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RADIAÇÃO ELETROMAGNÉTICA

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RADIAÇÃO ELETROMAGNÉTICA 
 
Energia que se transmite em forma de ondas. Essas ondas estão associadas 
a corpúsculos discretos e muito pequenos denominados fótons. A luz está 
formada por partículas que têm uma onda associada. 
 
 
Toda radiação está caracterizada por: 
• Comprimento de onda (λ): distância entre dois máximos da onda 
(nm, cm...) 
• Amplitude (A): metade da altura da onda 
• Número de onda (ΰ): inverso do comprimento de onda (cm-1, nm-1...) 
ΰ = 1/ λ 
• Freqüência (f, ν): número de máximos que passam por um dado local 
por unidade de tempo (Hz, cps, rpm, etc.) 
ν (s-1) = c/ λ 
c = 3x1010 cm/s (velocidade da luz) 
• Energia da radiação: 
E = h ν 
ν = freqüência e h = Cte. de Planck (6,63x10-34 J.s) 
 
O que diferencia os tipos de radiação eletromagnética é o valor do λ. 
Espectro Eletromagnético 
 
 
 
• Explicar tipos de radiação 
• Explicar o sentido em que variam λ, ν e E. 
• Explicar efeitos da radiação: 
 
A radiação eletromagnética pode interagir com a matéria, embora não 
qualquer radiação possa interagir com qualquer tipo de matéria. 
A ciência que se ocupa de estudar a interação entre matéria e radiação é 
a Espectroscopia. 
A matéria é capaz de absorver determinadas radiações, sendo que o tipo 
de radiação absorvida depende da composição e estrutura do material. 
A matéria pode absorver radiação cuja energia coincida com a diferença 
de energia entre dois estados energéticos da molécula. Quando uma 
molécula absorve energia fica em um estado ativado, que se traduz em 
uma mudança na mesma, tal como uma transição de elétrons a orbitais 
de energia superior, uma vibração de suas ligações, uma mudança no 
sentido de giro dos elétrons, etc. Os estados ativados são instáveis, de 
maneira que a molécula tende a liberar a energia absorvida, embora 
transformada em outra forma de energia (muitas vezes na forma de 
calor), para voltar a seu estado fundamental de mínima energia, que é o 
mais estável. 
 
RADIAÇÃO EFEITO 
Raios X e cósmicos Ionizações das moléculas 
UV- Visível Transições eletrônicas entre orbitais atômicos 
ou entre orbitais moleculares 
Infravermelho Vibração das ligações químicas 
Microondas Rotações das ligações químicas 
Radiofreqüências Transições de spin eletrônico o nuclear nos 
átomos da molécula. 
 
Estudando a radiação absorvida podemos obter informação sobre a 
estrutura da molécula (análise estrutural) e/ou podemos obter 
informação sobre a concentração dessa molécula em uma mistura 
(análise quantitativa). 
 
Radiação UV – VIS 
 
UV VIS 
λ: 100 380 800 nm 
E: 286 36 Kcal/mol 
 
1 nm < > 10-9 m; 1 µm < > 10-6 m. 
 
Efeito sobre a matéria: saltos de elétrons a orbitais de maior energia. 
 
UVA: 320 – 380 nm (chega à superfície da terra, vitamina D) 
UVB: 280 – 320 nm (absorvida pelo ozônio estratosférico, câncer) 
UVC: 100 – 280 nm (absorvida pelo oxigênio nas camadas altas da 
 atmosfera, muito prejudicial) 
 
Radiação Visível 
É assim chamada porque é visível ao olho humano. 
O olho da abelha, por ex., detecta luz UV, e os binóculos de visão 
noturna detectam luz IR. 
A luz branca é composta de várias cores (explicar no espectro). 
Luz vermelha: maior λ, menor energia 
Luz violeta: menor λ, maior energia 
Tipo de radiação 
visível Comprimento de onda (nm) 
Violeta 380-436 
Azul 436-495 
Verde 495-566 
Amarelo 566-589 
Laranja 589-627 
Vermelho 627-770 
 
Quando a luz branca incide sobre um objeto, este absorve parte da 
radiação e reflete ou transmite outra parte. Assim, um objeto será 
vermelho se reflete a rad. vermelha e absorve as outras; será branco se 
não absorve rad. visível (reflete toda a rad.); será preto se absorve toda 
a rad VIS. Por isso as roupas brancas são menos quentes que as pretas. 
A cor com que percebemos um objeto depende do tipo de luz que o está 
iluminando e das cores que o objeto pode refletir, o qual depende de sua 
configuração e estrutura eletrônica. Assim, se iluminamos o objeto 
vermelho com luz monocromática azul, o veremos preto, pois absorve a 
luz azul, que é a única que está chegando, e não reflete radiação. 
 
Radiação Infravermelha (IR) 
ΰ: 12.500 – 100 cm-1 
λ: 800 – 100.000 nm 
 
O ser humano percebe a rad. IR em forma de calor. A rad. IR origina 
vibrações nas moléculas e a vibração produz calor. Nossas terminações 
nervosas são capazes de detectar diferenças entre a temperatura interna 
do corpo e a temp. externa. 
Algumas cobras (cobra de poço) dispõem de sensores de IR aos lados da 
cabeça que usam para detectar o animal que vão caçar através da 
radiação IR que este emite. 
A radiação solar que chega à superfície da terra (UVA + VIS + IR) é 
espalhada em forma de rad. IR, a qual é absorvida em parte pelos gases 
da atmosfera (CO2, H2O, CH4) impedindo assim que toda ela seja 
dissipada e mantendo a temp. na superfície dentro de uma faixa que 
permite o desenvolvimento da vida.