FISICO QUIMICA AV

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FISICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA
	 
	 
	 1.
	Ref.: 3289719
	Pontos: 1,00  / 1,00 
	
	Qual deve ser a temperatura de certa quantidade de um gás ideal, inicialmente a 200 K, para que tanto o volume quanto a pressão dupliquem?
 
		
	
	800 K
	
	2400 K
	
	400 K
	
	1000 K
	
	1200 K
 
	
	
	 2.
	Ref.: 3291883
	Pontos: 1,00  / 1,00 
	
	Um material sólido tem as seguintes características:- não apresenta brilho metálico;
- é solúvel em água;
- não se funde quando aquecido a 500 ºC;
- não conduz corrente elétrica no estado sólido;
- conduz corrente elétrica em solução aquosa.
Com base nos modelos de ligação química, pode-se concluir que, provavelmente, trata-se de um sólido
 
		
	
	molecular.
 
	
	gasoso
	
	iônico.
 
	
	covalente.
 
	
	metálico.
 
	
	
	 3.
	Ref.: 3291986
	Pontos: 1,00  / 1,00 
	
	O gás monóxido de carbono já foi utilizado, há muito tempo, como combustível para veículos. Inicialmente ele era obtido a partir da combustão parcial da madeira. Posteriormente, quando adicionado aos veículos, reagia com o gás oxigênio, formando o dióxido de carbono. Essa reação de combustão liberava cerca de 57 Kcal/mol. Se a entalpia de formação do dióxido de carbono é igual a -94 Kcal/mol, qual é o valor da entalpia do monóxido de carbono?
CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g)
 
		
	
	- 511,0 kcal/mol.
 
	
	- 37 kcal/mol.
	
	- 73,0 kcal/mol.
 
	
	+ 15,10 kcal/mol.
 
	
	+ 7,3,0 kcal/mol.
 
	
	
	 4.
	Ref.: 3292030
	Pontos: 1,00  / 1,00 
	
	Considere as supostas variações de entropia (ΔS) nos processos abaixo: 
I. cristalização do sal comum (ΔS > 0) 
II. sublimação da naftalina (naftaleno) (ΔS > 0) 
III. mistura de água e álcool (ΔS < 0)
IV. ferro (s) ferro (l) (ΔS > 0) 
V. ar comprimido (ΔS < 0) 
As variações de entropia indicadas nos processos que estão corretas são: 
 
		
	
	II, IV e V.
	
	I, III e IV. 
 
	
	I, II e IV. 
 
	
	III, IV e V. 
 
	
	II, III e V. 
 
	
	
	 5.
	Ref.: 3292174
	Pontos: 1,00  / 1,00 
	
	Josiah Willard Gibbs (1839 ¿ 1903) foi um pesquisador norte-americano que contribuiu para a determinação da energia livre de um sistema termodinâmico por meio de uma lei que é associada ao seu nome. Em se tratando de energia livre e de entropia, analise as seguintes proposições:
I. A energia livre pode ser positiva ou negativa, mas nunca pode ser nula.
II. A energia livre é a totalidade de energia de um sistema termodinâmico e pode ser usada para a realização de trabalho útil.
III. Toda a reação exotérmica é espontânea.
IV. A variação de entropia de uma reação espontânea pode ser negativa.
V. Em certas reações químicas, a variação de entalpia coincide com a variação da energia interna.
É correto o que se afirma somente em:
 
		
	
	II, IV e V.
	
	I, III e V.
	
	I e II.
 
	
	I e III
	
	III e IV.
	
	
	 6.
	Ref.: 3292206
	Pontos: 1,00  / 1,00 
	
	A velocidade é constante e não depende da concentração dos reagentes. Não existe uma relação direta entre os coeficientes e a ordem da reação. Essas são características cinéticas de reação de:
 
		
	
	ordem zero.
	
	primeira ordem
	
	segunda ordem
	
	terceira ordem
	
	ordem fracionada.
	
	
	 7.
	Ref.: 3292215
	Pontos: 1,00  / 1,00 
	
	 Entre as afirmações a seguir, todas relativas à ação de catalisadores, assinale a ERRADA:
 
		
	
	 A velocidade de uma reação catalisada depende da natureza do catalisador, mas não de sua concentração na fase reagente.
 
	
	 Às vezes, as próprias paredes de um recipiente podem catalisar uma reação numa solução contida no mesmo.
 
	
	Um bom catalisador para uma certa polimerização também é um bom catalisador para a respectiva despolimerização.
 
	
	Fixadas as quantidades iniciais dos reagentes postos em contato, as concentrações no equilíbrio fnal independem da concentração do catalisador adicionado.
	
	Enzimas são catalisadores, via de regra, muito específicos.
 
	
	
	 8.
	Ref.: 3292270
	Pontos: 1,00  / 1,00 
	
	Sabemos que cada enzima atua somente em determinadas reações biológicas, pois cada uma é muito específica. Observe o desenho a seguir e marque a alternativa que indica o nome do modelo utilizado para explicar o funcionamento enzimático.
Observe o esquema exemplificando a especificidade da enzima
 
		
	
	modelo chave-fechadura.
	
	modelo do mosaico fluido.
	
	modelo da porca-parafuso.
	
	modelo de encaixe.
 
	
	modelo ácido-base. 
	
	
	 9.
	Ref.: 3289669
	Pontos: 1,00  / 1,00 
	
	Quando se adiciona detergente em água, é formada uma mistura aparentemente homogênea. No entanto, ao contrário do que se poderia imaginar, é formada uma dispersão coloidal e não uma solução. Em relação à química dos coloides, assinale a alternativa correta.
		
	
	Uma maneira prática de diferenciar uma solução de uma dispersão coloidal é por meio do efeito Tyndall, observado somente em soluções.
	
	As partículas de coloides podem ser formadas tanto por agregados de moléculas, como por macromoIéculas dispersas.
	
	 As micelas são muito pequenas para serem vistas a olho nu e, por conta disso, não promovem o espalhamento de luz.
	
	 As dispersões coloidais são mantidas estáveis devido às atrações eletrostáticas que ocorrem entre as superfícies das partículas coloidais.
	
	Em meio aquoso, a porção hidrofílica das moléculas de detergente orientam-se na parte interna das micelas.
	
	
	 10.
	Ref.: 3289558
	Pontos: 1,00  / 1,00 
	
	Analise as afirmativas abaixo, dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F) e assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo sobre eletroforese. 
( ) Para a realização dessa técnica é necessário um conjunto de sistemas formado por um suporte de fracionamento, uma cuba de eletroforese, uma fonte de voltagem e uma solução tampão.
( ) A cuba é um equipamento formado por dois compartimentos preenchidos com solução tampão, formando os eletrodos, sendo um positivo e o outro negativo.
( ) A solução tampão pode ser ácida ou alcalina, sendo específca para cada tipo de eletroforese, dada pelo grau de molaridade ou força iônica da solução. 
		
	
	FVV
	
	FFV
	
	VVV
	
	VVF
	
	VFV