Apol2 quimica nota 100

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04/04/2016 AVA UNIVIRTUS
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APOL 2
PROTOCOLO: 2016030711707306FDE87DENIS WILLIAM DOS SANTOS LIMA - RU: 1170730 Nota: 100
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 07/03/2016 11:50
Prazo máximo entrega: - 
Data de entrega: 07/03/2016 11:53
Questão 1/10
Um dos materiais mais avançados e promissores em engenharia são os compósitos feitos a partir de uma matriz de carbono
reforçado com fibras de carbono. Esse material é denominado de compósito carbono-carbono termoestruturado, sendo aplicado
em componentes avançados como motores de foguetes, materiais de atrito em aeronaves e automóveis de alto desempenho, de
estampagem a quente, bem como componentes para motores de turbina avançados e como escudos térmicos em veículos
espaciais de reentrada na atmosfera. O material é produzido por meio da conformação de um padrão bi ou tridimensional de
fibras contínuas de carbono impregnadas por resina polimérica líquida do tipo fenólica e pirolisada, isto é, convertida em carbono
através do aquecimento em atmosfera inerte. (CALLISTER, W. D. Jr. Ciência e Engenharia de Materiais: uma introdução, Rio de
Janeiro: LTC, 5 ed., p. 375, 2002 (com adaptações).)
Avalie em quais das seguintes afirmações as relações entre propriedade e estrutura dos compósitos referidos acima
podem ser evidenciadas. 
I. A eliminação de átomos de oxigênio, nitrogênio e hidrogênio promove aumento no número de ligações
intermoleculares.
II. A cadeia molecular resultante do tratamento térmico em alta temperatura promove a formação de grandes cadeias
carbônicas.
III. A ligação covalente estabelecida entre os átomos de carbono e enxofre confere uma inercia química ao compósito quando
solicitados em temperaturas elevadas.
IV. A redução de ligações do tipo de van der Waals promove propriedades mecânicas inferiores às dos compósitos de fibra de
carbono e resina.
É correto apenas o que se afirma em:
A I
B II
C I e III
D III e IV
Questão 2/10
Um elemento químico X de número atômico 34 e um elemento químico Y de número atômico 17, combinam­se formando
Você acertou!
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o composto XY. A ligação entre X e Y, no composto, é:
A Metálica
B Covalente
C Iônica
D Dativa
Questão 3/10
O texto a seguir trata da classificação periódica dos elementos, proposta por D. I. Mendeleiev (1869). 
…”Embora a Tabela de Mendeleiev tivesse algumas imperfeições óbvias, a periodicidade das propriedades e a tendência de
agrupar elementos semelhantes são evidentes. Ela também incorporava diversos princípios que contribuíram para a aceitação da
lei periódica: a listagem seguindo massas atômicas crescentes, a separação entre o hidrogênio e os elementos imediatamente
seguintes, os espaços vazios para elementos desconhecidos, e a incerteza em relação à localização dos elementos mais pesados.
Alguns elementos pareciam estar fora do lugar quando colocados estritamente em ordem crescente de massas atômicas. Isto
pareceu a Mendeleiev ser decorrente de erros na determinação das massas atômicas: por isso, ele deixou de aderir estritamente
ao aumento das massas atômicas. Assim, ele colocou o ouro depois do ósmio, do índio e da platina – e determinações posteriores
das massas atômicas demonstraram que isso estava correto. Outras inversões, porém, não foram corrigidas por meio de
melhorias nos métodos de determinação de massas atômicas, e somente foram explicadas pelo trabalho de Moseley a respeito
dos números atômicos em 1913. Entretanto, o maior “insight” de Mendeleiev está em seu artigo de 1871 a respeito dos espaços
vazios na tabela periódica. A partir de suas posições na tabela, ele deduziu as propriedades desses elementos e de seus
compostos. Essas previsões foram verificadas de maneira espetacular durante as duas décadas seguintes, com a descoberta de
três elementos: gálio, escândio e germânio...” (Traduzido e adaptado de: IHDE, A. J. The Development of Modern Chemistry. Nova
York: Dover, 1984, p. 245, 247 – 248.) 
Considerando o que é abordado nesse texto e que o trabalho de Mendeleiev pode ser usado didaticamente para discutir alguns
aspectos da química e da atividade científica, pode-se concluir que:
A Mendeleiev não poderia ter descoberto a lei periódica sem um conhecimento prévio da distribuição eletrônica
em níveis e sub­níveis de energia;
B a imprecisão das previsões de Mendeleiev acerca das propriedades do gálio e do escândio gerou descrédito
em relação à lei periódica, somente superado após o trabalho de Moseley;
C a lei periódica foi deduzida por Mendeleiev a partir de suas especulações teóricas a respeito do núcleo
atômico; as propriedades observáveis dos elementos serviram para comprová­la;
D os cientistas às vezes atribuem ao erro experimental as evidências que contrariam suas hipóteses,
assim como fez Mendeleiev, ao justificar a mudança de posição de alguns elementos em sua tabela.
Você acertou!
O elemento X tem um número atômico igual a 34 (família 6A) e o elemento Y tem o número atômico 17 (família 6A).
Portanto, torna­se uma ligação covalente, já que a ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando
com outro hidrogênio ou ametal.

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Questão 4/10
Para que um átomo neutro de sódio se transforme em Na , ele deve:
A receber um elétron
B receber um próton
C perder um elétron
D perder um próton
Questão 5/10
O dióxido de enxofre (SO ) e o diclorodifluorometano (CF  Cl ) são poluentes da atmosfera. Sobre a estrutura e as
propriedades destes compostos, afirma­se: 
I. O SO  pode ser descrito por um híbrido de ressonância de duas estruturas de Lewis. 
II. A geometria do SO  é linear e a do CF  Cl  é tetraédrica. 
III. Em fase condensada, as forças responsáveis pelas ligações entre as moléculas, em ambas as espécies, são forças de
London. 
São corretas apenas as afirmações:
A I e II 
B I 
C II e III 
D II
Questão 6/10
No funcionamento de um motor, a energia envolvida na combustão do n-octano promove a expansão dos gases e também o
aquecimento do motor. Assim, conclui-se que a soma das energias envolvidas na formação de todas as ligações químicas é:
+1
Você acertou!
Tomamos como exemplo a ligação iônica, onde há a troca entre íons positivos e negativos.  
Assim, o Na  (cátion) perde um elétron e o Cl  (ânion) recebe um elétron. Portanto, ao se ligarem formam o cloreto
de sódio, NaCl (sal de cozinha).

+1 ­1
2 2 2
2
2 2 2
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A Maior que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o
processo ser endotérmico;
B Menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o
processo ser exotérmico;
C Maior que soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o
processo ser exotérmico;
D Menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o
processo ser endotérmico.
Questão 7/10
O ozônio tem grande importância nos processos que ocorrem na troposfera. Um mecanismo proposto para a sua
decomposição na atmosfera, na ausência de poluentes, é apresentado a seguir.
Considerando que a etapa lenta do processo é a 2, qual é a relação de dependência existente entre a velocidade de decomposição
do ozônio e as concentrações das espécies envolvidas?
A A velocidade não depende da concentração de O
B A velocidade é diretamenteproporcional à concentração de O
C A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O .
D A velocidade é inversamente proporcional à concentração de O
Questão 8/10
As lipases são enzimas capazes de catalisar a reação de biotransformação dos triésteres de glicerol presentes nos óleos
vegetais com álcool etílico, produzindo monoésteres de etanol, o “biodiesel brasileiro”. Abaixo é apresentado um gráfico
qualitativo da variação da concentração com o tempo de reação, obtido na biotransesterificação do triexadecanoato de
glicerila com etanol, catalisada por lipase. 
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2.
2
3
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Sobre o comportamento dessa reação e sua curva cinética, foram feitas as seguintes afirmativas: 
I. As curvas 1, 2, 3 e 4 representam as variações das concentrações dos produtos formados ao longo da reação; 
II. A curva 5 representa a variação da concentração do triéster de glicerol com o tempo de reação; 
III. A curva 4 representa a variação da concentração do glicerol formado na reação; 
IV. A curva1 representa a variação da concentração de hexadecanoato de etila com o tempo de reação. 
Estão corretas APENAS as afirmativas:
A I e III;
B II e III;
C II e IV;
D III e IV.
Questão 9/10
Em uma reação, o complexo ativado:
A Possui mais energia que os reagentes ou os produtos;
B Age como catalisador.
C Sempre forma produtos.
D É composto estável.
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Questão 10/10
A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois
colocarmos as toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e em toras,
verifica­se que madeira em lascas queima com mais velocidade.  O fator determinante, para essa maior velocidade da
reação, é o aumento da:
A Pressão. 
B Temperatura. 
C Concentração.
D Superfície de contato.
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