acido_base

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• Todos os alimentos de sabor azedo apresentam algo 
em comum: um certo íon, que é o responsável por 
esse sabor. Que íon será esse?
• Você sabia ? Que existe uma relação entre o índice de 
desenvolvimento de um país com a produção de ácido 
sulfúrico e soda cáustica ?
• Você sabe o que é a “chuva ácida” ?
Introdução
2
• Observe:
3
Fatos Experimentais
• Observe:
4
A maioria dos indicadores usados em laboratório 
são artificiais; porém, alguns são encontrados na 
natureza, como o tornassol, que é extraído de 
certos liquens. No nosso dia-a-dia, encontramos 
esses indicadores presentes em várias espécies: 
no repolho roxo, na beterraba, nas pétalas de 
rosas vermelhas, no chá-mate, nas amoras etc., 
sendo sua extração bastante fácil.
Indicadores são substâncias que revelam a presença de íons H 
+ e de íons OH - numa solução, porque mudam de cor na 
presença de H + e de OH - . Dá para saber se existem íons H + 
ou íons OH - pela cor do indicador.
Indicadores Ácido-Base
• Indicadores de Laboratório:
5
O tornossol é extraído de certos liquens. Liquens são formas 
de vida formadas pela associação entre algas e fungos.
Indicadores Ácido-Base
6
Ácidos Bases
Sabor 
azedo
Sabor 
adstringente
Torna rósea 
Tornassol
Torna azul 
Tornassol
Reage com 
metais 
liberando H2
Reage com 
ácido formando 
sal e água
Conceitução de ácidos e bases
Definição operacional ácidos e bases
7
Conceitução de ácidos e bases
Ácidos, bases e a condutividade elétrica
Já que as soluções de 
NaOH e HCl conduzem 
corrente elétrica, concluímos 
que nelas devem existir 
cargas elétricas livres para 
se movimentar . Que cargas 
são essas?
NaOH é um 
composto 
iônico
HCl é um 
composto 
molecular
No NaOH sólido 
há íons, mas 
não estão livres 
para se 
movimentar
No HCl gasoso 
não há cargas 
livres para 
conduzir a 
corrente elétrica
8
9
10
Segundo Arrhenius...
HCl(g) H+(aq) + Cl -(aq)
H2SO4(l) 2 H+(aq) + SO4-2(aq)
H3PO4(l) 3 H+(aq) + PO4-3(aq)
Observe:
... ácido é todo composto que, dissolvido 
em água, origina H+ (H3O+) como único 
cátion (o ânion varia de ácido p/ ácido).
Moléculas de cloreto de hidrogênio gasoso, ao se 
dissolverem em água, originam íons H+ e Cl- em 
solução aquosa
H2O
H2O
H2O
Conceituação de ácidos e bases
Conceito ácido-base de Arrhenius
11
Atualmente, sabemos que o íon H+ não é estável. Ele se une a uma 
molécula de água, originando o H3O+ (hidroxônio ou hidrônio).
H
átomo de hidrogênio 
(1 próton; 1 elétron)
perde o elétron...
H+
cátion hidrogênio 
(1 próton)
une-se à água...
H3O+
cátion hidroxônio, 
ou hidrônio.
O
H
HH+ H
+
O
H
H
Nenhum elétron
Conceitução de ácidos e bases
Conceito ácido-base de Arrhenius
12
HIDRÁCIDOS (ácidos sem oxigênio)
ÁCIDO (Radical do E) + ÍDRICO
HCl : ácido clorídrico
HBr : ácido bromídrico H2S : ácido sulfídrico
HF : ácido fluorídrico HCN : ácido cianídrico
HI : ácido iodídrico
Ácido não-oxigenado (HxE): 
Ácidos
Fórmulas e nomenclaturas
Para ácidos 
do enxofre 
usamos o 
radical em 
latim “sulfur”.
13
OXIÁCIDOS (ácidos com oxigênio)
Ácidos
Fórmulas e nomenclaturas
H Br O4
+1 -2
ác. perbrômico
+7+7
H Br O3
+1 -2
ác. brômico 
+5+5
H Br O2
+1 -2
ác. bromoso
+3+3
H Br O
+1 -2
ác. hipobromoso
+1+1
+7+7
+6+6 +5+5
+2+2
+3+3+4+4
+1+1
ÁCIDO (radical de E) + ICO (+ oxigênio)
 OSO (- oxigênio)
14
Ácidos
Fórmulas estruturais - Oxiácidos
1. Escrever o símbolo do elemento que esta no centro a fórmula 
molecular.
2. Colocar um “O” entre cada “H” capaz de se ionizar (hidrogênio 
ionizável) e o elemento central.
3. Ligar os “O” restantes, se houver, ao elemento central
Obs.: Havendo hidrogênios não-ionizáveis, eles devem ser ligados 
ao elemento central. Isso ocorre no H3PO3 e no H3PO2
H2CO3 
Ácido carbônico
CCOO
OO
OO HH
HH
H2SO4 
Ácido sulfúrico
SS
OO
OO
OO HH
HH
H3PO4 
Ácido fosfórico
OO
PP
OO
OO
OO HH
HHOOHH
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Ácidos
Ionização de ácidos
Os átomos de hidrogênio que aparecem na fórmula de um ácido e podem 
ser liberados como H+ (H3O+) são chamados de hidrogênios ionizáveis.
Como regra geral, todos 
os H presentes na 
fórmula de um ácido são 
ionizáveis.
H3PO4 
Ácido fosfórico
PP
OO
OO
OO HH
HHOOHH
H3PO3
Ácido fosforoso (2H+)
PP
OO
OO
OO HH
HHHH
H3PO2
Ácido hipofosforoso (1H+)
PP
OO OO HH
HHHH
16
Ácidos
Ionização parcial (em etapas)
Quando um ácido possui mais de um H ionizável, ocorre a 
ionização por etapas. Usando equações simplificadas:
H2SO4(aq) = 2 H+(aq) + SO4-2(aq) 
 
H2SO4(aq) = H+(aq) + HSO4-(aq) 1ª etapa
 HSO4-(aq) = H+(aq) + SO4-2(aq) 2ª etapa
equação global
H3PO4(aq) = 3 H+(aq) + PO4-3(aq)
H3PO4(aq) = H+(aq) + H2PO4-(aq) 1ª etapa
H2PO4-(aq) = H+(aq) + HPO4-2(aq) 2ª etapa
HPO4-2(aq) = H+(aq) + PO4-3(aq) 3ª etapa
equação global
17
Ácidos
Ionização (classificação)
Os ácidos podem ser classificados quanto ao 
número de Hidrogênios Ionizáveis:
Monoácidos (HCl, HI, H3PO2)
Diácidos (H2SO4, H2S, H3PO3) 
Triácidos (H3PO4, H3BO3, H3BO2)
Tetrácidos (H4P2O7)
18
Ácidos
Grau de ionização
Grau de ionização de um ácido (α) é a relação entre o número de 
moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas.
19
Ácidos
Grau de ionização
Os hidrácidos mais conhecidos são assim classificados:
A força dos oxiácidos pode ser determinada pela diferença (x) entre o 
número de átomos de oxigênio e o número de átomos de hidrogênio 
ionizáveis.
00,, fraco Ex.: HClO, H fraco Ex.: HClO, H44SiOSiO44
11,, moderado Ex.: H moderado Ex.: H33POPO44, HNO, HNO22
22,, forte Ex.: H forte Ex.: H22SOSO44, HBrO, HBrO44
y-xy-xy-xy-xHHxxEOEOyy
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Ácidos
Grau de ionização
Ácido carbônico (H2CO3)
Ácido acético 
(H3CCOOH)
... por ser um ácido instável, decompõe-se mais facilmente do 
que se ioniza, apresentando um pequeno grau de ionização. 
Assim, é considerado um ácido fraco, não seguindo a regra 
apresentada.
 ... pode ser obtido a partir do álcool comum, o que acontece quando o vinho 
azeda. Esse ácido é o principal componente do vinagre e será estudado com 
detalhes em Química Orgânica.
1. Associe corretamente as duas colunas:
21
Vamos Praticar
(1) — H2SO4
(2) — HI
(3) — HNO2
(4) — HClO4
(5) — H2S
(A) hidrácido, monoácido, forte
(B) hidrácido, diácido, fraco
(C) oxiácido, monoácido, forte
(D) oxiácido, diácido, forte
(E) oxiácido, monoácido, semiforte
2. (UFCE) O esquema a seguir mostra a aparelhagem que pode 
ser utilizada para testar a força dos ácidos:
Em qual das soluções, todas com mesma concentração e 
temperatura, a lâmpada apresenta maior brilho?
22
Vamos Praticar
a) HF
b) H2S
c) H3PO4
d) H4SiO4
e) HNO3
3. (Cesgranrio-RJ — mod.) Com base na tabela de graus de 
ionização apresentada a seguir, indique a ordem crescente da força 
dos ácidos.
23
Vamos Praticar
HCN < HF < H3PO4 < H2SO4 < HCl
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Principais ácidos e suas aplicações
Gravações em vidro de carro
Nas condições ambientes, é um gás 
incolor que tem a característica de corroer 
o vidro, quando em solução aquosa. É 
usado para fazer gravações em cristais e 
vidros.
O ácido clorídrico consiste no gás cloreto de 
hidrogênio dissolvido em água. Quando 
impuro, é vendido no comércio com o nome de 
ácido muriático, sendo usado principalmente 
na limpeza de pisos e de superfícies metálicas 
antes do processo de soldagem.
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Principais ácidos e suas aplicações
É o nome com que se indica uma solução 
aquosa do gás cianídrico, que é incolor, com 
cheiro característico de amêndoas amargas. Por 
ser muito venenoso, esse gás é utilizado nas 
execuções em câmara de gás.
É um gás venenoso, incolor, formado na 
putrefação de substâncias orgânicas 
naturais que contenham enxofre, sendo 
responsável em grande parte pelo cheiro 
de ovo podre.
Ao pressentirem o perigo, certos 
animais, como o gambá e a maritaca,liberam uma mistura de substâncias 
de odor desagradável, entre as quais 
o H2S.
As folhas de mandioca, apesar de 
venenosas, podem ser utilizadas como 
alimento para o gado. Quando deixadas ao 
sol, liberam o gás cianídrico, tornando-se, 
assim, apropriadas para o consumo.
26
Principais ácidos e suas aplicações
O gás carbônico presente no ar atmosférico 
combina-se com a água da chuva, formando o 
H2CO3, mesmo em ambientes não poluídos, o que 
nos leva a concluir que toda chuva é ácida.
O gás carbônico é um dos constituintes dos
refrigerantes e das águas minerais gaseificadas.
É usado na indústria de vidro, na tinturaria, nas 
indústrias de alimentos e na fabricação de fosfatos 
usados como adubos (fertilizantes). O ácido fosfórico é 
utilizado na produção refrigerantes à base de cola.
http://images.google.com.br/imgres?imgurl=http://www.coasty.com/images/acid.jpg&imgrefurl=http://www.coasty.com/it/index.html&h=394&w=325&sz=19&hl=pt-BR&start=1&tbnid=D7LpP_S3mhiLIM:&tbnh=124&tbnw=102&prev=/images?q=acido+fosforico&imgsz=small%7Cmedium%7Clarge%7Cxlarge&gbv=2&ndsp=18&svnum=10&hl=pt-BR&sa=N
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http://images.google.com.br/imgres?imgurl=http://www.ambev.com.br/images/prod_pepsi.jpg&imgrefurl=http://www.ambev.com.br/pro_40.htm&h=237&w=164&sz=17&hl=pt-BR&start=64&tbnid=5zFvi3-47TUZNM:&tbnh=109&tbnw=75&prev=/images?q=acido+fosforico&start=54&imgsz=small%7Cmedium%7Clarge%7Cxlarge&gbv=2&ndsp=18&svnum=10&hl=pt-BR&sa=N
27
Principais ácidos e suas aplicações
É um líquido incolor, de cheiro característico, 
e o principal componente do vinagre, que é 
uma solução aquosa que contém de 3 a 7% 
desse ácido.
É o ácido mais importante economicamente. O maior consumo 
de ácido sulfúrico se dá na fabricação de fertilizantes, como os 
superfosfatos e o sulfato de amônio. É, ainda, utilizado nas 
indústrias petroquímicas, de papel, de corantes etc. e nos 
acumuladores de chumbo (baterias de automóveis).
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Principais ácidos e suas aplicações
Depois do ácido sulfúrico, o ácido nítrico é o mais fabricado e consumido na 
indústria. À temperatura ambiente, é um líquido incolor e fumegante (volátil). 
Ataca com violência os tecidos animais e vegetais, produzindo manchas 
amareladas na pele. Seu manuseio, portanto, requer muito cuidado, pois 
seus vapores são muito tóxicos. Uma das mais importantes aplicações do 
ácido nítrico relaciona-se à fabricação de explosivos (TNT, nitroglicerina).
(ENEM) Leia o texto a seguir e responda às questões (1) e (2).
O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do 
caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes 
soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a 
mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza 
ácida ou básica, de acordo com a escala abaixo.
29
Vamos Praticar
Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os 
seguintes resultados:
30
Vamos Praticar
1) De acordo com esses resultados, 
as soluções I, II, III e IV têm, 
respectivamente, caráter:
a) ácido, básico, básico, ácido.
b) ácido, básico, ácido, básico.
c) básico, ácido, básico, ácido.
d) ácido, ácido, básico, básico.
e) básico, básico, ácido, ácido.
2) Utilizando-se o indicador citado em 
sucos de abacaxi e de limão, pode-se 
esperar como resultado as cores:
a) rosa ou amarelo
b) vermelho ou roxo
c) verde ou vermelho
d) rosa ou vermelho
e) roxo ou azul
(UECE) O sistema a seguir mostra a ocorrência de reação química entre 
um ácido e um metal, com liberação do gás X.
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Vamos Praticar
a) O2
b) Cl2
c) O3
d) H2
32
Segundo Arrhenius...
... Base é todo composto que, dissolvido em 
água, origina OH- como único ânion (o 
cátion varia de base para base).
Observe:
NaOH(s) Na+(aq) + OH -(aq)
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
Al(OH)3(s) Al3+(aq) + 3OH-(aq)
Hidróxido de sódio sólido se dissolve em água 
produzindo íons Na+ e OH- em solução aquosa
H2O
H2O
H2O
Conceituação de ácidos e bases
Conceito ácido-base de Arrhenius
33
Bases
Fórmulas e nomenclaturas
HIDRÓXIDO de +
nome do 
elemento +
Nox do 
elemento
NaOH : hidróxido de sódio
Ca(OH)2 : hidróxido de cálcio
Al(OH)3 : hidróxido de alumínio
Fe(OH)2 : hidróxido de ferro (II)
CuOH : hidróxido de cobre (I)
NH4OH : hidróxido de amônio
- O nox do elemento só é usado quando ele apresentar mais de 
um e deve ser escrito em algarismos romanos.
- O NH4+ é o cátion amônio.
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Também existe a nomenclatura dos sufixos:
Lembre-se da nomenclatura dos oxiácidos!
Fe(OH)2 : hidróxido ferroso. Fe(OH)3 : hidróxido férrico.
CuOH : hidróxido cuproso. Cu(OH)2 : hidróxido cúprico.
AuOH : hidróxido auroso. Au(OH)3 : hidróxido áurico.
Sn(OH)2 : hidróxido estanoso. Sn(OH)4 : hidróxido estânico.
Bases
Fórmulas e nomenclaturas
Nox menor: Hidróxido (elemento) + OSO
Nox maior: Hidróxido (elemento) + ICO
As bases podem ser classificadas de acordo com o número de 
hidroxilas presentes em suas fórmulas. Exemplo: 
• monobases: NaOH, KOH, NH4OH
• dibases: Ca(OH)2, Fe(OH)2
• tribases: Al(OH)3, Fe(OH)3,
• etc
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Bases
Amônia (NH3): uma base diferente
Hidroxila – 
íon 
característico 
das bases
Não confunda amônia 
com amônio!
Amônia (molécula) Amônio (íon positivo)
Ao contrário das demais bases, que sofrem dissociação iônica, 
ex.: NaOH, KOH, Ca(OH)2; a amônia (composto molecular) 
sofre ionização quando é dissolvida em água.
Nas condições 
ambientes é um 
gás de cheiro forte 
e irritante
(*) Os hidróxidos de metais que não sejam alcalinos nem alcalinos 
terrosos apresentam um caráter covalente bastante acentuado.
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Bases
Dissociação iônica: bases de metais e ionização 
da amônia
Como vimos, a amônia é uma base diferente das demais: ao ser 
dissolvida em água sofre ionização e, nesse contexto, pode ser 
representada pela fórmula NH4OH e considerada como uma 
monobase
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Principais bases e suas aplicações
Conhecido por cal extinta ou apagada, o 
hidróxido de cálcio é comumente usado na 
construção civil (preparação de 
argamassa).
Hidróxido de sódio. Comercialmente (impuro) 
é conhecido por soda cáustica. Usado na 
fabricação de sabões, é altamente corrosivo.
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Principais bases e suas aplicações
Hidróxido de amônia. Obtido pela 
dissolução da amônia (NH3) em água, o 
chamado amoníaco é usado em alguns 
produtos de limpeza.
Usado como antiácido estomacal e laxante suave o 
hidróxido de magnésio é conhecido por “leite de 
magnésia”, quando em suspensão aquosa.
(FMU/Fiam-SP) Para combater a acidez estomacal causada pelo 
excesso de ácido clorídrico, costuma-se ingerir um antiácido. Das 
substâncias abaixo, encontradas no cotidiano das pessoas, a mais 
indicada para combater a acidez é: 
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Vamos Praticar
a) refrigerante
b) suco de laranja
c) água com limão
d) vinagre
e) leite de magnésia
(FUA-AM) Analise a alternativa correta que indica uma das substâncias 
ativas contidas no medicamento “aziran”, usado para neutralizar a 
hiperacidez estomacal:
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Vamos Praticar
a) Hidróxido de sódio
b) Ácido clorídrico
c) Ácido sulfúrico
d) Hidróxido de alumínio
e) Ácido cítrico
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O ácido sulfúrico é fabricado a partir das 
matérias-primas enxofre mineral, oxigênio 
do ar e água.
S(s) + O2(g) SO2(g)
SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g) 
SO3(g) + H2O (l) H2SO4(aq) 
catalisador
O catalisador, indicado na 2ª. etapa, aumenta a velocidade da 
reação, tornando-a industrialmente viável. O catalizador usado 
para esta reação é platina (Pt) com pentóxido de divanádio 
(V2O5)
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O ácido nítrico, HNO3, é obtido industrialmentea partir do 
oxigênio e do nitrogênio do ar (ou da amônia) e da água.
N2(g) + O2(g) 2 NO(g)
faísca
elétrica
4NH3(g) + 5O2(g) 4 NO(g) + 6H2O(g)
Pt
OU
A seguir o NO é convertido em NO2, e este, por reação com água, 
produz o HNO3
2NO(g) + O2(g) 2 NO2(g)
2NO2(g) + HO2(l) HNO2(aq) + HNO3(aq)
A platina atua como catalisador na 1ª. etapa, tornando a reação 
suficientemente rápida para ter utilidade industrial.
(Mackenzie-SP) A partir da pirita, minério também chamado de ouro dos 
tolos, pode-se obter ácido sulfúrico pelo processo representado nas 
etapas abaixo: 
4 FeS2 + 11 O2  2 Fe2O3 + 8 SO2
 V2O5 
2 SO2 + A  2 SO3
SO3 + B  H2SO4
Nesse processo, as substâncias A e B são, respectivamente: 
43
De Olho no Vestibular
a) H2 e O2
b) SO2 e H2S 
c) O2 e H2O
d) SO2 e H2O
e) O3 e H2
Resolução
 V2O5
2SO2 + O2  2SO3
SO3 + H2O  H2SO4
A = O2
B = H2O
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