APOL 02 Quimica Geral

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APOL 02 Quimica geral
Questão 1/10
Um dos materiais mais avançados e promissores em engenharia são os compósitos feitos a partir de uma matriz de carbono reforçado com fibras de carbono. Esse material é denominado de compósito carbono-carbono termoestruturado, sendo aplicado em componentes avançados como motores de foguetes, materiais de atrito em aeronaves e automóveis de alto desempenho, de estampagem a quente, bem como componentes para motores de turbina avançados e como escudos térmicos em veículos espaciais de reentrada na atmosfera. O material é produzido por meio da conformação de um padrão bi ou tridimensional de fibras contínuas de carbono impregnadas por resina polimérica líquida do tipo fenólica e pirolisada, isto é, convertida em carbono através do aquecimento em atmosfera inerte. (CALLISTER, W. D. Jr. Ciência e Engenharia de Materiais: uma introdução, Rio de Janeiro: LTC, 5 ed., p. 375, 2002 (com adaptações).)
Avalie em quais das seguintes afirmações as relações entre propriedade e estrutura dos compósitos referidos acima podem ser evidenciadas.
I. A eliminação de átomos de oxigênio, nitrogênio e hidrogênio promove aumento no número de ligações intermoleculares.
II. A cadeia molecular resultante do tratamento térmico em alta temperatura promove a formação de grandes cadeias carbônicas.
III. A ligação covalente estabelecida entre os átomos de carbono e enxofre confere uma inercia química ao compósito quando solicitados em temperaturas elevadas.
IV. A redução de ligações do tipo de van der Waals promove propriedades mecânicas superiores às dos compósitos de fibra de carbono e resina.
É correto apenas o que se afirma em:
	
	A
	I
	
	B
	II
	
	C
	I e III
	
	D
	III e IV
Questão 2/10
Um elemento químico X de número atômico 34 e um elemento químico Y de número atômico 17, combinam-se formando o composto XY. A ligação entre X e Y, no composto, é:
	
	A
	Metálica
	
	B
	Covalente
	
	C
	Iônica
	
	D
	Dativa
Questão 3/10
O texto a seguir trata da classificação periódica dos elementos, proposta por D. I. Mendeleiev (1869).
…”Embora a Tabela de Mendeleiev tivesse algumas imperfeições óbvias, a periodicidade das propriedades e a tendência de agrupar elementos semelhantes são evidentes. Ela também incorporava diversos princípios que contribuíram para a aceitação da lei periódica: a listagem seguindo massas atômicas crescentes, a separação entre o hidrogênio e os elementos imediatamente seguintes, os espaços vazios para elementos desconhecidos, e a incerteza em relação à localização dos elementos mais pesados. Alguns elementos pareciam estar fora do lugar quando colocados estritamente em ordem crescente de massas atômicas. Isto pareceu a Mendeleiev ser decorrente de erros na determinação das massas atômicas: por isso, ele deixou de aderir estritamente ao aumento das massas atômicas. Assim, ele colocou o ouro depois do ósmio, do índio e da platina – e determinações posteriores das massas atômicas demonstraram que isso estava correto. Outras inversões, porém, não foram corrigidas por meio de melhorias nos métodos de determinação de massas atômicas, e somente foram explicadas pelo trabalho de Moseley a respeito dos números atômicos em 1913. Entretanto, o maior “insight” de Mendeleiev está em seu artigo de 1871 a respeito dos espaços vazios na tabela periódica. A partir de suas posições na tabela, ele deduziu as propriedades desses elementos e de seus compostos. Essas previsões foram verificadas de maneira espetacular durante as duas décadas seguintes, com a descoberta de três elementos: gálio, escândio e germânio...” (Traduzido e adaptado de: IHDE, A. J. The Development of Modern Chemistry. Nova York: Dover, 1984, p. 245, 247 – 248.)
Considerando o que é abordado nesse texto e que o trabalho de Mendeleiev pode ser usado didaticamente para discutir alguns aspectos da química e da atividade científica, pode-se concluir que:
	
	A
	Mendeleiev não poderia ter descoberto a lei periódica sem um conhecimento prévio da distribuição eletrônica em níveis e sub-níveis de energia;
	
	B
	a imprecisão das previsões de Mendeleiev acerca das propriedades do gálio e do escândio gerou descrédito em relação à lei periódica, somente superado após o trabalho de Moseley;
	
	C
	a lei periódica foi deduzida por Mendeleiev a partir de suas especulações teóricas a respeito do núcleo atômico; as propriedades observáveis dos elementos serviram para comprová-la;
	
	D
	os cientistas às vezes atribuem ao erro experimental as evidências que contrariam suas hipóteses, assim como fez Mendeleiev, ao justificar a mudança de posição de alguns elementos em sua tabela.
Questão 4/10
Para que um átomo neutro de sódio se transforme em Na+1, ele deve:
	
	A
	receber um elétron
	
	B
	receber um próton
	
	C
	perder um elétron
	
	D
	perder um próton
Questão 5/10
O dióxido de enxofre (SO2) e o diclorodifluorometano (CF2 Cl2) são poluentes da atmosfera. Sobre a estrutura e as propriedades destes compostos, afirma-se:
I. O SO2 pode ser descrito por um híbrido de ressonância de duas estruturas de Lewis.
II. A geometria do SO2 é linear e a do CF2 Cl2 é tetraédrica.
III. Em fase condensada, as forças responsáveis pelas ligações entre as moléculas, em ambas as espécies, são forças de London.
São corretas apenas as afirmações:
	
	A
	I e II
	
	B
	I
	
	C
	II e III
	
	D
	II
Questão 6/10
No funcionamento de um motor, a energia envolvida na combustão do n-octano promove a expansão dos gases e também o aquecimento do motor. Assim, conclui-se que a soma das energias envolvidas na formação de todas as ligações químicas é:
	
	A
	Maior que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, 
o que faz o processo ser endotérmico;
	
	B
	Menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, 
o que faz o processo ser exotérmico;
	
	C
	Maior que soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas,
 o que faz o processo ser exotérmico;
	
	D
	Menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, 
o que faz o processo ser endotérmico.
Questão 7/10
O ozônio tem grande importância nos processos que ocorrem na troposfera. Um mecanismo proposto para a sua decomposição na atmosfera, na ausência de poluentes, é apresentado a seguir.
	
	A
	A velocidade não depende da concentração de O2.
	
	B
	A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O2
	
	C
	A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O3.
	
	D
	A velocidade é inversamente proporcional à concentração de O2.
Questão 8/10
As lipases são enzimas capazes de catalisar a reação de biotransformação dos triésteres de glicerol presentes nos óleos vegetais com álcool etílico, produzindo monoésteres de etanol, o “biodiesel brasileiro”.? Abaixo é apresentado um gráfico qualitativo da variação da concentração com o tempo de reação, obtido na biotransesterificação do triexadecanoato de glicerila com etanol, catalisada por lipase.
Sobre o comportamento dessa reação e sua curva cinética, foram feitas as seguintes afirmativas:
I. As curvas 1, 2, 3 e 4 representam as variações das concentrações dos produtos formados ao longo da reação;
II. A curva 5 representa a variação da concentração do triéster de glicerol com o tempo de reação;?
III. A curva 4 representa a variação da concentração do glicerol formado na reação;?
IV. A curva1 representa a variação da concentração de hexadecanoato de etila com o tempo de reação.
Estão corretas APENAS as afirmativas:
	
	A
	I e III; D III e IV. certa
	
	B
	II e III;
	
	C
	II e IV;
Questão 9/10
Em uma reação, o complexo ativado:
	
	A
	Possui mais energia que os reagentes ou os produtos;
	
	B
	Age como catalisador.
	
	C
	Sempre forma produtos.
	
	D
	É composto estável.
Questão 10/10
A sabedoriapopular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois colocarmos as toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e em toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade.  O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da:
	
	A
	Pressão.
	
	B
	Temperatura.
	
	C
	Concentração.
	
	D
	Superfície de contato.