Geometria Molecular

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Geometria Molecular
Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência
Pares de elétrons ao redor do átomo central (ligados ou livres) se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem até a máxima distância angular possível;
Ligações duplas ou triplas são consideradas como uma única nuvem eletrônica;
Moléculas Diatômicas - AB
Com átomos iguais ou diferentes, a molécula é sempre linear e o ângulo é de 180º. Exemplos: HBr e HCl.
Moléculas AB2
Classe
Domínios Ligantes
Domínios não-ligantes
Arranjo
Geometria
AB2
2
0
Linear
Linear
Moléculas AB3
Classe
Domínios Ligantes
Domínios não-ligantes
Arranjo
Geometria
AB3
3
0
Trigonal Plana
Trigonal
Plana
2
1
Trigonal Plana
Angular
SO2
BF3
Moléculas AB4
Classe
Domínios Ligantes
Domínios não-ligantes
Arranjo
Geometria
AB4
4
0
Tetraédrica
Tetraédrica
3
1
Tetraédrica
Piramidal Trigonal
2
2
Tetraédrica
Angular
104,5º
Moléculas com o octeto expandido : AB5
Classe
Domínios Ligantes
Domínios não-ligantes
Arranjo
Geometria
AB5
5
0
BipirâmideTrigonal
BipirâmideTrigonal
4
1
BipirâmideTrigonal
Gangorra
3
2
BipirâmideTrigonal
“Em T”
2
3
BipirâmideTrigonal
Linear
geometrias
Ligação axial
Ligação equatorial
Bipirâmide Trigonal
Gangorra
“Em T”
Linear
Moléculas com o octeto expandido : AB6
Classe
Domínios Ligantes
Domínios não-ligantes
Arranjo
Geometria
AB6
6
0
Octaédrica
Octaédrica
5
1
Octaédrica
Piramidal Quadrada
4
2
Octaédrica
QuadradaPlana
SF6
BrF5
XeF4
Desenhe a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas e determine seu arranjo e sua geometria molecular:
a) SCN-
b) BrO3-
c) SeF4
d) ICl4-
e) O3
exercício