Exercícios de Eletroquímica prof. Eudson

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Química Geral – Engenharia Civil 
 
Professor Eudson Magalhães 
Verificação de Aprendizagem 
 
1) Considere as semi-reações e os respectivos potenciais de redução que constituem uma pilha: 
K + + 1 e - K E red0 = - 2,94 V 
Al + 3 + 3 e - Al E red0 = - 1,66 V 
 
a) O eletrodo que reduz: b) O eletrodo que oxida: c) O pólo negativo: d) O pólo positivo: e) O cátodo: f) O ânodo: g) A semi-equação de redução: h) A semi-equação de oxidação: i) A equação global da pilha: j) O potencial gerado pela pilha (E 0): 
2) A corrosão do ferro, processo que se inicia pela formação de íons de Fe + 2, pode ser evitada colocando-se o ferro em contato com um metal que se oxide mais facilmente. Considere a tabela abaixo de potenciais de redução: 
Fe + 2 + 2 e - Fe E red0 = - 0,44 V 
Mg + 2 + 2 e - Mg E red0 = - 2,37 V 
Zn + 2 + 2 e - Zn E red0 = - 0,76 V 
Pb + 2 + 2 e - Pb E red0 = - 0,13 V 
Cu + 2 + 2 e - Cu E red0 = + 0,34 V 
a) Quais dos metais acima protegem o ferro da corrosão? Justifique. b) Escreva a reação entre o ferro e um dos outros cátios mencionados, indicando o potencial da pilha formada. 3) Uma corrente elétrica de 5 A atravessa uma solução de cloreto de ouro AuCl3, durante 30 min. Sabendo-se que a massa atômica do ouro é 197 e a constante de Faraday é igual a 96.500 C, qual a massa de ouro depositado no cátodo? 
4) Qual a quantidade de carga elétrica, em Coulomb, necessária para depositar, por eletrólise, 63,5 g de cobre a partir de íons Cu2+ ? 
 Química Geral – Engenharia Civil 
 
Professor Eudson Magalhães 
5) Pela eletrólise de uma solução aquosa de NaCℓ, durante 25 min e com uma corrente de 3 A, obtém-se nas CNTP, qual volume de cloro, em mL? 
 
6) Na eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de cobre, para que haja deposição de 127 g de cobre metálico, deve-se fornecer qual carga, em Faraday?(Cu = 63,5 g) 
 
7) Tem-se três cubas eletrolíticas ligadas em série, contendo, respectivamente, AgNO3, CuSO4 e ZnCl2. Sabendo-se que na primeira cuba foram depositados 108 g de prata metálica, determine a massa de cobre e de zinco metálicos que foram depositados nas demais cubas eletrolíticas. 
(Ag = 108; Cu = 63,5; Zn = 65,4). Observação: a quantidade de corrente que passa pelas cubas é a sempre a mesma, quando estas estão ligadas em série. 
 
8) Qual a massa de alumínio libertada no cátodo em uma eletrólise de AℓF3 fundido, por uma carga de 42.500 C? 
 9) Qual a massa de prata depositada pela passagem de 9.650 C em uma solução de AgNO3? (Ag = 108 g) 10) Qual a massa de magnésio depositada na eletrólise ígnea de MgCℓ2 por uma corrente de 965 A durante 50 segundos? (Mg = 24) 11) Qual a massa de prata depositada pela passagem de uma corrente de 19.300 A durante 5 minutos na eletrólise de uma solução de AgNO3? (Ag = 108 g) 
12) Quais os volumes de H2 (g) e O2 (g), nas CNTP, liberados na eletrólise de uma solução de NaOH por uma carga de 386 C? 13) A eletrólise de uma solução aquosa de HNO3 produziu 2,24 L de gás no cátodo, nas CNTP, após um tempo de 3 min 20 s. Calcule a intensidade de corrente do processo. 14) A eletrólise de uma solução de CrCl3 durou 3 min 20s, com intensidade de corrente de 9 ampéres. Qual a massa de cromo depositada no cátodo? (Cr=52) 15) Durante a eletrólise de uma solução aquosa de AgNO3 observou-se a deposição de 1080 g de prata durante 965 segundos. Determine a intensidade de corrente que circulou durante o processo eletrolítico. (Ag = 108)