Quimica Geral BDQ Prova 04

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   QUÍMICA GERAL
Simulado: CCE0032_SM_201502712679 V.1 
Aluno(a): MARCELO MASSONE Matrícula: 201502712679
Desempenho: 0 de 0,5 Data: 29/05/2016 19:20:23 (Finalizada)
  1a Questão (Ref.: 201502793515) Pontos: 0,0  / 0,1
Considere os seguintes  potencias  de redução padrão:
Semi reação Eo, V
Fe2+ + 2e‐ ‐‐> Fe ‐0.4090
Ag+ + e‐ ‐‐> Ag 0.7996
O2 + 2H2O + 4e‐ ‐‐> 4OH‐ +0.4010
Qual ds afirma듢ﾸvas a seguir descreve o que ocorrerá com um pedaço de prata metálica ligado por um fio conductor a um cano de ferro metálico,
isto é num processo de proteção catódica.
 
 
O cano de ferro e o pedaço  de prata não serão oxidados, mas o o oxigênio (O2)  será reduzido
   O cano de ferro deve ser oxidado, não haverá produção de corrente elétrica no fio condutor e oxigênio( O2) deve ser reduzido na
superᔘ唆cie do cano de ferro
   O cano de ferro metálico deve ser oxidado, uma corrente elétrica de vê ser produzida no fio condutor e íon Ag+ deve ser reduzido na
superᔘ唆cie do pedaço de prata.
 
 A prata metálica deve ser oxidada, uma corrente elétrica deve ser produzida no fio condutor  e o oxigênio (O2) deve ser reduzido na
superᔘ唆cie do cano de ferro.
A prata metálica deve ser oxidada, uma corrente elétrica deve ser produzida no fio condutor, e íon Fe2+
deve ser reduzido na superfície do cano de ferro.
  2a Questão (Ref.: 201503039403) Pontos: 0,0  / 0,1
A cinética química é a parte da química que trata das velocidades das reações. Macroscopicamente, os
resultados de estudos cinéticos permitem a modelagem de sistemas complexos, tais como processos que
ocorrem na atmosfera ou até mesmo no corpo humano. O estudo de catalisadores, que são cruciais para a
indústria química e para o desenvolvimento de novos combustíveis, também é um ramo da cinética química.
Sobre esse tema, leia atentamente as proposições abaixo. I. A energia de ativação de uma reação é uma
medida da energia cinética mínima necessária às espécies, para que reajam quando elas colidirem. II. Em uma
reação que ocorre em múltiplas etapas, as etapas que ocorrem mais rapidamente serão determinantes para a
velocidade da reação global. III. Um catalisador é uma substância que modifica o mecanismo de reação,
provendo uma rota alternativa com energia de ativação drasticamente aumentada para a reação, o que diminui
assim a velocidade da reação. IV. Uma reação ocorre geralmente como resultado de uma série de etapas
chamadas de reações elementares. Numa reação elementar, a molecularidade é definida pelo número de
partículas (moléculas, átomos ou íons) de reagente envolvidas em uma reação elementar. V. A constante de
velocidade de uma reação pode ser obtida pela medida da constante de equilíbrio da reação. A relação entre as
constantes de equilíbrio da reação direta e inversa, quando estas são iguais, fornece o valor da constante de
velocidade. Assinale a alternativa correta.
  Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras. .
Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras.
  Somente as afirmativas I e III são verdadeiras
Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
Somente as afirmativas II e V são verdadeiras
  3a Questão (Ref.: 201503380729) Pontos: 0,0  / 0,1
Considere a reação entre pedaços de mármore e solução de ácido clorídrico descrita pela equação:
CaCO3 + 2HCl  ­­­>  CO2 + H2O + CaCl2
A velocidade da reação pode ser medida de diferentes maneiras representada graficamente. Dentre os gráficos, o que
representa corretamente a velocidade dessa reação é:
 
 
  4a Questão (Ref.: 201503643696) Pontos: 0,0  / 0,1
Considerando a seguinte reação elementar: N2 (g) + 2 O2 (g)­­­­­­2 NO(g), assinale a alternativa verdadeira.
Ao duplicarmos a concentração do O2(g), a velocidade da reação torna­se duas vezes maior.
A velocidade da reação não depende da temperatura
  A velocidade fica inalterada se variarmos igualmente as concentrações de N2(g) e O2(g).
A velocidade da reação não se altera se duplicarmos a concentração do N2(g)
  Ao duplicarmos a concentração de O2(g) e reduzirmos a metade a concentração de N2(g), a velocidade
da reação torna­se duas vezes maior.
  5a Questão (Ref.: 201503380719) Pontos: 0,0  / 0,1
A água que forma os oceanos gotejou das nuvens, depois que a temperatura elevada no interior da jovem Terra retirou
átomos de oxigênio  e  hidrogênio de  rochas  constituídas  de  compostos,  como a mica. As moléculas  então  formadas
foram levadas à superfície em rios de lava, depois foram liberadas como vapor d'água, formando grandes nuvens. Desse
modo,  nossos  oceanos  já  foram  um  dia  nossas  rochas.  Sendo  dados  a  reação  de  formação  da  água  e  o  gráfico
representativo do caminho da reação, ou seja,
Assinale a alternativa correta:
A velocidade de decomposição de O2 é o dobro da velocidade de formação de H2O.
  Quanto maior a freqüência de colisões efetivas entre as moléculas de H2 e O2 maior a velocidade da
reação.
  A adição de um catalisador aumenta a velocidade de formação da água pois diminui a entalpia de
reação.
A velocidade de decomposição de H2 é metade da velocidade de decomposição de O2.
A reação de formação da água é endotérmica.