Pratica 02 2015.2

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E BIOLÓGICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Relatório de Química Geral
QUI200 – T3
Alunos: Daiana Cristina Pereira da Silva
 Lucas Dimas de Souza
 Wiliam José da Mota Júnior
PRÁTICA 02
OPERAÇÃO DE MEDIDAS E NOTAÇÃO CIENTÍFICA
1 – Objetivo
Utilizar alguns dos instrumentos de medidas graduadas e volumétricas presentes no laboratório para realizar medições e seus respectivos erros.
2 – Introdução
No laboratório de Química Geral, existem diversos instrumentos de medidas. Dentre eles, estão os graduados e os volumétricos. Os graduados utilizam uma escala de volume escolhida pelo fabricante que seja mais adequada a dimensão e utilidade do instrumento. Os volumétricos possuem apenas uma medida baseada no volume do instrumento. Diante dessas diferenças, a prática visa identificar os erros presentes em cada instrumento e provar os mesmos com medições práticas.
3 – Materiais utilizados
Para a realização do procedimento, utilizou-se os seguintes materiais: bureta de 25 ml, pipeta graduada de 5 ml, provetas de plástico de 10 e 50 ml e balão volumétrico de 50 ml.
4 – Procedimentos
4.1 - Anotou-se, na tabela 1 o volume máximo, em ml, que pode ser medido por cada um dos materiais juntamente com seu erro. Para o preenchimento da tabela 1, foi verificado os seguintes instrumentos: bureta de 25 ml, pipeta graduada de 5 ml, provetas de plástico de 10 e 50 ml e balão volumétrico de 50 ml.
4.2- Utilizando-se a proveta de 50 mL, mediu-se 50 mL de água destilada e transferiu-se esse volume para o balão volumétrico, a fim de verificar a existência de exatidão das medidas dos instrumentos.
4.3- Transferiu-se seguidamente para uma proveta de 50 ml os volumes de água destilada conforme apresentado na tabela 2, usando os instrumentos indicados na mesma, com os seus respectivos erros. Após a transferência, leu-se e anotou-se o volume total de água destilada contido na proveta de 50 ml, e realizou-se a identificação do valor teórico e prático, resultante da soma dos volumes adicionados.
5 – Resultados
A tabela 1, apresenta o resultado da identificação do volume máximo de cada instrumento, juntamente com o erro de cada um. Não foi possível identificar o erro do balão volumétrico, pois não foi informado pelo fabricante.
Tabela 1: Identificação do volume máximo e erro
	Instrumento
	Capacidade/mL
	Erro do instrumento/mL
	Balão Volumétrico
	50
	-
	Bureta
	25
	0,05
	Pipeta Graduada
	5
	0,05
	Proveta de 50mL
	50
	0,5
	Proveta de 10mL
	10
	0,1
De acordo com o procedimento 4.2, transferiu-se 50 ml de água destilada de uma proveta de 50ml para um balão volumétrico de 50ml. Após aferir os valores, verificou-se no balão volumétrico uma diferença para menos, de aproximadamente 3 ml. Essa diferença pode ter sido gerada devido a precisão das medias dos referencias, sendo que o balão volumétrico é mais preciso que a proveta.
Realizou-se o procedimento 4.3 e verificou-se os seguintes resultados da tabela abaixo:
Tabela 2 – Análise dos erros
	Volume/mL
	Instrumento
	Erro do instrumento/mL
	 Notação/mL
	5
	Bureta
	0,05
	 8
	5
	Pipeta graduada
	0,05
	 5
	10
	Proveta
	0,1
	 11
Aferiu-se corretamente o volume total de água destilada contido na proveta de 50 ml, constatou-se após a soma dos volumes adicionados que o valor prático medido foi de 24 ml, sendo que o valor teórico foi de 20 ml. Com base nos valores medidos e calculados, verifica-se que o erro prático resultante da soma dos volumes foi de 3,8 ml.
6– Questionário
6.1 – Determine o número de algarismos significativos e reescreva-os utilizando notação exponencial:
	
	Número de algarismos significativos
	Notação exponencial
	 50,00 g
	4
	5,0x101 g
	 0,00501 m
	3
	5,01x10-3 m
	 0,0100 mm
	3
	1,0x10-2 mm
	 0,50 L
	2
	5,0x10-1 L
	 250,0 mL
	4
	25,0x101 mL
6.2 – Ordenar as seguintes medidas em ordem crescente de precisão:
a) (1,00,1) mL;
b) (2,000,01) mL;
c) (2001) mL;
d) (9,80,5) cm³.
(1,00,1) mL - (2,000,01) mL - (9,80,5) cm³ - (2001) mL
6.3 – Converta 5,0g/cm3 em:
g/mL
1 cm³ = 1mL, então 5,0 g/cm³ = 5,0 g/mL.
g/L
1000 cm³ = 1L, então 5 g/cm³ = 0,005 g/L.
g/m³
5,000,000 = 5,0x106 g/m³.
kg/mL
1000 g = 1 Kg, logo, tem se = 0,005 Kg/mL. 
kg/L
0,000005 kg/L = 5x10-6 kg/L.
6.4 – Certo sólido tem uma densidade de 10,71g/cm3. Qual o volume ocupado por 155g deste sólido?
10,71g --- 1 cm³
155g --- x
10,71g* x = 155gcm³
x = 155gcm³/10,71g
x= 14,47cm³
6.5 – Calcule a massa molecular de cada uma das substâncias abaixo, expressando o resultado corretamente (não se esqueça das unidades):
a) CaSO4
40,078 g/mol + 32,06 g/mol + (4x15,999 g/mol) = 136,13 g/mol
b) Na2SO4
(22,989 g/mol x2) + 32,06 g/mol + (4x15,999 g/mol) = 142,03 g/mol
c) 10 H2O
 ((1,008 g/molx2) + 15,999 g/mol) x 10 = 180,15 g/mol
d) MgCl2
24,305 g/mol + (35,45 g/molx2) = 95,2 g/mol
e) KMnO4
39,0938 g/mol + 54,938 g/mol + (15,999 g/mol x4) = 158,03 g/mol
f) FeCO3
55,845 g/mol + 12,011 g/mol + (3x15,999 g/mol) = 115,85 g/mol 
– Calcule, expressando corretamente o resultado (com os algarismos significativos apropriados), a concentração (em mol/L) de:
10,00g de CuSO4.5H2O em 250,0mL de solução;
Massa molar: 249,68 g/mol
10g x 1 mol/ 249,68 g x 1/ 250 ml x 1000 ml/ 1 L = 0,160 mol/L
15,0g de AgNO3 em 500mL de solução;
Massa molar: 169,9 g/mol
15,0 g x 1 mol/ 169,9 g x 1/ 500 ml x 1000 ml/ 1 L = 0,176 mol/L
25g de CoCl2.6H2O em 0,25L de solução.
Massa molar: CoCl2: 129,83 g/mol - 6 H2O: 108 g/mol -- 108 g/mol + 129,83 g/mol = 237,83 g/mol 
25 g x 1 mol/ 237,83 g x 1/ 0,25 ml x 1000 ml/ 1 L = 420,47 mol/L
7– Conclusão
Com essa prática, concluimos que os equipamentos graduados continham erros maiores do que os equipamentos volumétricos. Os resultados das medições de água destilada provaram isso, ao demonstrar um erro de 3 mililitros ao transferir quantidades de um tipo de instrument de medida para o outro. Além disso, foi possível notar que o erro prático foi maior do que o calculado, através da regra de utilizar a menor medida possível do equipamento dividido por dois como erro. Por fim, chegamos a conclusao de que pode haver erros em comparação de instrumentos, tanto por erros nos instrumentos, tanto como por erro de quem está o manuseando, e através dessa prática foi possível analisar como ocorre esse tipo de erro, e quais criterios utilizer para alcançarmos um resultado mais exato do nosso experimento.