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Fechar QUÍMICA GERAL Simulado: CCE0032_SM_ V.1 Aluno(a): Matrícula: Desempenho: 0,4 de 0,5 Data: 30/04/2016 11:14:53 (Finalizada) 1a Questão (Ref.: 201501987770) Pontos: 0,1 / 0,1 Duração de 10 minutos para a ebulição da amostra Ponto de fusão de 40oC A curva de aquecimento representa uma amostra onde um eutético está presente Duração de 40 minutos para a fusão da amostra Ponto de fusão de 70oC 2a Questão (Ref.: 201501983458) Pontos: 0,1 / 0,1 O número de prótons de um átomo específico corresponde ao seu número atômico e serve também para identificar a quantidade de elétrons de um átomo de um determinado elemento químico. A tabela periódica ou tabela dos elementos está organizada em ordem crescente de número atômico, que é representado pela letra maiúscula : A Z E P N 3a Questão (Ref.: 201501983450) Pontos: 0,1 / 0,1 A teoria atômica proposta por Dalton, em 1803, representou uma grande revolução no desenvolvimento da química. Trata-se de uma contribuição do postulado de Dalton: A estrutura atômica à luz da mecânica quântica. Toda matéria é formada por átomos. Os elétrons envolvem os núcleos. A carga no elétron foi determinada. Sugeriu que partículas com carga zero. 4a Questão (Ref.: 201501984011) Pontos: 0,1 / 0,1 Nos átomos que contêm mais de um elétron, a distribuição destes em torno do núcleo é determinada pelo número e pela espécie de níveis de energia que estão ocupados. As funções de onda que descrevem os orbitais são caracterizadas pelos valores de três números quânticos: n, l, m. p, l, m. n, l, p. n, p, m. n, l, e. 5a Questão (Ref.: 201501975312) Pontos: 0,0 / 0,1 O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a glicose (C6H12O6) apresentam em suas estruturas, respectivamente, ligações do tipo: Iônica, metálica e covalente. Covalente, covalente e covalente. Iônica, covalente e covalente. Iônica, iônica e iônica. Metálica, covalente e covalente
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