2--LIGACOES-GRAD

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Estrutura e Propriedades dos 
Materiais
ÁTOMOS E LIGAÇÕES QUÍMICAS
Prof. Rubens Caram
R. Caram - 2
ÁTOMOS E LIGAÇÕES QUÍMICAS
„ DIVERSAS PROPRIEDADES DOS MATERIAIS DEPENDEM 
DO ARRANJO DE SEUS ÁTOMOS E DAS LIGAÇÕES 
ENTRES OS MESMOS
„ EXEMPLO
DIAMANTE GRAFITE
R. Caram - 3
ÁTOMO
„ OS ÁTOMOS SÃO FORMADOS POR UM PEQUENO NÚCLEO 
CONSTITUÍDO POR PRÓTONS E NEUTRONS, ENVOLVIDOS POR 
ELÉTRONS EM MOVIMENTO
„ ELÉTRONS E PRÓTONS SÃO ELETRICAMENTE ATIVOS:
„ CARGA DO ELÉTRON: -1,6 x 10-19 C
„ CARGA DO PRÓTON: +1,6 x 10-19 C
„ NEUTRON É ELETRICAMENTE NEUTRO
„ MASSAS DO PRÓTON E NEUTRON SÃO APROXIMADAMENTE 
IGUAIS: 1,67 x 10-27 kg
„ CADA ELEMENTO QUÍMICO É CARACTERIZADO POR UM No
DE PRÓTONS ⇒ “No ATÕMICO”
„ ÁTOMO NEUTRO ⇒ No ELÉTRONS = No PRÓTONS
„ Z = 1 PARA O HIDROGÊNIO
„ Z = 94 PARA O PLUTÔNIO
R. Caram - 4
MASSA ATÔMICA
„ MASSA ATÔMICA (A) DE UM ÁTOMO É A SOMA DAS MASSAS DE 
SEUS PRÓTONS E NEUTRONS
„ NoDE PRÓTONS É O MESMO PARA UM DETERMINADO ÁTOMO
„ No DE NEUTRONS PODE SER DIFERENTE PARA UM ÁTOMO
„ ALGUNS ÁTOMOS TEM DOIS OU MAIS VALORES DE A
“ISÓTOPOS”
„ PESO ATÔMICO É A MASSA ATÔMICA MÉDIA DOS ISÓTOPOS DE 
UM ÁTOMO
„ UNIDADE: 1U.M.A.=1/12 MASSA ATÔMICA DO ISÓTOPO MAIS 
COMUM DO CARBONO 
„ 1 MOL DE UMA SUBSTÂNCIA = 6,023 x 1023 ÁTOMOS
„ No DE AVOGADRO
„ 1 U.M.A./ÁTOMO = 1g/MOL
„ EX.: PESO ATÔMICO DO Fe = 55,85 U.M.A./ÁTOMO OU 55,85 
g/MOL
R. Caram - 5
TEORIA ATÔMICA
„ 550 A.C. – FILÓSOFOS GREGOS PREVIAM QUE A 
MATÉRIA SERIA FORMADA POR PEQUENAS 
PARTÍCULAS INDIVISÍVEIS
„ 1805 – DALTON (UNIVERSITY OF MANCHESTER):
„ MATÉRIA É CONSTITÚÍDA POR PEQUENAS 
PARTÍCULAS (ÁTOMOS)
„ ÁTOMO É INDIVISÍVEL, MASSA E TAMANHO 
DEPENDEM DO ELEMENTO QUÍMICO
„ COMPOSTOS PODEM SER FORMADOS POR 
DIFERENTES ELEMENTOS QUÍMICOS
R. Caram - 6
TEORIA ATÔMICA
„ 1904 – THOMSON (CIENTISTA INGLÊS)
„ QUAL SERIA NATUREZA RAIOS CATÓDICOS ?
„ RAIOS CATÓDICOS: TUBO SOB VÁCUO, COM 
TERMINAIS ENERGIZADOS SOB ALTA TENSÃO 
ELÉTRICA = EMISSÃO DE LUZ
V
+
-
R. Caram - 7
TEORIA ATÔMICA
„ HIPÓTESES DE THOMSON SOBRE OS RAIOS CATÓDICOS:
„ RAIOS CATÓDICOS SÃO PARTÍCULAS ELETRICAMENTE 
CARREGADAS;
„ ESSAS PARTÍCULAS SÃO CONSTITUINTES DO ÁTOMO;
„ ESSAS PARTÍCULAS SÃO OS ÚNICOS CONSTITUINTES 
DO ÁTOMO
„ ÁTOMO SERIA UMA ESFERA COM MILHARES DE PEQUENOS 
COMPÚSCULO DISTRIBUÍDOS NO INTERIOR DE UMA NÚVEM 
COM CARGA POSITIVA: BOLO DE PASSAS.
„ No DE PRÓTONS = No DE ELÉTRONS
+
R. Caram - 8
MICROSCÓPIO ELETRÔNICO
„ A RESOLUÇÃO DE UM MICRÓSCOPIO ÓPTICO É LIMITADA PELO 
COMPRIMENTO DE ONDA DA LUZ VISÍVEL. 
„ UM MICROSCÓPIO ELETRÔNICO EMPREGA ELÉTRONS PARA 
“ILUMINAR” UM OBJETO
„ ELÉTRON TÊM COMPRIMENTO DE ONDA MUITO MENOR QUE OS 
DA LUZ VISÍVEL, O QUE PERMITE ANALISAR ESTRUTURAS MUITO 
PEQUENAS
„ CONSTITUIÇÃO DE UM MICROSCÓPIO ELETRÔNICO:
„ CANHÃO EMISSOR DE ELÉTRONS
„ LENTES MAGNÉTICAS
„ SISTEMA DE VÁCUO
„ SISTEMA QUE CAPTAÇÃO DE ELÉTRONS E EXIBIÇÃO DE 
IMAGENS
R. Caram - 9
MICROSCÓPIO ELETRÔNICO
R. Caram - 10
MICROSCÓPIO ELETRÔNICO
R. Caram - 11
TEORIA ATÔMICA
„ 1911 – RUTHERFORD (UNIVERSITY OF MANCHESTER):
„ MASSA E CARGA POSITIVA DO ÁTOMO ESTARIAM 
CONCENTRADOS NO CENTRO DO ÁTOMO 
(NÚCLEO)
„ ELÉTRONS GIRARIAM EM TORNO DO NÚCLEO, 
COMO PLANETAS NO SISTEMA SOLAR
„ NÚCLEO COM CARGA POSITIVA E 
POUCOS ELÉTRONS GIRAM EM 
TORNO DO MESMO
„ CONTRADIÇÃO: ELÉTRONS
EM MOVIMENTO DEVERIAM
EMITIR ENERGIA, O QUE 
LEVARIA À CONTRAÇÃO
DA MATÉRIA
+
-
R. Caram - 12
MODELO ATÔMICO DE BOHR
„ MODELO DE BOHR É CONSIDERADO 
O PRECURSOR DA MECÂNICA 
QUÂNTICA APLICADA À ESTRUTURA 
ATÔMICA
„ NO MODELO DE BOHR:
„ ELÉTRONS GIRAM EM TORNO DO 
NÚCLEO, ESTABELECIDOS EM 
ÓRBITAS BEM DEFINIDAS
„ POSIÇÃO DE UM DADO ELÉTRON 
É ESTABELECIDA
NÚCLEO
ÓRBITA
ELÉTRON
R. Caram - 13
MODELO ATÔMICO DE BOHR
„ MODELO DE BOHR ⇒ ENERGIA DOS ELÉTRONS É
“QUANTIZADA”
„ CADA ELÉTRON TEM VALOR DEFINIDO DE ENERGIA
„ UM ELÉTRON PODE MUDAR SUA ENERGIA ATRAVÉS DE 
SALTOS QUÂNTICOS:
„ NÍVEL ENERGÉTICO MAIOR: ABSORÇÃO DE ENERGIA
„ NÍVEL ENERGÉTICO MENOR: EMISSÃO DE ENERGIA
„ ESTADOS ENERGÉTICOS NÃO VARIAM CONTINUAMENTE: 
ESTADOS OU NÍVEIS ADJACENTES SÃO SEPARADOS POR 
VALORES FINITOS DE ENERGIA
„ NÍVEIS ESTÃO ASSOCIADOS ÀS ÓRBITAS ELETRÔNICAS:
„ QDO O ELÉTRON PASSA DE UMA ÓRBITA DE NÍVEL MAIOR 
⇒ ABSORVE ENERGIA
„ QDO O ELÉTRON PASSA DE UMA ÓRBITA DE NÍVEL MENOR 
⇒ EMITE ENERGIA
„ ENERGIA ENVOLVIDA NA EMISSÃO OU ABSORÇÃO É MEDIDA 
PELO QUANTUM
R. Caram - 14
NÚMEROS QUÂNTICOS
TEORIA ATÔMICA MODERNA CONSIDERA QUE:
MOVIMENTO DO ELÉTRON EM TORNO DO NÚCLEO E 
SUA ENERGIA SÃO DESCRITOS POR QUATRO 
NÚMEROS QUÂNTICOS
n = NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL
l = NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO
ml = NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO
ms = NÚMERO QUÂNTICO SPIN
R. Caram - 15
NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL - “n”
CORRESPONDE AO PARÂMETRO “n” NA EQUAÇÃO DE BOHR
REPRESENTA OS NÍVEIS PRINCIPAIS DE ENERGIA DE UM 
ELÉTRON E PODE SER INTERPRETADO COMO CAMADAS NO 
ESPAÇO, ONDE A PROBABILIDADE DE ENCONTRAR UM ELÉTRON 
É ALTA
“n” VARIA DE 1 A 7: QUANTO MAIOR “n”, MAIS DISTANTE DO 
NÚCLEO ESTÁ A CAMADA
· QUANTO MAIOR O VALOR DE “n”, MAIOR SERÁ A ENERGIA DO 
ELÉTRON
R. Caram - 16
NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO - “l”
ESTE NÚMERO ESTÁ ASSOCIADO A SUBCAMADAS, DENOMINADAS 
“s”, “p”, “d” e “f”
TAIS SUBCAMADAS SÃO DENOMINADAS DE ORBITAIS
ORBITAL: VOLUME NO ESPAÇO COM ALTA PROBABILIDADE DE SE 
ENCONTRAR UM ELÉTRON
QUANDO: l=s, ORBITAL É ESFÉRICO
l=p, ORBITAL TEM FORMA DE UM HALTER
l=d, ORBITAL TEM FORMA DE UM DUPLO HALTER
l=f, ORBITAL TEM FORMA COMPLEXA
R. Caram - 17
NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO - “ml”
ESTE NÚMERO ESTÁ ASSOCIADO AO COMPORTAMENTO 
DOS ESTADOS ENERGÉTICOS DE UMA SUBCAMADA, SOB 
AÇÃO DE UM CAMPO MAGNÉTICO EXTERNO
“ml” VARIA DE -l A l
O NÚMERO TOTAL DE VALORES DE “ml” É (2l + 1)
R. Caram - 18
NÚMERO QUÂNTICO SPIN - “mS”
ESTE NÚMERO ESTÁ ASSOCIADO À DIREÇÃO DE 
ROTAÇÃO DE UM ELÉTRON EM TORNO DE SEU PRÓPRIO 
EIXO· “ml” VARIA DE - l A l
EXISTEM DUAS DIREÇÕES DE ROTAÇÃO:
HORÁRIO: +1/2
ANTI-HORÁRIO: -1/2
R. Caram - 19
NÚMEROS QUÂNTICOS
+1/2 e -1/2SPINms
VALORES INTEIROS
-l,(-l+1),...,0,...,(l-1),l
MAGNÉTICOml
l=0,1,2,3,4,...,n-1
l=s,p,d,f,...
SECUNDÁRIOl
n=1,2,3,4,...PRINCIPALn
POSSÍVEIS VALORESDESCRIÇÃONÚMERO 
QUÂNTICO
R. Caram - 20
ELÉTRONS POR CAMADA
NÚMERO DE ELÉTRONS POR CAMADA:
OS ÁTOMOS SÃO FORMADOS POR CAMADAS COM ALTA 
DENSIDADE DE ELÉTRONS
O NÚMERO MÁXIMO DE ELÉTRONS POR CAMADA É FUNÇÃO 
DOS QUATRO NÚMEROS QUÂNTICOS OU 2n2
PARA O ELEMENTO FRANCIO (Z=87), O NÚMERO DE CAMADAS 
É IGUAL A 7
R. Caram - 21
ELÉTRONS POR CAMADA
n SUBCAMADAS NÚMERO DE 
ESTADOS
NÚMERO DE ELÉTRONS
P/ SUBCAMADA POR CAMADA
1 s 0 1 2 2
2 s 0
p 1
1
3
2
6
8
3 s 0
p 1
d 2
1
2
3
2
6
10
18
4 s 0
p 1
d 2
f 3
1
3
5
7
2
6
10
14
32
R. Caram - 22
DISTRIBUIÇÃO DE ELÉTRONS
CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA EM UM ÁTOMO DESCREVE O ARRANJO DOS 
ELÉTRONS NOS ORBITAIS
CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA É DADA PELA NOTAÇÃO:
NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL; 
ORBITAL s; p; d; f
ÍNDICE INDICANDO O NÚMERO DE ELÉTRONS POR ORBITAL
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d 6f
7s 7p 7d 7f
R. Caram - 23
LIGAÇÕES QUÍMICAS
„ POR QUE OS ÁTOMOS FORMAM LIGAÇÕES ?
„ ÁTOMOS LIGADOS SÃO TERMODINAMICAMENTE MAIS ESTÁVEIS
„ ÁTOMOS LIGADOS EXIBEM DIMINUIÇÃO DA ENERGIA POTENCIAL
„ FORMAÇÃO DE LIGAÇÕES DEPENDE DA REATIVIDADE QUÍMICA 
DOS ÁTOMOS ENVOLVIDOS ⇒ CONSTITUIÇÃO DA ÚLTIMA CAMADA
„ ELÉTRONS MAIS EXTERNOS SÃO OS QUE PARTICIPAMDAS 
LIGAÇÕES
„ ÁTOMOS SE LIGAM
„ POR PERDA DE ELÉTRONS: ELETROPOSITIVOS
„ POR GANHO DE ELÉTRONS: ELETRONEGATIVOS
„ POR COMPARTILHAMENTO DE ELÉTRONS
R. Caram - 24
LIGAÇÕES QUÍMICAS
„ LIGAÇÕES PRIMÁRIAS
„ IÔNICA; METÁLICA E COVALENTE
„ LIGAÇÕES SECUNDÁRIAS: OCORRE A PARTIR DE FORÇAS 
ELETROSTÁTICAS OU DE VAN DER WALLS
„ EFEITO DE DISPERSÃO; DIPOLO-DIPOLO E PONTES DE 
HIDROGÊNIO
ELEMENTO ELETROPOSITIVO
+
ELEMENTO 
ELETRONEGATIVO
LIGAÇÃO IÔNICA
ELEMENTO ELETROPOSITIVO
+
ELEMENTO ELETROPOSITIVO
LIGAÇÃO METÁLICA
ELEMENTO 
ELETRONEGATIVO
+
ELEMENTO 
ELETRONEGATIVO
LIGAÇÃO COVALENTE
R. Caram - 25
LIGAÇÕES IÔNICAS
„ ELEMENTOS ELETROPOSITIVOS (METÁLICOS)
+
„ ELEMENTOS ELETRONEGATIVOS (NÃO-METÁLICOS)
1 ÁTOMO PERDE ELÉTRONS
1 ÁTOMO GANHA ELÉTRONS
„ FORÇAS DE LIGAÇÃO ESTÃO ASSOCIADAS A FORÇAS DE 
ATRAÇÃO COULUMBIANAS ENTRE CÁTION E ÂNION
„ EXEMPLO NaCl
CONFIGURAÇÃO DO Na : 1s2 2s2 2p6 3s1
CONFIGURAÇÃO DO Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
R. Caram - 26
LIGAÇÕES IÔNICAS
Na Cl
Antes da
Reação
Após a
Reação
Cl-Na+
R. Caram - 27
LIGAÇÃO IÔNICA
R. Caram - 28
LIGAÇÃO COVALENTE
„ ELEMENTOS ELETRONEGATIVOS (NÃO-METÁLICOS)
+
„ ELEMENTOS ELETRONEGATIVOS (NÃO-METÁLICOS)
LIGAÇÃO ENTRE ÁTOMOS COM PEQUENA DIFERENÇA DE 
ELETRONEGATIVIDADE
„ PRÉ-REQUISITO PARA FORMAÇÃO DAS LIGAÇÕES: EXISTÊNCIA DE PELO 
MENOS 1 ORBITAL PARCIALMENTE PREENCHIDO
„ LIGAÇÃO COVALENTE ENTRE ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO
„ CASO MAIS SIMPLES: DOIS ÁTOMOS H CEDEM SEUS ELÉTRONS 1s1 PARA 
FORMAR LIGAÇÃO COVALENTE
H • + H • → H : H
„ LIGAÇÃO COVALENTE NA MOLÉCULA DE H2 MOSTRANDO DISTRIBUIÇÃO 
DE ELÉTRON
R. Caram - 29
LIGAÇÕES COVALENTES
Cl
Antes da
Reação
Após a
Reação
Cl
R. Caram - 30
LIGAÇÕES COVALENTES
„ LIGAÇÕES COVALENTE DO CARBONO
„ CARBONO NO ESTADO FUNDAMENTAL:
1s2 2s2 2p2
„ INDICAÇÃO QUE SÃO POSSÍVEIS DUAS LIGAÇÕES COVALENTES ⇒ DOIS 
ORBITAIS 2p INCOMPLETOS
„ QUATRO LIGAÇÕES COVALENTES SÃO POSSÍVEIS
„ HIBRIDAÇÃO: 1 ORBITAL 2s É PROMOVIDO PARA ORBITAL 2p ⇒
FORMAÇÃO DE QUATRO ORBITAIS HÍBRIDOS sp3
„ ORBITAIS HÍBRIDOS sp3 SÃO ARRANJADOS DE FORMA SIMÉTRICA, NOS 
VÉRTICES DE UM TETRAEDRO REGULAR
R. Caram - 31
LIGAÇÕES COVALENTES
R. Caram - 32
LIGAÇÕES METÁLICAS
„ LIGAÇÕES METÁLICAS
„ ELEMENTOS ELETROPOSITIVOS (METÁLICOS)
+
„ ELEMENTOS ELETROPOSITIVOS (METÁLICOS)
„ OCORREM EM METAIS SÓLIDOS, ARRANJO ATÔMICO É BASTANTE 
COMPACTO, ELÉTRONS DE VALÊNCIA SÃO ATRAIDOS POR NÚCLEOS 
VIZINHOS ⇒ FORMAÇÃO DE NUVENS ELETRÔNICAS 
R. Caram - 33
LIGAÇÕES METÁLICAS
R. Caram - 34
LIGAÇÕES METÁLICAS
R. Caram - 35
LIGAÇÕES FRACAS
„ PONTES DE HIDROGÊNIO
„ NÚCLEO DE H (PRÓTON) É ATRAÍDO POR ELÉTRONS 
NÃO COMPARTILHADOS DE OUTRA MOLÉCULA
H
H
O
+
+
-
H
H
O
+
+
-
H
H
O
+
+
-
R. Caram - 36
ÁGUA
MOLÉCULA DE ÁGUA:
OXIGÊNIO: 1s2 2s2 2p4
HIDROGÊNIO: 1s2
104o
R. Caram - 37
LIGAÇÕES FRACAS
„ DIPOLO PERMANENTE
„ MOLÉCULAS ASSIMÉTRICAS: PAR ELETRÔNICO 
DESLOCA-SE DEVIDO À ASIMETRIA, FORMANDO 
DIPOLO ELÉTRICO
Cl
Antes da
Reação
Após a
Reação
H
+ -
R. Caram - 38
LIGAÇÕES FRACAS
„ EFEITO DE DISPERSÃO
„ MOLÉCULAS SIMÉTRICAS – MOVIMENTO AO ACASO 
DOS ELÉTRONS CAUSA POLARIZAÇÃO MOMENTÂNEA
(a)-
-
- -
-
-
-
-
-
-
-
-
- -
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
- + - +
R. Caram - 39
DISTÂNCIAS INTERATÔMICAS
„ EXISTEM TRÊS TIPOS DE LIGAÇÕES FORTES
„ AS FORÇAS NESSAS LIGAÇÕES ATRAEM DOIS OU MAIS 
ÁTOMOS
„ QUAL É O LIMITE DESSA ATRAÇÃO ? FORÇA DE REPULSÃO
„ OS ÁTOMOS TÊM UMA DISTÂNCIA DE SEPARAÇÃO ONDE A 
FORÇA DE REPULSÃO É IGUAL À FORÇA DE ATRAÇÃO.
N
N
S
S
g
( )( )
2ao4
e2Ze1Z
AF επ
−=
a 1+n
nb- = RF
a 1+n
nb - 2ao4
e)Z2
e)(Z1
(
- = FT πε
Z: VALÊNCIA
εO=8,85X10-12C2/Nm2
a=DISTÂNCIA INTERATÔMICA
e=1,6x10-19C
LIGAÇÃO IÔNICA DO NaCl, n 
ASSUME VALORES ENTRE 7 E 9.
R. Caram - 40
FORÇAS INTERATÔMICAS
FR
FA
FT
Distância entre
átomos ou íons, a
ao
ao=rcátion + rânion
F
R
F
A
DISTÂNCIA INTERATÔMICA É RESULTADO DA INTERAÇÃO ENTRE 
FORÇAS DE REPULSÃO E DE ATRAÇÃO
a 1+n
nb - 2ao4
e)Z2
e)(Z1
(
- = FT πε
„ VARIAÇÃO DE FT COM A DISTÂNCIA LEVA À
ENERGIA DE LIGAÇÃO ENTRE ÁTOMOS OU 
ÍONS. ESSA FORÇA ESTÁ ASSOCIADA À
TENSÃO NECESSÁRIA PARA SEPARAR DOIS 
ÁTOMOS OU ÍONS. 
„ MÓDULO DE ELASTICIDADE É OBTIDO PELA 
DERIVAÇÃO DE FT EM RELAÇÃO À DISTÂNCIA, 
EM POSIÇÕES PRÓXIMAS AO PONTO DE 
EQUILÍBRIO.
R. Caram - 41
ENERGIA DE LIGAÇÃO
Energia
Repulsão
Distância entre
átomos ou íons, a
ao
ao=rcátion + rânion
E
n
e
r
g
i
a
Energia
Repulsão
Energia
Total
da1na
nb - 2ao4
e)2e)(Z1(Z- 
a
 =TE 



+πε∫∞
ENERGIA (ET) ASSOCIADA À LIGAÇÃO IÔNICA É A SOMA DAS 
ENERGIAS ENVOLVIDAS COM A ATRAÇÃO E REPULSÃO DOS ÍONS. 
ENERGIA DE LIGAÇÃO É DADA POR "FORÇA X DISTÂNCIA“:
an
b + 
ao4
)e22Z1(Z+ = TE πε
R. Caram - 42
MATERIAIS SÓLIDOS
„ Em função da natureza das ligações atômicas, os materiais 
sólidos exibem três tipos de arranjos atômicos:
„ Estrutura Cristalina
„ Sólidos Metálicos - Ex.: Au, Pb, Cu.
„ Sólidos Iônicos - Ex.: NaCl, MgO
„ Sólidos Covalentes - Ex.: Diamante, Si
„ Estrutura Amorfa
„ Materiais Cerâmicos - Ex.: vidro
„ Materiais Poliméricos - Ex.: cadeias complexas 
„ Materiais Metálicos Solidificados Rapidamente - Ex.: ligas 
complexas
„ Estrutura Molecular
„ Materiais Poliméricos - Ex.: polietileno, borracha natural
R. Caram - 43
ARRANJOS E LIGAÇÕES
„ ARRANJOS ATÔMICOS EM MATERIAIS DEPENDEM DE 
FORÇAS INTERATÔMICAS E DA DIRECIONALIDADE DAS 
LIGAÇÕES
„ LIGAÇÃO PODE SER:
„ FORTE OU FRACA / DIRECIONAL OU NÃO
CONSEQÜÊNCIA DE VARIAÇÕES DE ENERGIA E DA 
LOCALIZAÇÃO DOS ELÉTRONS NO ESPAÇO
R. Caram - 44
Empacotamento Atômico
„ Dois Tipos de Ligações: Direcionais e Não-
direcionais
„ Direcionais: Covalentes e Dipolo-Dipolo 
Arranjo deve satisfazer os ângulos das
ligações direcionais
„ Não-direcionais: Metálica, Iônica Van der 
Walls
Arranjo depende de aspectos geométricos 
e da garantia de neutralidade elétrica
„Metais: maior empacotamento possível
„Compostos Iônicos: neutralidade 
elétrica e relação entre tamanhos
N.C. r/R
3 ≥ 0,155
4 ≥ 0,225
6 ≥ 0,414
8 ≥ 0,732
12 1,0
	Estrutura e Propriedades dos Materiais ÁTOMOS E LIGAÇÕES QUÍMICAS
	ÁTOMOS E LIGAÇÕES QUÍMICAS
	ÁTOMO
	MASSA ATÔMICA
	TEORIA ATÔMICA
	MICROSCÓPIO ELETRÔNICO
	MODELO ATÔMICO DE BOHR
	MODELO ATÔMICO DE BOHR
	NÚMEROS QUÂNTICOS
	NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL - “n”
	NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO - “ml”
	NÚMEROS QUÂNTICOS
	ELÉTRONS POR CAMADA
	ELÉTRONS POR CAMADA
	DISTRIBUIÇÃO DE ELÉTRONS
	LIGAÇÕES QUÍMICAS
	LIGAÇÕES QUÍMICAS
	LIGAÇÕES IÔNICAS
	LIGAÇÕES IÔNICAS
	LIGAÇÃO IÔNICA
	LIGAÇÃO COVALENTE
	LIGAÇÕES COVALENTES
	LIGAÇÕES METÁLICAS
	LIGAÇÕES METÁLICAS
	LIGAÇÕES METÁLICAS
	LIGAÇÕES FRACAS
	ÁGUA
	LIGAÇÕES FRACAS
	LIGAÇÕES FRACAS
	DISTÂNCIAS INTERATÔMICAS
	FORÇAS INTERATÔMICAS
	ENERGIA DE LIGAÇÃO
	MATERIAIS SÓLIDOS
	ARRANJOS E LIGAÇÕES
	Empacotamento Atômico