutos são bases fortes, porém os hidróxidos de cobre 
(II) e de níquel (II) são pouco solúveis. 
e) Soluções muito diluídas com igual concentração normal 
destes 3 hidróxidos deveriam apresentar condutividades 
elétricas semelhantes. 
 
Questão 19) 
A fórmula do hidróxido ferroso é: 
a) Fe(OH)2 b) Fe(OH)3 c) FeO 
d) Fe2O3 e) n.d.a 
 
Questão 20) 
Assinale a substância química que é o principal constituinte da 
soda cáustica: 
a) Na; b) NaOH; c) Na2CO3; 
d) NaHCO3; e) KOH. 
 
Questão 21) 
Com relação às bases relacionadas abaixo, assinale o que for 
correto. 
I. NaOH 
II. NH4OH 
III. Mg(OH)2 
IV. Cu(OH)2 
 
01. I é uma base de metal alcalino considerada forte. 
02. III e IV são bases consideradas insolúveis em água. 
04. I e II são denominadas de monobases. 
08. A equação Mg(OH)2 Mg
2+ + 2 OH– representa 
corretamente a dissociação da base III. 
 
Questão 22) 
Com relação a química do cotidiano é correto afirmar, exceto: 
a) A cal viva utilizada na construção civil, após a reação com 
água produz hidróxido de cálcio (cal apagada). 
b) O ácido muriático (ácido clorídrico de alta pureza) é 
utilizado na limpeza de pisos, paredes e superfícies 
metálicas antes do processo de soldagem. 
c) O ácido acético (ácido etanóico) está presente no vinagre. 
d) O hidróxido de alumínio pode ser usado na indústria 
farmacêutica como antiácido estomacal. 
 
Questão 23) 
Em um trabalho escolar, um estudante de química acessou a 
internet para compreender a importância do cálcio na nossa vida e 
no nosso cotidiano. Descobriu que estes compostos são utilizados 
na fabricação de uma ampla variedade de produtos, que vai desde 
tintas até fertilizantes, incluindo-se os vidros, assim como a 
disfunção metabólica do cálcio nos seres humanos que pode dar 
origem a problemas cardíacos, cálculos renais, raquitismo, má 
dentição, osteoporose, etc. Descobriu, também, que o carbonato 
de cálcio (CaCO3) sofre decomposição térmica e forma o CaO, 
que entra na composição de mais de 90% de todos os vidros 
comercializados: com 72% de sílica, 13% de Na2O a partir do 
Na2CO3, cerca de 11% de CaO a partir do calcário e 4% de outros 
ingredientes. Considerando-se a situação apresentada acima, é 
correto afirmar que: 
I. O elemento químico cálcio possui a configuração eletrônica 
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2. 
II. A reação do CaO com H2O forma o Ca(OH)2. 
III. O NOX do cálcio no CaCO3 é igual a +1. 
IV. O óxido de cálcio (CaO) é um óxido básico. 
 
A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é: 
a) I, II e III b) II, III e IV c) I, III e IV 
d) I, II e IV e) I, II, III e IV 
 
Questão 24) 
Uma das formas de combater a azia, devido o excesso de 
produção de ácido clorídrico pelo organismo, é usar o leite de 
magnésia que possui caráter básico, que é um antiácido 
estomacal. O leite de magnésia reage com o ácido clorídrico, 
existente no estômago, formando um sal, neutralizando, assim, o 
excesso de ácido que provoca a acidez (azia) estomacal. Assinale 
a afirmação verdadeira. 
a) O leite de magnésia possui em sua composição o Mg(OH)2. 
b) A fórmula química do sal formado nesta reação é 
Mg(OH)Cl. 
c) O leite de magnésia apresenta pH menor do que 7. 
d) A equação química correta desta reação é Mg(OH)3 + 3HCl 
 MgCl3 + 3H2O. 
 
Questão 25) 
Na tabela a seguir, encontram-se alguns elementos químicos 
essenciais aos organismos vegetais. A esse respeito, assinale o 
que for correto. 
ZincoMagnésio
CloroCálcio
CobreEnxofre
ManganêsPotássio
BoroFósforo
FerroNitrogênio
ntosMicroelementosMacroeleme
 
01. Todos os microelementos constantes na tabela acima são 
metais. 
02. A fórmula molecular do ácido bórico, uma das principais 
fontes de boro para as plantas, é H3BO3. 
04. Como as plantas necessitam de nitrogênio para crescerem, 
elas retiram o gás nitrogênio do ar através da absorção em 
suas folhas, para ser utilizado nas células vegetais. 
08. O fósforo e o boro podem formar compostos que não 
obedecem à regra do octeto. 
16. Os compostos Fe(OH)2 e Fe(OH)3 são hidróxidos 
praticamente insolúveis em água. 
 
Questão 26) 
Leia as informações contidas na tirinha abaixo. 
 
 
Uma substância que pode ser incluída no cardápio de antiácidos 
por ter propriedades básicas é 
a) NaF. b) CaCl2. c) Mg(OH)2. d) CH3COOH.
 
Questão 27) 
Assinale o que for correto, no que se refere às informações sobre 
os compostos H3PO4 e NH4OH. 
01. Por apresentar apenas dois hidrogênios ionizáveis o H3PO4é denominado de diácido. 
02. Em solução aquosa o H3PO4 apresenta um grau de 
ionização de 27%, sendo assim considerado um ácido fraco. 
04. Os compostos das fórmulas apresentadas correspondem ao 
ácido fosfórico e a base hidróxido de amônio. 
08. O composto NH4OH provém da reação da amônia com a 
água e por isso só existe em meio aquoso. 
 
4 
 
Questão 28) 
A formação de hidróxido de cálcio resultante da reação de um sal 
desse metal com uma base pode ser representada por: 
a) 
Ca(OH)OH Ca  
 b) 
2
2 Ca(OH)2OH Ca  
 
c) 
3
3 Ca(OH)3OH Ca  
 d) 
4
4 Ca(OH)4OH Ca  
 
 
Questão 29) 
Os elementos químicos também apresentam periodicidade nas 
suas propriedades químicas. O esquema abaixo mostra algumas 
características de uma determinada família de elementos 
denominada, genericamente, de Y ao reagir com H2O, Cl2 e O2. 
 
Baseando-se nas informações apresentadas, pode-se afirmar que Y 
corresponde à família dos 
a) alcalino-terrosos. b) alcalinos. 
c) halogênios. d) calcogênios. 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 30 
Um grupo de biólogos e neurocientistas paulistas pode ter 
descoberto um dos motivos por trás do fracasso das antigas 
terapias celulares contra o Parkinson e talvez compreendido 
porque as versões mais modernas e refinadas desse tipo de 
tratamento experimental, hoje baseadas no emprego das 
chamadas célulastronco, continuam a dar resultados 
inconsistentes. Os transplantes que têm sido testados nos estudos 
pré-clínicos, em animais de laboratório, podem conter uma 
quantidade significativa de fibroblastos, um tipo de célula da pele 
extremamente parecido com algumas células-tronco, mas que têm 
propriedades totalmente diferentes. 
Ainda sem cura, o Parkinson atualmente é controlado com o 
auxílio de medicamentos, como a levodopa, que podem ser 
convertidos pelo cérebro em dopamina. Em casos mais graves há 
ainda uma segunda alternativa: implantar eletrodos no cérebro de 
pacientes que não respondem bem ao tratamento ou apresentam 
muitos efeitos colaterais em decorrência do uso dos remédios. 
Ligado a um pequeno gerador implantado debaixo da pele, os 
eletrodos tentam melhorar a comunicação entre os neurônios. A 
delicada cirurgia para a colocação dos eletrodos é conhecida 
como estimulação profunda do cérebro (deep brain stimulation, 
ou simplesmente DBS). Com exceção dessas duas abordagens, 
todos os demais procedimentos contra a doença ainda se 
encontram no estágio de testes, sem aprovação dos órgãos 
médicos. 
(Pesquisa FAPESP. ed. Impressa 183, Maio/2011) 
 
Questão 30) 
As cinzas obtidas da queima de lenha podem ser usadas para 
fabricação de sabão artesanal quando é misturada à gordura 
animal. O processo de saponificação somente é possível porque 
as cinzas possuem propriedades 
a) ácidas. b) básicas. c) desidratantes. 
d) umectantes. e) oxidantes. 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 31 
O incêndio na boate Kiss, em Santa Maria (RS), ocorrido no 
início deste ano [2013], trouxe à tona uma série de questões 
sobre a segurança dos estabelecimentos e também sobre o 
atendimento a vítimas de grandes incêndios. Uma delas é por que 
foi preciso trazer dos Estados Unidos uma substância tão simples 
– uma vitamina B injetável – para atender 
os pacientes que, segundo exames, foram 
intoxicados com cianeto? 
O gás cianídrico liberado na queima da 
espuma, utilizada para melhorar a acústica 
da casa noturna, intoxicou a maior parte 
das vítimas, segundo perícia. 
“É descaso e ignorância”, resume o 
toxicologista Anthony Wong, diretor do 
Ceatox (Centro de Assistência Toxicológica do Hospital das 
Clínicas da Faculdade de Medicina da Universidade de São 
Paulo). Segundo ele, é inadmissível que o país não tenha a 
substância e que seu uso não seja difundido entre médicos e 
socorristas, como acontece em outras partes do mundo. 
A hidroxocobalamina, que faz parte do complexo B, é usada 
em altas concentrações como antídoto para o cianeto. O gás, o 
mesmo que já foi usado no extermínio de judeus nos campos de 
concentração nazistas, é subproduto da queima de diversos 
componentes usados na indústria, como o plástico, o acrílico e a 
espuma de poliuretano. Segundo os peritos que investigam o 
incêndio em Santa Maria, essa última foi usada no isolamento 
acústico da boate. 
Capaz de matar em poucos minutos, o cianeto bloqueia a 
cadeia respiratória das células, impedindo que o oxigênio chegue 
aos órgãos e tecidos. Quando usada logo após a exposição, a 
hidroxocobalamina salva vidas. “O efeito é tão rápido que 
parece até milagroso”, conta Wong. Mas isso não é algo que os 
médicos aprendem na escola: “São poucas as faculdades que 
oferecem curso de toxicologia e, nas que tem, a matéria é 
opcional”. 
(noticias.uol.com.br. Adaptado.) 
 
Informações adicionais: 
• O gás cianídrico é o cianeto de hidrogênio (HCN) no estado 
gasoso. 
• A fórmula estrutural da hidroxocobalamina é: 
 
 
• A massa molar da hidroxocobalamina é aproximadamente igual 
a 1,3  103 g/mol. 
 
Questão 31) 
A fórmula estrutural do gás cianídrico é 
a) H–C=N b) H=CN c) H=C=N 
d) H–C–N e) H–CN 
 
GABARITO 
 
01. B 02. E 03. B 04. C 05. C 06. B 
07. D 08. B 09. A 10. A 11. E 12. A 
13. E 14. C 15. A 16. D 17. C 18. D 
19. A 20. B 21. 15 22. B 23. D 24. A 
25. 26 26. C 27. 12 28. B 29. B 30. B 
31. E