FISICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA

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FISICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA 
 
 
 1. Ref.: 3289719 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Qual deve ser a temperatura de certa quantidade de um gás ideal, inicialmente a 200 K, para 
que tanto o volume quanto a pressão dupliquem? 
 
 
 800 K 
 
1000 K 
 
2400 K 
 
1200 K 
 
 
400 K 
 
 
 2. Ref.: 3291883 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Um material sólido tem as seguintes características:- não apresenta brilho metálico; 
- é solúvel em água; 
- não se funde quando aquecido a 500 ºC; 
- não conduz corrente elétrica no estado sólido; 
- conduz corrente elétrica em solução aquosa. 
Com base nos modelos de ligação química, pode-se concluir que, provavelmente, trata-se de 
um sólido 
 
 
 
molecular. 
 
 
covalente. 
 
 
gasoso 
 
metálico. 
 
 iônico. 
 
 
 
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 3. Ref.: 3291986 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
O gás monóxido de carbono já foi utilizado, há muito tempo, como combustível para veículos. 
Inicialmente ele era obtido a partir da combustão parcial da madeira. Posteriormente, quando 
adicionado aos veículos, reagia com o gás oxigênio, formando o dióxido de carbono. Essa 
reação de combustão liberava cerca de 57 Kcal/mol. Se a entalpia de formação do dióxido de 
carbono é igual a -94 Kcal/mol, qual é o valor da entalpia do monóxido de carbono? 
CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) 
 
 
 
- 511,0 kcal/mol. 
 
 
+ 7,3,0 kcal/mol. 
 
 
+ 15,10 kcal/mol. 
 
 
- 73,0 kcal/mol. 
 
 - 37 kcal/mol. 
 
 
 4. Ref.: 3292030 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Considere as supostas variações de entropia (ΔS) nos processos abaixo: 
I. cristalização do sal comum (ΔS > 0) 
II. sublimação da naftalina (naftaleno) (ΔS > 0) 
III. mistura de água e álcool (ΔS < 0) 
IV. ferro (s) ferro (l) (ΔS > 0) 
V. ar comprimido (ΔS < 0) 
As variações de entropia indicadas nos processos que estão corretas são: 
 
 
 
I, II e IV. 
 
 
I, III e IV. 
 
 
II, III e V. 
 
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III, IV e V. 
 
 II, IV e V. 
 
 
 5. Ref.: 3292174 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Josiah Willard Gibbs (1839 ¿ 1903) foi um pesquisador norte-americano que contribuiu para a 
determinação da energia livre de um sistema termodinâmico por meio de uma lei que é 
associada ao seu nome. Em se tratando de energia livre e de entropia, analise as seguintes 
proposições: 
I. A energia livre pode ser positiva ou negativa, mas nunca pode ser nula. 
II. A energia livre é a totalidade de energia de um sistema termodinâmico e pode ser usada 
para a realização de trabalho útil. 
III. Toda a reação exotérmica é espontânea. 
IV. A variação de entropia de uma reação espontânea pode ser negativa. 
V. Em certas reações químicas, a variação de entalpia coincide com a variação da energia 
interna. 
É correto o que se afirma somente em: 
 
 
 
I e II. 
 
 
III e IV. 
 II, IV e V. 
 
I e III 
 
I, III e V. 
 
 
 6. Ref.: 3292206 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
A velocidade é constante e não depende da concentração dos reagentes. Não existe uma 
relação direta entre os coeficientes e a ordem da reação. Essas são características cinéticas de 
reação de: 
 
 
 
segunda ordem 
 
terceira ordem 
 ordem zero. 
 
primeira ordem 
 
ordem fracionada. 
 
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 7. Ref.: 3292215 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
 Entre as afirmações a seguir, todas relativas à ação de catalisadores, assinale a ERRADA: 
 
 
 A velocidade de uma reação catalisada depende da natureza do catalisador, mas não 
de sua concentração na fase reagente. 
 
 
 Às vezes, as próprias paredes de um recipiente podem catalisar uma reação numa 
solução contida no mesmo. 
 
 
Fixadas as quantidades iniciais dos reagentes postos em contato, as concentrações no 
equilíbrio fnal independem da concentração do catalisador adicionado. 
 
Um bom catalisador para uma certa polimerização também é um bom catalisador para 
a respectiva despolimerização. 
 
 
Enzimas são catalisadores, via de regra, muito específicos. 
 
 
 
 8. Ref.: 3292270 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Sabemos que cada enzima atua somente em determinadas reações biológicas, pois cada uma 
é muito específica. Observe o desenho a seguir e marque a alternativa que indica o nome do 
modelo utilizado para explicar o funcionamento enzimático. 
 
Observe o esquema exemplificando a especificidade da enzima 
 
 
 modelo chave-fechadura. 
 
modelo da porca-parafuso. 
 
modelo ácido-base. 
 
modelo de encaixe. 
 
 
modelo do mosaico fluido. 
 
 
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 9. Ref.: 3289669 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Quando se adiciona detergente em água, é formada uma mistura aparentemente homogênea. 
No entanto, ao contrário do que se poderia imaginar, é formada uma dispersão coloidal e não 
uma solução. Em relação à química dos coloides, assinale a alternativa correta. 
 
 
 As dispersões coloidais são mantidas estáveis devido às atrações eletrostáticas que 
ocorrem entre as superfícies das partículas coloidais. 
 
 As micelas são muito pequenas para serem vistas a olho nu e, por conta disso, não 
promovem o espalhamento de luz. 
 
Uma maneira prática de diferenciar uma solução de uma dispersão coloidal é por meio 
do efeito Tyndall, observado somente em soluções. 
 
Em meio aquoso, a porção hidrofílica das moléculas de detergente orientam-se na parte 
interna das micelas. 
 As partículas de coloides podem ser formadas tanto por agregados de moléculas, como 
por macromoIéculas dispersas. 
 
 
 10. Ref.: 3289558 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Analise as afirmativas abaixo, dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F) e assinale a alternativa 
que apresenta a sequência correta de cima para baixo sobre eletroforese. 
( ) Para a realização dessa técnica é necessário um conjunto de sistemas formado por um 
suporte de fracionamento, uma cuba de eletroforese, uma fonte de voltagem e uma solução 
tampão. 
( ) A cuba é um equipamento formado por dois compartimentos preenchidos com solução 
tampão, formando os eletrodos, sendo um positivo e o outro negativo. 
( ) A solução tampão pode ser ácida ou alcalina, sendo específca para cada tipo de 
eletroforese, dada pelo grau de molaridade ou força iônica da solução. 
 
 
FFV 
 
VFV 
 
VVF 
 
FVV 
 VVV 
 
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