1º Trabalho Química

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� 1° PROVA QUÍMICA
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1- Utilizando a bibliografia sugerida, responda:
O que são Raios Catódicos? Explique o funcionamento da ampola de Crookes.
R: Os raios catódicos são radiações onde os elétrons emergem do pólo negativo de um eletrodo, chamado cátodo, e se propagam na forma de um feixe de partículas negativas ou feixe de elétrons acelerados. A "ampola de Crookes" é feita de vidro ou quartzo e dentro dela se faz o vácuo. Ela contém duas placas metálicas ligadas a uma fonte de tensão elétrica. A placa ligada ao pólo negativo é chamada de catodo e a outra, ligada ao pólo positivo, é o anodo. Quando a tensão entre o catodo e o anodo fica bem elevada surge um feixe luminoso que sai do catodo e atravessa o tubo. São os "raios catódicos".
Explique o comportamento ondulatório do elétron.
R: Com base em análises e experiências, verificou-se que a luz apresenta um comportamento dual: ora como partícula, ora como onda. Em 1924, o físico francês Louis De Broglie lançou a hipótese de que, se a luz apresenta natureza dual, uma partícula também apresentaria características ondulatórias. De Broglie procurou associar a natureza dual da luz com o comportamento do elétron e afirmou que “a todo elétron em movimento está associada uma onda característica”, postulado que princípio da dualidade ou princípio de De Broglie.
2- Qual é a distribuição eletrônica completa do Titânio? Qual é o número quântico principal dos elétrons da sua camada de valência?
R: Titânio(Z=22) - 1s²2s²2p(elevado a seis)3s²3p(elevado a seis)4s²3d² . 4s² possui 2 elétrons em sua camada valência.
3- Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem nos isótopos do 92U235 e 92U237?
92U235 - 92 prótons, 92 elétrons e 
4- Qual é o raio atômico e o raio iônico do Cl? Explique com suas palavras a variação da dimensão do raio do Cl devido a seus estados fundamental e iônico.
 Raio atômico = 100 pm
 Raio iônico = 181 pm
 O raio atômico é a distância entre o centro de um átomo e os limites da sua eletrosfera.
 O raio iônico é a distância entre o centro do núcleo do átomo até o elétron estável mais afastado do núcleo.
5- O que é eletronegatividade? Qual a sua importância na avaliação do tipo de ligação química entre os elementos?
R: A eletronegatividade é uma propriedade relacionada à afinidade de um elemento químico por elétrons. A eletronegatividade influencia na ligação entre os átomos, já que haverá a possibilidade de maior ou menor atração.
6- Faça a estrutura de Lewis para o CaO e para Ba(OH)2.
R: Ca doa 2 elétrons para o O. Resultado: Calcio fica positivado (+2) e oxigenio fica negativado (-2) e os íons resultantes se ligam por forças eletrostáticas (ligação iônica) 
.........oo.............................. 
Ca: + O: --------> Ca²+ (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶) + :O:²- (1s² 2s² 2p⁶) 
.........oo..............................
Ba(OH)2 -  
7- Quais são as características dos elementos de Transição e da Família dos Halogênios?
R: Família 17 (F, Cl, Br, I, At): Família dos halogênios, palavra que significa “formadores de sais”. Todos possuem sete elétrons no último nível e a configuração eletrônica termina em ns2 np5.
O cloro é o mais importante, pois seus compostos são usados, por exemplo, na água, em estações de tratamento, e em piscinas tendo por objetivo desinfetar e manter a água limpa.
8- Em Termodinâmica o universo é formado por um sistema e sua vizinhança. Explique os três tipos de sistemas (fechado, aberto e isolado) considerados em Termodinâmica, dê exemplos. 
Sistema Fechado - É o sistema no qual não há fluxo de massa através das fronteiras que o definem, porém existe fluxo de energia.
Ex.: Uma garrafa de cerveja fechada.
Sistema Aberto – É o sistema onde a energia e matéria encontrada pode ser trocada com o meio ambiente.
Ex.: Um copo com água.
Sistema Isolado – É o sistema que não troca matéria nem energia com o sistema. 
Ex.: Garrafa térmica.