relatorio acido e bases

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UNIP - Universidade Paulista 
Engenharia Civil 
 
 
 
 
 
 
 
 
Felipe Rosas 
Giovana Ribeiro de Jesus 
Michael Barbosa de Oliveira 
Daiana as Silva Rosa 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Brasília - DF 
Março 2016 
 
 
 
Brasília – DF 
 
Autor(es): Felipe Rosas Ra: C30GDH-6 Turma: EC4P30 
 Giovana Ribeiro de Jesus C08ABE-9 EC5P30 
 Michael Barbosa de Oliveira C34357-9 EC4P30 
Daiana as Silva Rosa B78962-0 EC5P30 
 
 
 
 
 
 
 
Ácidos e Bases 
 
 
 
 Relatório de atividade prática da disciplina 
 Química Aplicada do curso de bacharel em 
 Engenharia Civil, ministrada pela Prof
a
 Ana 
 Elisa Barreto Matias. 
 
 
 
 
 
 
 
Brasília – DF 
 
Introdução 
 
Ácidos 
 
São substâncias que têm certas propriedades em comum. Os ácidos possuem 
sabor azedo ou cáustico, facilmente identificado em frutas cítricas, com limão, laranja e 
maçã. Têm a capacidade de alterar a cor de certas substâncias orgânicas, denominadas 
indicadores. Conduzem a corrente elétrica em solução aquosa e reagem com as bases 
produzindo sal e água. 
 
Propriedades dos ácidos: 
 Sabor azedo 
 Muda a cor do tornassol de azul para vermelho. 
 Reage com metais zinco e magnésio, produzindo gás hidrogênio. 
 Mantêm incolor uma solução de Fenolftaleína. 
 Descoram uma solução básica corada por Fenolftaleína. 
 Colorem de vermelho uma solução de alaranjado de metila. 
 Tornam amarelo o azul de bromotimol. 
 Tornam vermelho o papel de tornassol azul. 
 Não alteram a cor do papel de tornassol vermelho. 
 Ao reagirem com bases, sempre se formam sal e água. 
 
 
H2SO4 + Mg  H2 + MgSO4 
-Bases contendo íon hidróxido produzindo água e um sal 
 
HBr + KOH  H2O + KBr 
-Carbonatos produzindo dióxido de carbono 
2HCI + Na2CO3  2NaCI + H2O + CO2 
Essas propriedades são devidas ao íon hidrogênio (H
+
), liberadas pelos ácidos 
em solução aquosa. 
 
Bases 
 
Também chamadas de álcalis, faz parte de outro grupo de substância com um 
jogo diferente de propriedades. Existem muitas bases fracas e inofensivas no nosso 
cotidiano, dentre as muitas podemos citar o sabonete que faz muita espuma e desliza 
facilmente pela pele. Por outro lado, existe também bases fortes e corrosivas tanto 
quanto os ácidos, como por exemplo: hidróxido de sódio, hidróxido de amônio, etc. As 
bases possuem sabor amargo (adstringente), modificam a cor dos indicadores ácido-
base. Conduzem corrente elétricas quando fundidos ou sem solução aquosa. Reagem 
com ácidos produzindo sal e água. 
 
 
Brasília – DF 
 
Classicamente, uma base é uma substância capaz de liberar íons hidróxido 
(OH
-
) em solução aquosa. 
 
Propriedades das bases: 
 Sabor amargo ou cáustico. 
 Sensação de escorregadio ou ensaboado. 
 Muda a cor do tornassol de vermelho para azul. 
 Capacidade de interagir com ácidos. 
 Colorem uma solução de Fenolftaleína. 
 Mantém alaranjada uma solução de alaranjado de metila. 
 Mantém azul o azul de bromotimol. 
 Mantém azul o papel de tornassol azul. 
 Ao reagirem com ácidos, sempre há a formação de sal e água. 
 
Definição de Arrhenius 
Um dos primeiros conceitos de ácidos e bases que levavam em conta o caráter 
estrutural das moléculas foi desenvolvido no final do século XIX, por Svante Arrhenius, 
um químico suécio. 
Ele propôs que os ácidos eram substâncias cujos produtos de dissociação iônica 
em água incluíam o íon hidrogênio (H
+
) e bases as que produzem o íon hidróxido (OH
-
). 
Ácidos: 
HxB xH
+
 + B
- 
HCI H+ + CI- 
Bases: 
M(OH)y M
y+
 + yOH
- 
NaOH Na + OH- 
 
Este conceito, embora utilizado até hoje, tem sérias limitações: 
Só pode ser empregado a soluções aquosas; 
O íon H
+
, de fato, sequer existe em solução aquosa; 
Não pode ser aplicado para outros solventes: 
Segundo este conceito, somente são bases substâncias que possuem OH
-
 em 
sua composição. 
É verdade para o NaOH, mas outras substâncias, como não são bases de 
acordo com o conceito de Arrhenius. 
Definição de Bronsted-Lowry 
Em 1923, J.N. Bronsted, em Copenhagen (Denmark) e J.M. Lowry, em 
Cambridge (England) independentemente sugeriram um novo conceito para ácidos e 
bases. 
 
 
Brasília – DF 
 
Segundo eles, ácidas são substâncias capazes de doar um próton em uma 
reação química. E bases, compostos capazes de aceitar um próton numa reação. Este 
conceito ficou conhecido como “definição de Bronsted-Lowry”. 
HCI + H2O  H3O
+ 
+ CI
- 
O HCI doa um próton na reação: e um ácido. 
O H2O, aceita um próton na reação: é uma base. 
Esta nova definição é bem mais ampla, pois explica o caráter básico da e 
amônia e o caráter ácido do íon amônio, por exemplo. 
NH3 + H2O  NH4
+ 
+ OH
- 
(Nesta reação, amônia aceita um próton: é uma 
base). 
NH4
+ 
+ H2O  NH3 + H3O
+ 
(Nesta reação, o íon amônio doa um próton: é um 
ácido). 
Repare que, na reação com amônia, a água se comporta como um ácido, pois 
doa um próton; já na reação com o amônio, a água se comporta como uma base, pois 
aceita um próton deste íon. 
A água, portanto, é um exemplo de substância anfiprótica, isto é, moléculas 
que podem se comportar como ácido ou como uma base de Bronsted. 
Pares conjugados 
Como vimos, a noção de ácidos e bases de Bronsted envolve, sempre, a 
transferência de um próton do ácido para a base. Isto é, para um ácido desempenhar seu 
caráter ácido, ele deve estar em contato com uma base. Por exemplo: o íon bicarbonato 
pode transferir um próton para a água, gerando o íon carbonato. 
 
HCO3
- 
+ H2O H3O
+ 
+ CO3
2- 
 ACIDO BASE 
 
Como a reação é reversível, o íon carbonato pode atuar como uma base, 
aceitando, na reação inversa, um próton do íon hidrônio – que atua como um ácido. 
Portanto, os íons bicarbonato e carbonato estão relacionados entre si, pela doação ou 
ganho de um próton, assim como a água e o íon hidrônio. Um par de substâncias que 
diferem pela presença de um próton é chamado de par ácido-base conjugado. 
 
HCO3
-
 + H2O H3O
+ 
 + CO3
2- 
 ÁCIDO BASE ÁCIDO CONJUGADO BASE CONJUGADO
 
 
 
 
Materiais Utilizados 
 
 12 Tubos de ensaio 
 Ácido acético 
 Hidróxido de Sódio 
 Carbonato de Cálcio 
 Magnésio 
 Fenolftaleína Frasco 
 Alaranjado de Metila 
 Azul de Bromotimol 
 Tornassol Azul e Rosa 
 
 
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 Pissete com Água 
Destilada 
 Espátula 
 pHmetro 
 Béquer 
 Ácido Acético 
 Hidróxido de Sódio 
 Ácido Acético 
 Hidróxido de Sódio 
 Cloreto de Sódio 
 Acetato de Sódio 
 Proveta ou pipeta 
 Fita indicadora 
(Merck®) 
 
Procedimento Experimental 
 
Começamos o experimento enumerando os tubos de 1 a 12. Nos tubos de 1 a 6, 
utilizamos a substancia x, nos tubos de 7 a12 utilizamos a substancia y. Sendo assim 
tivemos a seguinte divisão dos tubos: 
 1 e 7, três gotas de fenolftaleína; 
 2 e 8, três gotas de azul de bromotimol; 
 3 e 9, três gotas de alaranjado de metila; 
 4 e 10, uma ponta de espátula (como se fosse uma pitada) de carbonato 
de cálcio; 
 5 e 11, um pedaço de magnésio; 6 e 12, papel tornassol vermelho. 
Com fita pH, obtivemos o pH das substâncias Na OH (0,1 m), Na OH (0,01 m), 
Na Cl, Acetato de sódio, Ácido acético (0,1m e Ácido acético (0,01m). para finalizar a 
precisão da fita, utilizamos o pHmetro, e notamos a diferença das medidas entre os dois. 
 
 
Resultados e discursões 
 
De acordo com o procedimento experimental obtemos os seguintes resultados 
das misturas e suas cores obtidas: 
 
Tabela 1.0. Ácidos e Bases 
 
Analise Cor (X) Cor (Y) 
CaCO3 Incolor Branca 
Magnésio Branca Incolor 
Fenolftaleína Incolor Rosa 
Alaranjado de Metila Vermelho Laranja 
Azul de Bromotimol Amarelo Azul 
Tornassol vermelho Levemente rosa Azul claro 
Resultado (ácido ou base) Ácidos Bases 
 
Com base na teoria abordada definimos que as misturas adicionadas no líquido 
x agem como ácidos, e as misturas em y agem como bases. 
 
Tabela 2.0. Medidas de pH 
 
Analíse pH (Fita) pHmetro 
Na OH (0,1 m) 13 12,6 
 
 
Brasília – DF 
 
Na OH (0,01 m) 11 10,9 
Na Cl 9 10,8 
Acetato de sódio 8 8,2 
Ácido acético (0,1m) 3 2,5 
Ácido acético (0,01m) 4 4,9 
 
Observando os dados acima, podemos perceber que a medida entre o pH fita e 
o pHmetro, obteram-se valores aproximados. E de acordo com isso podemos verificar 
que o Na OH, Na Cl e o acetato de sódio são ácidos, sendo que o acetato de sódio está 
mais próximo a ser um pH neutro, e quanto ao ácido acético se forma uma base. 
 
 
 
 
Brasília – DF 
 
Conclusão 
 
Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações 
em relação ao seu estado inicial. Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos 
e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. A 
ocorrência de uma reação química é indicada pelo aparecimento de novas substâncias, 
diferentes das originais. Quando as substâncias reagem, às vezes ocorrem fatos visíveis 
que confirmam a ocorrência da reação. Como Através dos experimentos realizados 
foram observados, como mudança de cor, formação de novos compostos e mudanças no 
PH. PH indica o teor de íons hidrônio livres por unidade de volume da solução. Quanto 
mais hidrônios houver no meio, mais ácida será a solução. 
 
 
 
Brasília – DF 
 
Referências Bibliográficas 
 
(s.d.). Acesso em 30 de 04 de 2016, disponível em 
http://www2.dracena.unesp.br/graduacao/arquivos/quimica_geral/acidosebases.p
df 
I.