curso 11186 aula 00 v2

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Aula 00
Química p/ ENEM 2016
Professor: Wagner Bertolini
QUÍMICA PARA O ENEM 2016 
TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS 
Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 00 
 
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SUMÁRIO PÁGINA 
1. Apresentação do curso e do professor 01 
2. Edital e cronograma do curso 04 
3. Raio-x do ENEM 11 
4. Modelos Atômicos 13 
5. Questões 28 
 
 
 
1. APRESENTAÇÃO 
 
Seja bem-vindo a este curso de QUÍMICA, desenvolvido para permitir 
uma preparação completa para a prova do EXAME NACIONAL DO 
ENSINO MÉDIO (ENEM) de 2016. Nosso material consistirá de: 
 
- curso completo de QUÍMICA em vídeo, formado por mais MUITAS 
horas (por volta de 30 horas) de aulas onde eu explicarei todos os 
tópicos exigidos no edital do ENEM e resolverei exercícios para você 
entender como cada assunto é cobrado na prova. Serão questões do 
ENEM e de outras bancas (quando tivermos poucas questões do 
ENEM). 
 
- curso escrito completo (em PDF), formado por 30 aulas onde 
também explico todo o conteúdo teórico do último edital, além de 
apresentar várias questões resolvidas, em especial aquelas exigidas 
nas provas do ENEM; 
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- fórum de dúvidas, onde você pode entrar em contato direto comigo 
quando julgar necessário. 
 
Vale dizer que este curso é concebido para ser o seu único material 
de estudos, isto é, você não precisará adquirir livros ou outros 
materiais para cobrir os temas de QUÍMICA. 
A ideia é que você consiga economizar bastante tempo, pois 
abordaremos todos os tópicos exigidos no edital do ENEM e nada além 
disso, e você poderá estudar conforme a sua disponibilidade de tempo, 
em qualquer ambiente onde você tenha acesso a um computador, 
tablet ou celular, e evitará a perda de tempo gerada pelo trânsito 
das grandes cidades. Isso é importante para todos os candidatos, mas 
é especialmente relevante para aqueles que trabalham e 
estudam. 
 
Já faz tempo que você não estuda QUÍMICA do ensino médio? 
Não tem problema, este curso também atenderá às suas expectativas 
plenamente. Isto porque você adquirirá um material bastante 
completo, onde poderá trabalhar cada assunto em vídeos e também 
em aulas escritas. 
Conseguirá resolver uma grande quantidade de exercícios, sempre 
podendo consultar as minhas resoluções e tirar dúvidas através do 
fórum. Assim, é plenamente possível que, mesmo tendo 
dificuldade em QUÍMICA e estando há algum tempo sem 
estudar esses temas, você consiga um ótimo desempenho no 
ENEM 2016. 
O fato de o curso ser formado por vídeos e PDFs tem mais uma 
vantagem: isto permite que você vá alternando entre essas duas 
formas de estudo, tornando um pouco mais agradável essa dura 
jornada de preparação. Quando você estiver cansado de ler, mas 
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ainda quiser continuar estudando, é simples: assista algumas aulas em 
vídeo! Ou resolva uma bateria de questões! 
 
 
Estrutura das aulas 
Antes de começarmos o conteúdo propriamente dito desta aula 00, que 
versará sobre um tema interessantíssimo, vamos apresentar para você 
a estrutura das nossas aulas. 
As nossas aulas serão compostas da seguinte forma: 
¾ Teoria completa sobre o tema que ela se presta a explicar, 
recheada de exemplos em forma de exercícios para já ir deixando você 
familiarizado com a forma com que o assunto é cobrado na prova do 
ENEM. 
¾ Lista de questões sem os comentários para que você já teste 
seus conhecimentos. 
¾ Lista das questões com os comentários e/ou gabaritos. 
 
 
Apresentação do Professor 
Permitam que eu faça uma breve apresentação de minha vida 
profissional/acadêmica. 
- Aprovado no concurso para Perito Criminal da PCSP, 2013. 
-graduado pela Faculdade de Ciências Farmacêuticas pela USP-RP, em 
1990; 
- Mestre em síntese de complexos bioinorgânicos de Rutênio, com 
liberação de óxido nítrico, pela Faculdade de Ciências Farmacêuticas 
USP-RP; 
- Doutor em farmacotécnica, estudando o efeito de promotores de 
absorção cutânea visando a terapia fotodinâmica para o câncer de pele, 
Faculdade de Ciências Farmacêuticas pela USP-RP; 
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- Especialista em espectrometria de massas, pela Faculdade de 
Química, USP-RP; 
- professor de Química em ensino Médio e pré-vestibulares (Anglo, 
Objetivo, COC) desde 1992. 
- professor de Química (Orgânica, Geral, Analítica, Físico-Química e 
Inorgânica) em cursos de graduação; 
- Professor de Química Farmacêutica, em curso de graduação em 
Farmácia; 
- Professor de Pós-Graduação em Biotecnologia (controle de produtos 
e processos biotecnológicos); 
- Analista Químico em indústria farmacêutica, AKZO do Brasil, em São 
Paulo-SP. 
- Consultor de pesquisa entre empresa-Universidade, em Ribeirão 
Preto, onde resido atualmente. 
- Professor de Concursos Públicos pelo site Estratégia Concursos, onde 
estou há alguns anos e tive a honra de ser convidado a coordenar este 
curso para o ENEM junto com meu amigo Vinícius Silva. 
Coloco à disposição meu email para eventuais dúvidas, 
questionamentos, etc. Será um prazer atende-lo e conhecer mais um 
futuro aprovado no ENEM. 
 
 
 
2. EDITAL E CRONOGRAMA DO CURSO 
Inicialmente, transcrevo abaixo o conteúdo programático previsto no 
edital do ENEM 2015, que servirá de base para a nossa preparação 
para o ENEM 2016: 
Transformações químicas ± Evidências de transformações químicas. 
Interpretando transformações químicas. Sistemas gasosos: Lei dos 
gases. Equação geral dos gases ideais, Princípio de Avogadro, conceito 
de molécula; massa molar, volume molar dos gases. Teoria cinética 
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dos gases. Misturas gasosas. Modelo corpuscular da matéria. Modelo 
atômico de Dalton. Natureza elétrica da matéria: Modelo Atômico de 
Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr. Átomos e sua estrutura. 
Número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica. 
Elementos químicos e Tabela Periódica. Reações químicas. 
‡�5HSUHVHQWDomR�GDV� WUDQVIRUPDo}HV�TXtPLFDV� ± Fórmulas químicas. 
Balanceamento de equações químicas. Aspectos quantitativos das 
transformações químicas. Leis ponderais das reações químicas. 
Determinação de fórmulas químicas. Grandezas químicas: massa, 
volume, mol, massa molar, constante de Avogadro. Cálculos 
estequiométricos. 
‡� 0DWHULDLV�� VXDV� SURSULHGDGHV� H� XVRV� ± Propriedades de materiais. 
Estados físicos de materiais. Mudanças de estado. Misturas: tipos e 
métodos de separação. Substâncias químicas: classificação e 
características gerais. Metais e ligas metálicas. Ferro, cobre e alumínio. 
Ligações metálicas. Substâncias iônicas: características e 
propriedades. Substâncias iônicas do grupo: cloreto, carbonato, nitrato 
e sulfato. Ligação iônica. Substâncias moleculares: características e 
propriedades. Substâncias moleculares: H2, O2, N2, Cl2, NH3, H2O,HCl, CH4. Ligação covalente. Polaridade de moléculas. Forças 
intermoleculares. Relação entre estruturas, propriedade e aplicação 
das substâncias. 
‡�ÈJXD�± Ocorrência e importância na vida animal e vegetal. Ligação, 
estrutura e propriedades. Sistemas em solução aquosa: soluções 
verdadeiras, soluções coloidais e suspensões. Solubilidade. 
Concentração das soluções. Aspectos qualitativos das propriedades 
coligativas das soluções. Ácidos, bases, sais e óxidos: definição, 
classificação, propriedades, formulação e nomenclatura. Conceitos de 
ácidos e bases. Principais propriedades dos ácidos e bases: 
indicadores, condutibilidade elétrica, reação com metais, reação de 
neutralização. 
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‡� 7UDQVIRUPDo}HV� TXtPLFDV� H� HQHUJLD� ± Transformações químicas e 
energia calorífica. Calor de reação. Entalpia. Equações termoquímicas. 
Lei de Hess. Transformações químicas e energia elétrica. Reação de 
oxirredução. Potenciais padrão de redução. Pilha. Eletrólise. Leis de 
Faraday. Transformações nucleares. Conceitos fundamentais da 
radioatividade. Reações de fissão e fusão nuclear. Desintegração 
radioativa e radioisótopos. 
‡�'LQkPLFD�GDV�WUDQVIRUPDo}HV�TXtPLcas ± Transformações químicas e 
velocidade. Velocidade de reação. Energia de ativação. Fatores que 
alteram a velocidade de reação: concentração, pressão, temperatura e 
catalisador. 
‡�7UDQVIRUPDomR�TXtPLFD�H�HTXLOtEULR�± Caracterização do sistema em 
equilíbrio. Constante de equilíbrio. Produto iônico da água, equilíbrio 
ácido-base e pH. Solubilidade dos sais e hidrólise. Fatores que alteram 
o sistema em equilíbrio. Aplicação da velocidade e do equilíbrio químico 
no cotidiano. 
‡� &RPSRVWRV� GH� FDUERQR� ± Características gerais dos compostos 
orgânicos. Principais funções orgânicas. Estrutura e propriedades de 
hidrocarbonetos. Estrutura e propriedades de compostos orgânicos 
oxigenados. Fermentação. Estrutura e propriedades de compostos 
orgânicos nitrogenados. Macromoléculas naturais e sintéticas. Noções 
básicas sobre polímeros. Amido, glicogênio e celulose. Borracha natural 
e sintética. Polietileno, poliestireno, PVC, teflon, náilon. Óleos e 
gorduras, sabões e detergentes sintéticos. Proteínas e enzimas. 
‡� 5HODo}HV� da Química com as tecnologias, a sociedade e o meio 
ambiente ± Química no cotidiano. Química na agricultura e na saúde. 
Química nos alimentos. Química e ambiente. Aspectos científico-
tecnológicos, socioeconômicos e ambientais associados à obtenção ou 
produção de substâncias químicas. Indústria química: obtenção e 
utilização do cloro, hidróxido de sódio, ácido sulfúrico, amônia e ácido 
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nítrico. Mineração e metalurgia. Poluição e tratamento de água. 
Poluição atmosférica. Contaminação e proteção do ambiente. 
‡ Energias químicas no cotidiano ± Petróleo, gás natural e carvão. 
Madeira e hulha. Biomassa. Biocombustíveis. Impactos ambientais de 
combustíveis fósseis. Energia nuclear. Lixo atômico. Vantagens e 
desvantagens do uso de energia nuclear. 
 
Tomei a liberdade de agrupar/desagrupar assuntos por questões 
pedagógicas. Julgo melhor ver o assunto de uma forma completa, 
associada ao momento de estudo. Por exemplo: quando estudar 
radiatividade já veremos os riscos ambientais, usos na Medicina, etc. 
Julgo que, assim, formamos uma ideia geral do assunto. 
Ao longo dessa preparação vamos cobrir à risca todos os tópicos 
listados acima, em vídeos e em PDF. Cabe citar que, caso o edital do 
ENEM 2016 apresente novos assuntos, eles serão rapidamente 
incluídos em nosso curso. Você não precisará adquirir um novo 
material, e nem complementar o nosso curso com outras fontes, ok? 
Veja abaixo a programação das aulas escritas (em PDF). As aulas em 
vídeo serão disponibilizadas junto com as aulas escritas, cobrindo 
sempre os mesmos assuntos. Gravarei todas as aulas no decorrer de 
2016. Assim, quando fatos relevantes envolvendo a Química ocorrer, 
quando da gravação das aulas, teremos a possibilidade de repercuti-
los nas aulas. 
 
 
CRONOGRAMA DO CURSO 
 
Aula 00 
(26/01) 
Modelo corpuscular da matéria. Modelo atômico de Dalton. 
Natureza elétrica da matéria: Modelo Atômico de Thomson, 
Rutherford, Rutherford-Bohr. 
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Aula 01 
(01/02) 
Átomos e sua estrutura. Número atômico, número de massa, 
isótopos, massa atômica. Elementos químicos 
Aula 02 
(08/02) 
Tabela Periódica. 
Aula 03 
(15/02) 
Substâncias químicas: classificação e características gerais. 
Substâncias iônicas: características e propriedades. Ligação 
iônica. 
Aula 04 
(22/02) 
Ligação covalente Substâncias moleculares: características e 
propriedades. 
Aula 05 
(29/02) 
Ligações metálicas. Metais e ligas metálicas. Ferro, cobre e 
alumínio. Substâncias moleculares: H2, O2, N2, Cl2, NH3, H2O, 
HCl, CH4. 
Aula 06 
(07/03) 
Polaridade de moléculas. Forças intermoleculares. 
Aula 07 
(14/03) 
Materiais, suas propriedades e usos ± Propriedades de 
materiais. Estados físicos de materiais. 
Aula 08 
(21/03) 
Mudanças de estado. Misturas: tipos e métodos de separação. 
Aula 09 
(28/03) 
Ácidos, bases, sais e óxidos: definição, classificação, 
propriedades, formulação e nomenclatura. Conceitos de 
ácidos e bases. Principais propriedades dos ácidos e bases: 
indicadores, condutibilidade elétrica, reação com metais, 
reação de neutralização. Parte 1 
Aula 10 
(04/04) 
Ácidos, bases, sais e óxidos: definição, classificação, 
propriedades, formulação e nomenclatura. Conceitos de 
ácidos e bases. Principais propriedades dos ácidos e bases: 
indicadores, condutibilidade elétrica, reação com metais, 
reação de neutralização. Relação entre estruturas, 
propriedade e aplicação das substâncias. Substâncias iônicas 
do grupo: cloreto, carbonato, nitrato e sulfato Parte 2. 
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Aula 11 
(11/04) 
Sistemas em solução aquosa: soluções verdadeiras, soluções 
coloidais e suspensões. Solubilidade. 
Aula 12 
(18/04) 
Concentração das soluções. Aspectos qualitativos das 
propriedades coligativas das soluções. 
Aula 13 
(25/04) 
Transformações químicas ± Evidências de transformações 
químicas. Interpretando transformações químicas. 
Representação das transformações químicas ± Fórmulas 
químicas. Balanceamento de equações químicas. 
Aula 14 
(02/05) 
Aspectos quantitativos das transformações químicas. Leis 
ponderais das reações químicas. Determinação de fórmulas 
químicas. Grandezas químicas: massa, volume, mol, massa 
molar, constante de Avogadro. 
Aula 15 
(09/05) 
Cálculos estequiométricos. 
Aula 16 
(16/05) 
Sistemas gasosos: Lei dos gases. Equação geral dos gases 
ideais, Princípio de Avogadro, conceito de molécula; massa 
molar, volume molar dos gases. Teoria cinética dos gases. 
Misturas gasosas. 
Aula 17 
(26/05) 
Transformações químicas e energia ± Transformaçõesquímicas e energia calorífica. Calor de reação. Entalpia. 
Equações termoquímicas. Lei de Hess. 
Aula 18 
(30/05) 
Transformações químicas e energia elétrica. Reação de 
oxirredução. Potenciais padrão de redução. Pilha. Eletrólise. 
Leis de Faraday. 
Aula 19 
(06/06) 
Transformações nucleares. Conceitos fundamentais da 
radioatividade. Reações de fissão e fusão nuclear. 
Desintegração radioativa e radioisótopos. Energia nuclear. 
Lixo atômico. Vantagens e desvantagens do uso de energia 
nuclear Fermentação. 
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Aula 20 
(13/06) 
Dinâmica das transformações químicas ± Transformações 
químicas e velocidade. Velocidade de reação. Energia de 
ativação. Fatores que alteram a velocidade de reação: 
concentração, pressão, temperatura e catalisador. 
Aula 21 
(20/06) 
Transformação química e equilíbrio ± Caracterização do 
sistema em equilíbrio. Constante de equilíbrio. Produto iônico 
da água, equilíbrio ácido-base e pH. Solubilidade dos sais e 
hidrólise. Fatores que alteram o sistema em equilíbrio. 
Aplicação da velocidade e do equilíbrio químico no cotidiano. 
Aula 22 
(27/06) 
Compostos de carbono ± Características gerais dos compostos 
orgânicos. 
Aula 23 
(04/07) 
Principais funções orgânicas. Estrutura e propriedades de 
hidrocarbonetos. 
Aula 24 
(11/07) 
Estrutura e propriedades de compostos orgânicos oxigenados. 
Estrutura e propriedades de compostos orgânicos 
nitrogenados. 
Aula 25 
(14/07) 
Noções básicas sobre polímeros. Macromoléculas naturais: 
Amido, glicogênio e celulose. Borracha natural e sintética. 
Aula 26 
(18/07) 
Macromoléculas sintéticas. Polietileno, poliestireno, PVC, 
teflon, náilon. Óleos e gorduras, sabões e detergentes 
sintéticos. Proteínas e enzimas. 
Aula 27 
(21/07) 
Água ± Ocorrência e importância na vida animal e vegetal. 
Ligação, estrutura e propriedades. Poluição e tratamento de 
água. 
Aula 28 
(25/07) 
Relações da Química com as tecnologias, a sociedade e o meio 
ambiente ± Química no cotidiano. Química na agricultura e na 
saúde. Química nos alimentos. Química e ambiente. Aspectos 
científico-tecnológicos, socioeconômicos e ambientais 
associados à obtenção ou produção de substâncias químicas. 
Indústria química: obtenção e utilização do cloro, hidróxido de 
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sódio, ácido sulfúrico, amônia e ácido nítrico. Mineração e 
metalurgia. Poluição atmosférica. Contaminação e proteção 
do ambiente 
Aula 29 
(31/07) 
Energias químicas no cotidiano ± Petróleo, gás natural e 
carvão. Madeira e hulha. Biomassa. Biocombustíveis. 
Impactos ambientais de combustíveis fósseis. 
 
 
 
3. RAIO-X DO ENEM 
 Para preparar o nosso curso, efetuei uma extensa análise das 
provas do ENEM desde a sua primeira edição, em 1998. São 18 anos 
de provas analisadas para que o nosso curso fosse moldado dando 
maior ênfase àqueles assuntos que costumam ser mais cobrados. 
Também nos preocupamos em entender a maneira como cada assunto 
é exigido. 
Veja no gráfico abaixo uma noção rápida dos pontos mais cobrados nas 
questões que analisei: 
 
QUESTÕES DE QUÍMICA NO ENEM DE 1998 A 2015 
 
Percebemos por esse gráfico que grande parte das questões estão 
relacionadas ao assunto Físico-Química e Química Geral. 
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Os valores que aparecem nas barras se referem ao número de questões 
de cada assunto. 
Portanto, devemos redobrar a atenção quando estivermos estudando 
estes assuntos mais recorrentes, ou seja, eles têm qXH� HVWDU� ³QR�
VDQJXH´��6mR�DVVXQWRV�TXH�RV�YHVWLEXODQGRV�PDLV�SUHSDUDGRV�WDPEpP�
vão focar e dificilmente vão errar ± e você não pode ficar para trás! 
No entanto, não podemos esquecer os demais pontos do edital. Por 
menos cobrados que sejam, o diferencial numa prova como essa, 
decidida por diferenças pequenas entre os vestibulandos, pode acabar 
VHQGR�QRV�DVVXQWRV�TXH�ILFDP�PDLV�³HVTXHFLGRV´�� 
 Dessa forma, abordaremos nesse curso todo o conteúdo 
necessário para que você tenha um excelente desempenho na prova 
do ENEM de QUÍMICA. 
Para que você tenha uma ideia, dentre cada assunto também fiz um 
ULJRURVR� OHYDQWDPHQWR� SDUD� SRGHUPRV� ³FHQWUDU� IRJR´� QDTXLOR� TXH� D�
banca gosta de pedir. 
Veja abaixo um exemplo disto. E isto serve para mostrar a você que 
nossa equipe está muito afiada, conhecedora do concurso e que 
produziremos um curso especial. 
 
 
 
Veja que esmiuçamos todas as provas para poder trazer a você um 
curso diferenciado. E que será a garantia de sua aprovação, caso se 
dedique com afinco e determinação. 
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4. MODELO CORPUSCULAR DA MATÉRIA. MODELO ATÔMICO DE 
DALTON. NATUREZA ELÉTRICA DA MATÉRIA: MODELO 
ATÔMICO DE THOMSON, RUTHERFORD, RUTHERFORD-BOHR 
Antes de iniciarmos a teoria da aula gostaria de dar uma dica: as 
provas gostam de trazer informações acerca das características 
principais de cada modelo atômico proposto. Por isto, é importante que 
você mentalize os seguintes aspectos: 
- Qual a ideia central de cada modelo; 
- O que cada modelo acrescentou ao anterior; 
- Como se deu a evolução de cada modelo atômico. 
Portanto, ao final da aula vou colocar um quadro comparativo. 
Esse assunto é pouco frequente nas provas, porém, fundamental para 
o entendimento de muitos assuntos da Química, pois, iremos trabalhar 
FRP�DV�³XQLGDGHV�IRUPDGRUDV�GDV�VXEVWkQFLDV´��3HQVH�TXH�RV�itomos 
são pecinhas do jogo LEGO e as substâncias que estudaremos são o 
resultado de como estas pecinhas foram agrupadas. 
 
 
Modelo corpuscular da matéria 
Em 1808, John Dalton a partir da ideia filosófica de átomo estabelecida 
por Leucipo e Demócrito, realizou experimentos fundamentados nas 
Leis Ponderais, propôs uma Teoria Atômica, também conhecida como 
modelo da bola de bilhar, a qual expressa, de um modo geral, o 
seguinte: 
- O átomo é constituído de partículas esféricas, maciças, indestrutíveis 
e indivisíveis. 
- A combinação de átomos de elementos diferentes, numa proporção 
de números inteiros, origina substâncias químicas diferentes. 
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- Numa transformação química, os átomos não são criados nem 
destruídos: são simplesmente rearranjados, originando novas 
substâncias químicas. 
- Elementos químicos diferentes apresentam átomos com massas, 
formas e tamanhos diferentes. 
- Um conjunto de átomos com as mesmas massas, formas e tamanhos 
apresenta as mesmas propriedades e constitui um elemento químico. 
- Na época de Dalton haviam sido isolados apenas 36 elementos 
químicos e ainda se utilizavam símbolos vindos da alquimia para 
representar tais elementos. O próprio Dalton foi autor de uma destas 
simbologias. 
Este modelonão explicava vários fenômenos observados pelas 
substâncias, mas, mesmo assim, ficou válido por quase 100 anos, 
quando foi substituído pelo modelo de Thomson. 
 
 
Modelo atômico de Thomson: natureza elétrica da matéria e 
H[LVWrQFLD�GR�HOpWURQ���³3XGLP�FRP�SDVVDV´� 
Já na Grécia antiga, os humanos já tinham percebido a propriedade de 
certos materiais de atrair outros. Uma explicação razoável para esse 
fenômeno é que toda matéria, no estado normal, contém partículas 
elétricas que se neutralizam mutuamente; quando ocorre atrito, 
algumas dessas partículas tendem a migrar de um corpo para outro, 
tornando-os eletrizados. O estudo de descargas elétricas em gases 
(raios em uma tempestade, por exemplo) também contribuiu para o 
melhor entendimento da estrutura atômica. 
Esses fatos levaram os cientistas a imaginar que esseV�³UDLRV´�VHULDP�
formados por pequenas partículas denominadas elétrons. Por 
convenção*, a carga dessas partículas foi definida com negativa. 
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* convenção: sabe o que isto quer dizer? Que se escolheu este sinal 
e ponto final. Como, também, poderia ser escolhido outro sinal como 
sendo positivo e em nada alteraria a carga da partícula. 
 
Surgiu assim, pela primeira vez, uma ideia que contrariava a hipótese 
de Dalton. Observando o comportamento do gás após perder elétrons, 
observou-se que este apresentava carga positiva. Imaginou-se então 
a existência de uma segunda partícula subatômica de carga oposta. 
 
 
Bem vejamos então o que rola até aqui: 
- o átomo tinha, então, partículas menores na sua formação (chamada 
de subatômica: os elétrons. Portanto, o átomo já não pode ser 
considerado a menor partícula da matéria. Porém, o átomo é a menor 
estrutura organizada de qualquer material); 
- o próton, como conhecemos, ainda não havia sido descoberto e nem 
recebera este nome. Thomson supôs que o átomo teria uma massa 
contínua de caráter elétrico oposto ao do elétron (este sim, descoberto 
e nominado). 
 Com isso, Thomson propôs um novo modelo atômico, que explicasse 
os novos fenômenos observados. Ele imaginou que o átomo seria 
FRPSRVWR�SRU�XPD�³SDVWD´�GH�FDUJD�SRVLWLYD�³UHFKHDGD´�FRP�HOpWURQV�
de carga. 
 
O modelo atômico de Thomson explicava satisfatoriamente os 
seguintes fenômenos: 
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- eletrização por atrito, entendendo-se que o atrito separava cargas 
elétricas; 
- corrente elétrica, vista como um fluxo de elétrons; 
- formação de íons, negativos ou positivos, conforme tivessem excesso 
ou falta de elétrons; 
- descargas elétricas em gases, quando os elétrons são arrancados de 
seus átomos. 
 
 
 
Modelo atômico de Rutherford e núcleo atômico. 
Rutherford realizou uma experiência que veio alterar e melhorar 
profundamente a compreensão do átomo. Este modelo modificou 
profundamente o modelo atômico, pois, traz nova estrutura para o 
átomo. 
Veja abaixo o aparato que ele empregou em seu experimento. No bloco 
de chumbo tinha um orifício contendo um material radioativo (emissor 
de partículas com carga elétrica positiva, as partículas alfa). 
Por quê a folha era de ouro e finíssima �XVDP�R�WHUPR�³GHOJDGD´��
nas provas)? 
Porque o ouro é um metal muito mole e macio e poderia ser moldado 
obtendo a menor espessura possível (pense em um bife que sua mãe 
bate com um martelinho, com a finalidade de deixa-lo bem maior. 
Porém, bem mais finos, delgados). 
Por quê colocar a placa de chumbo com um orifício central? Para 
permitir a passagem de partículas alfa que ³FDPLQKDVVHP´� QDTXHOD�
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direção (pois, as partículas alfa são projetadas em todos os ângulos 
possíveis de saída do orifício). 
 
 
Os resultados evidenciaram três comportamentos diferentes: 
1. A maior parte das partículas alfa consegue atravessar a lâmina de 
ouro sem sofrer nenhum desvio. Esse fato indica que essas partículas 
não encontram nenhum obstáculo pela frente e seguem seu percurso 
em linha reta. (OH!!!!! Então o átomo não é maciço!!!! Ferrou, Dalton 
e Thomson!!!!). 
 
2. Algumas partículas Į� FRQVHJXHP atravessar a lâmina, porém 
sofrendo um desvio muito forte em seu caminho. Esse fato mostra que 
essas partículas encontravam algum obstáculo, porém não muito 
grande, quando atravessavam os átomos da lâmina (OH!!!!! Então o 
átomo é um grande vazio e tem uma região muito pequena com carga 
elétrica positiva, pois, repeliu as partículas positivas!!!! Ferrou, Dalton 
e Thomson!!!!). 
 
3. Pouquíssimas partículas alfa não conseguem atravessar a lâmina e 
voltam para o mesmo lado de onde são lançadas. Esse fato evidencia 
que essas partículas encontram um obstáculo irremovível ao colidirem 
em algum ponto dos átomos da lâmina. (OH!!!!! Então o átomo tem 
uma região maciça e de alta densidade, com carga positiva, pois fez 
partícula alfa ser refletida!!!! Chupa, Dalton e Thomson, kkkk !!!!). 
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Rutherford observou que a maior parte das partículas D ultrapassava a 
lâmina de ouro, enquanto apenas uma pequena parte era desviada ou 
rebatida. Como explicar isso? Ele se viu obrigado então, a admitir que 
lâmina de ouro não era constituída de átomos maciços e justapostos 
�³FRODGRV´� XQV� QRV� RXWURV�� FRPR� SHQVDUDP� 'DOWRQ� H� 7KRPVRQ��
Portanto, o átomo deveria ser constituído de núcleos pequenos e 
positivos, distribuídos em grandes espaços vazios: 
 
 
 
Isso explicaria o porquê de a maior parte das partículas ultrapassarem. 
Entretanto, se o núcleo é positivo, como explicar o fato de a 
lâmina de ouro ser eletricamente neutra? 
Para completar seu modelo, Rutherford imaginou que girando ao redor 
do núcleo estariam os elétrons, bem menores do que o núcleo, mas 
contrabalanceado a carga e garantindo a neutralidade elétrica do 
átomo. O espaço ocupado pelos elétrons é chamado de eletrosfera. 
Repare que o átomo teria modelo semelhante ao do sistema solar. O 
núcleo representaria o sol, e os elétrons representariam os planetas 
girando em órbitas ao redor do sol: 
 
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Conclusões de RUTHERFORD 
- O átomo não é maciço, apresentando mais espaço vazio do que 
preenchido; 
- A maior parte da massa do átomo se encontra em uma pequena 
região central (núcleo) dotada de carga positiva, onde estão os prótons 
(aqui já se fala e se denomina o próton, que NÃO era conhecido no 
modelo anterior); 
- Os elétrons estão localizados em uma região ao redor do núcleo, 
chamada de eletrosfera (ou coroa). 
- Esse modelo ficou conhecido como ³modelo do sistema solDU´� em 
que o sol seria representado pelo núcleo e os planetas pelos elétrons 
ao redor do núcleo (na eletrosfera) 
 
Problemas com o Modelo 
- De acordo com a teoriade Rutherford, os elétrons podiam orbitar o 
núcleo a qualquer distância. Quando os elétrons circundam em volta 
do núcleo, estariam mudando constantemente sua direção. A 
eletrodinâmica clássica (que trata do movimento dos elétrons) explica 
que, tais elétrons que mudam constantemente sua direção, seu 
sentido, sua velocidade ou ambos, devem continuamente emitir 
radiação. Ao fazer isto, perdem energia e tendem à espiralar para o 
núcleo. Isto poderia ser o colapso do átomo. 
 
- Outra dúvida: se o núcleo é formado por partículas positivas, porque 
estas não se repelem, desmoronando o núcleo? 
Alguns anos depois, foi descoberta a terceira partícula subatômica, o 
nêutron. Este não teria carga elétrica e teria massa e tamanho 
similares à do SUyWRQ�� 'H� FHUWD� PDQHLUD�� RV� QrXWURQV� ³LVRODP´� RV�
prótons, evitando suas repulsões e mantendo o núcleo inteiro. 
 
 
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Vamos fazer um resumo desta experiência? 
 
 
Para você entender melhor basta ver este vídeo, que considero 
excelente. 
https://www.youtube.com/watch?v=mmAvvx5m6ts 
 
 
 
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Modelo atômico de Bohr: aspectos qualitativos. 
O modelo de Rutherford, apesar de explicar muitos fenômenos e 
proporcionar um entendimento melhor do átomo, possuía deficiências. 
Rutherford se viu obrigado a assumir que os elétrons giram em torno 
do núcleo pois, caso contrário, estes seriam atraídos pelo núcleo, 
desmontando-o. Entretanto, a assumir que os elétrons giravam, ele 
criou outro paradoxo. A Física Clássica diz que toda partícula elétrica 
em movimento (como o elétron) emite energia. Portanto, o elétron 
perderia energia até se chocar com o núcleo. 
 
 
O cientista dinamarquês Niels Bohr aprimorou o modelo atômico de 
Rutherford utilizando a teoria de energia quantizada de Max 
Planck. 
Planck havia admitido a hipótese de que a energia não seria emitida de 
forma FRQWtQXD��PDV�HP�³SDFRWHV´��$�FDGD�³SDFRWH´�GH�HQHUJLD�IRL�GDGR�
o nome de quantum. Assim, surgiram os postulados de Bohr: 
1- Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares 
(modelo de Rutherford), porém, sem emitir energia radiante (estado 
estacionário). 
2- Um átomo emite energia sob a forma de luz somente quando um 
elétron pula de um orbital de maior energia para um orbital de menor 
energia. 
(ƩE = h.f, a energia emitida é igual a diferença de energia dos dois 
orbitais envolvidos no salto). 
3- As órbitas possíveis são aquelas em que o elétron possui um 
momento angular múltiplo inteiro de h/2Ⱥ. 
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$R�³saltar´ de uma órbita estacionária para outra mais afastada do 
núcleo (dizemos que ele está no estado excitado), o elétron absorve 
uma quantidade bem definida de energia, chamada quantum de 
energia. Ao retornar para o estado fundamental o elétron emite 
energia na forma de ondas eletromagnéticas (fóton, que podem ter 
energia na faixa do espectro visível). 
 
 
 
Aplicações do modelo de Bohr 
- Teste da chama; 
Este teste serve para mostrar as diferentes tonalidades de cor da 
chama, dependendo do sal contendo cátion metálico que tem seus 
elétrons excitados. Veja o vídeo abaixo: 
https://www.youtube.com/watch?v=VcZmntmWrFg 
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Fonte da imagem:MEC 
 
- Fogos de artifício; 
 
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- Luminosos e lâmpadas (neônio e lâmpadas de vapor de Na ou 
Hg); 
 
 
- Fluorescência e Fosforescência; 
 
 
- Raio Laser; 
 
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- Bioluminescência: a luz dos vaga-lumes; 
 
Bem, meus caros alunos. O assunto da aula de hoje seria este. 
Vou deixar alguns outros modelos para que você compreenda um 
pouco mais da evolução dos modelos atômicos. 
Algumas destas informações serão importantes para MELHOR 
compreensão de alguns tópicos que estudaremos futuramente. 
Portanto, fica como um aprofundamento, caso queira. 
 
 
MODELO ATÔMICO DE SOMMERFELD 
Os estudos sobre modelo atômico continuaram e foram obtidas novas 
informações. Sommerfeld solucionou o problema surgido logo após 
Niels Bohr enunciar seu modelo atômico, pois verificou-se que um 
elétron, numa mesma camada, apresentava energias diferentes. 
Tal fato não poderia ser possível se as órbitas fossem circulares. Então, 
Sommerfeld sugeriu que as órbitas fossem elípticas, pois elipses 
apresentam diferentes excentricidades, ou seja, distâncias diferentes 
do centro, gerando energias diferentes para uma mesma camada 
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eletrônica. Para isto, Sommerfeld introduziu o número quântico 
secundário, que define o formato da órbita do elétron. 
 
NOVAS CONTRIBUIÇÕES PARA O ESTUDO DO ÁTOMO 
Louis Victor De Broglie (1925): propõe que o elétron também 
apresenta, tal como a luz, uma natureza dualística de onda e partícula 
(comportamento duplo), justificado mais tarde, em 1929, pela 
primeira difração de um feixe de elétrons obtida pelos cientistas 
Davisson e Germer. 
 
Werner Heisenberg (1927): demonstrou, matematicamente, que 
é impossível determinar ao mesmo tempo, a posição, a velocidade e 
a trajetória de uma partícula subatômica, sendo importante 
caracterizá-la pela sua energia, já que não é possível estabelecer 
órbitas definidas. Este enunciado recebeu a denominação de Princípio 
da Incerteza ou Indeterminação de Heisenberg. 
 
Erwin Schrödinger (1933): valendo-se do comportamento 
ondulatório do elétron, estabeleceu complexas equações químicas que 
permitiam determinar a energia e as regiões de probabilidade de 
encontrar os elétrons (orbitais, e não órbitas definidas). Schrödinger 
recebe o Prêmio Nobel por seu trabalho sobre Mecânica Quântica 
Ondulatória e suas aplicações à estrutura atômica. Abandonava-se 
definitivamente o modelo planetário do átomo de Rutherford-Bohr e 
surgia um novo modelo atômico, o modelo mecânico-quântico do 
átomo. 
 
Assim, segue um resumo das informações mais importantes para 
trabalharmos com o estudo dos átomos: 
- O átomo pode ser dividido; 
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- Como o átomo pode ser dividido, ele é, obviamente, composto por 
partículas menores;- As partículas básicas que compõem o átomo são os prótons, os 
neutros e os elétrons. (Estas também podem ser divididas, mas isto 
não é abordado neste nível). Estas são as chamadas partículas 
fundamentais; 
- A maior parte da massa do átomo está no seu núcleo; 
- Os elétrons não estão posicionados a uma distância qualquer do 
núcleo, mas sim em regiões bem determinadas, chamadas de órbitas. 
- Os orbitais também são chamados de camadas, e as camadas são 
denominadas pelos símbolos K, L, M, N, O, P e Q. 
- Quanto mais afastada do núcleo é a órbita (camada) de um elétron, 
maior é a sua energia; 
- Quando um elétron pula de um orbital para outro ele deve emitir ou 
absorver energia na forma de luz (um fóton). 
 
COMPARATIVO DOS MODELOS ATÔMICOS ESTUDADOS 
 
 
 
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5. QUESTÕES 
 
Bem meus caros amigos. Disse na apresentação do curso que todas as 
questões do ENEM serão colocadas no nosso material. Porém, nem 
todos os assuntos foram questionados no ENEM, desde sua aplicação. 
Neste nosso assunto não tem nenhuma questão do ENEM. Logo, 
coloquei questões atuais de outros vestibulares pra que você possa 
treinar e avaliar seu desempenho. 
Normalmente teremos entre 20 a 30 questões por aula, dependendo 
do assunto. Então, seguem as questões desta aula. 
 
01. (UDESC 2015). Os fundamentos da estrutura da matéria e da 
atomística baseados em resultados experimentais tiveram sua origem 
com John Dalton, no início do século XIX. Desde então, no transcorrer 
de aproximadamente 100 anos, outros cientistas, tais como J. J. 
Thomson, E. Rutherford e N. Bohr, deram contribuições marcantes de 
como possivelmente o átomo estaria estruturado. Com base nas ideias 
propostas por esses cientistas, marque (V) para verdadeira e (F) para 
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falsa. 
( ) Rutherford foi o primeiro cientista a propor a ideia de que os 
átomos eram, na verdade, grandes espaços vazios constituídos por um 
centro pequeno, positivo e denso com elétrons girando ao seu redor. 
( ) Thomson utilizou uma analogia inusitada ao comparar um átomo 
FRP�XP�³SXGLP�GH�SDVVDV´��HP�TXH�HVWDV�VHULDP�SUyWRQV�LQFUXVWDGRV�
em uma massa uniforme de elétrons dando origem à atual eletrosfera. 
( ) Dalton comparou os átomos a esferas maciças, perfeitas e 
LQGLYLVtYHLV��WDLV�FRPR�³ERODV�GH�ELOKDU´��$�SDUWLU�GHVWH�HVWXGR�VXUJLX�R�
WHUPR�³iWRPR´�TXH�VLJQLILFD�³VHP�SDUWHV´�RX�³LQGLYLVtYHO´�� 
( ) O modelo atômico de Bohr foi o primeiro a envolver conceitos de 
mecânica quântica, em que a eletrosfera possuía apenas algumas 
regiões acessíveis denominadas níveis de energia, sendo ao elétron 
proibido a movimentação entre estas regiões. 
( ) Rutherford utilizou em seu famoso experimento uma fonte 
radioativa que emitia descargas elétricas em uma fina folha de ouro, 
além de um anteparo para detectar a direção tomada pelos elétrons. 
Assinale a alternativa correta, de cima para baixo. 
a) F - V - V - V - F 
b) V - V - F - V - F 
c) F - V - V - F - V 
d) V - F - F - F - F 
e) V - F - F - F - V 
 
02. (UEPG 2015). Com relação às teorias atômicas, assinale o que 
for correto. 
01) Thomson propôs que o átomo seria uma esfera de carga elétrica 
positiva, não maciça, incrustada de cargas negativas. 
02) Dalton propôs que os átomos são esferas rígidas indivisíveis, que 
não podem ser criados nem destruídos. 
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04) Rutherford propôs um modelo de átomo conhecido como sistema 
planetário, onde os elétrons se mantêm em movimento circular ao 
redor do núcleo. 
08) Bohr propôs entre seus postulados que os elétrons movem-se ao 
redor do núcleo atômico central em órbitas específicas, com energias 
definidas. 
16) O salto de elétrons de um nível energético para outro também está 
entre os postulados de Bohr. 
 
03. (UEG 2015). Para termos ideia sobre as dimensões atômicas em 
escala macroscópica podemos considerar que se o prédio central da 
Universidade Estadual de Goiás, em Anápolis, fosse o núcleo do átomo 
de hidrogênio, a sua eletrosfera pode estar a aproximadamente 1000 km. 
Dessa forma, o modelo atômico para matéria é uma imensidão de 
vácuo com altas forças de interação. 
Considerando-se a comparação apresentada no enunciado, a presença 
de eletrosfera é coerente com os modelos atômicos de 
a) Dalton e Bohr. 
b) Bohr e Sommerfeld. 
c) Thompson e Dalton. 
d) Rutherford e Thompson. 
 
04. (UEL 2015). Desde a elaboração dos modelos atômicos por 
Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, cientistas como Murray Gell-Man 
(EUA) e Georg Zweig (Alemanha) têm desvendado os segredos 
subatômicos da matéria. 
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, as subpartículas 
que constituem as partículas atômicas conforme os modelos de Gell-
Man e Georg Zweig. 
a) Quarks, léptons e bósons. 
b) Elétrons, nêutrons e prótons. 
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c) Neutrinos e pósitrons. 
d) Núcleo e eletrosfera. 
e) Fótons. 
 
05. (G1 - CFTMG 2015). Os modelos atômicos são teorias elaboradas 
pelos cientistas numa tentativa de explicar o átomo baseadas na 
experimentação. Apesar de existirem hoje modelos abrangentes, a 
proposta de Rutherford apresenta uma particularidade que NÃO foi 
alterada naqueles que o sucederam. Tal característica é a(o) 
a) existência de orbitais atômicos. 
b) presença do núcleo denso e positivo. 
c) distribuição dos elétrons em níveis e subníveis. 
d) confinamento dos elétrons em camadas quantizadas. 
 
06. (PUCMG 2015). Os estudos realizados por Rutherford mostraram 
que o átomo deveria ser constituído por um núcleo positivo com 
elétrons girando ao seu redor. Os elétrons foram inicialmente levados 
em consideração no modelo atômico proposto pelo seguinte 
pesquisador: 
a) Niels Borh 
b) J.J. Thomson 
c) John Dalton 
d) Werner Heisenberg 
 
07. (UDESC 2015). Há 130 anos nascia, em Copenhague, o cientista 
dinamarquês Niels Henrick Davis Bohr cujos trabalhos contribuíram 
decisivamente para a compreensão da estrutura atômica e da física 
quântica. A respeito do modelo atômico de Bohr, assinale a alternativa 
correta. 
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a) Os átomos são, na verdade, grandes espaços vazios constituídos por 
duas regiões distintas: uma com núcleo pequeno, positivo e denso e 
outra com elétrons se movimentando ao redor do núcleo. 
b) Os elétrons que circundam o núcleo atômico possuem energia 
quantizada, podendo assumir quaisquer valores. 
c) É considerado o modelo atômico vigente e o mais aceito pela 
comunidade científica. 
d) Os saltos quânticos decorrentes da interação fóton-núcleo são 
previstos nesta teoria, explicando a emissãode cores quando certos 
íons metálicos são postos em uma chama (excitação térmica). 
e) Os átomos são estruturas compostas por um núcleo pequeno e 
carregado positivamente, cercado por elétrons girando em órbitas 
circulares. 
 
08. (UEL 2015). Gaarder discute a questão da existência de uma 
³VXEVWkQFLD�EiVLFD´��D�SDUWLU�GD�TXDO�WXGR�p�IHLWR��&RQVLGHUDQGR�R�iWRPR�
FRPR� ³VXEVWkQFLD� EiVLFD´�� DWULEXD� 9 (verdadeiro) ou F (falso) às 
afirmativas a seguir. 
( ) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, o átomo é 
constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera. 
( ) Thomson propôs um modelo que descrevia o átomo como uma 
esfera carregada positivamente, na qual estariam incrustados os 
elétrons, com carga negativa. 
( ) No experimento orientado por Rutherford, o desvio das partículas 
alfa era resultado da sua aproximação com cargas negativas presentes 
no núcleo do átomo. 
( ) Ao considerar a carga das partículas básicas (prótons, elétrons e 
nêutrons), em um átomo neutro, o número de prótons deve ser 
superior ao de elétrons. 
( ) Os átomos de um mesmo elemento químico devem apresentar o 
mesmo número atômico. 
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Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência 
correta. 
a) V ± V ± F ± F ± V. 
b) V ± F ± V ± F ± V. 
c) V ± F ± F ± V ± F. 
d) F ± V ± V ± V ± F. 
e) F ± F ± F ± V ± V. 
 
09. (2014 ± FGV - SEDUC-AM - Professor - Química). Uma das 
experiências fundamentais para o entendimento do modelo atômico foi 
realizada por Rutherford no início do século XX. A experiência consistia 
em bombardear uma folha de ouro com partículas alfa como mostra a 
figura. 
 
Sobre as conclusões para o entendimento da estrutura do átomo, 
provenientes dessa experiência, foram feitas as seguintes 
afirmativas: 
I. O átomo possui imensos espaços vazios 
II. O núcleo do átomo apresenta baixa densidade. 
III. As cargas negativas ocupam um lugar ao redor do núcleo. 
Assinale: 
a) se apenas a afirmativa III estiver correta. 
b) se apenas as afirmativas I e II estiverem corretas. 
c) se apenas as afirmativas II e III estiverem corretas. 
d) se apenas as afirmativas I e III estiverem corretas. 
e) se todas as afirmativas estiverem corretas. 
 
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10. (G1 - IFCE 2014). Em 1913, o cientista dinamarquês Bohr 
elaborou uma nova teoria sobre a distribuição e o movimento dos 
elétrons. Essa teoria parte do modelo atômico de Rutherford e 
fundamenta-se na teoria quântica da radiação de Max Planck. Em 
relação à teoria de Bohr, é correto dizer-se que ela se fundamenta 
nos seguintes postulados: 
I. Os elétrons estão localizados na eletrosfera do átomo. 
II. Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas circulares com 
energia fixa e determinada. 
III. Os elétrons movimentam-se nas órbitas estacionárias e, nesse 
movimento, não emitem energia espontaneamente. 
IV. Os elétrons emitem raios alfa e beta. 
V. Quando um elétron recebe energia suficiente do exterior, ele salta 
para outra órbita mais distante do núcleo; o elétron tende a voltar a 
sua órbita original, devolvendo a energia recebida em forma de luz. 
Estão corretos: 
a) apenas I, II e V. 
b) apenas I, III e IV. 
c) apenas II, III e V. 
d) I, II, III, IV e V. 
e) apenas I, II, III, IV. 
 
11. (UFPR 2014). As teorias atômicas vêm se desenvolvendo ao 
longo da história. Até o início do século XIX, não se tinha um modelo 
claro da constituição da matéria. De lá até a atualidade, a ideia de 
como a matéria é constituída sofreu diversas modificações, como se 
pode observar no modelo atômico de Bohr, que manteve paradigmas 
conceituais sobre a constituição da matéria, mas também inseriu novos 
conceitos surgidos no início do século XX. 
No modelo atômico de Bohr: 
1. O elétron circula em órbita com raio definido. 
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2. O elétron é descrito por uma função de onda. 
3. Para descrever o elétron num orbital são necessários 4 números 
quânticos. 
4. Toda a massa do átomo está concentrada no núcleo, que ocupa uma 
porção ínfima do espaço. 
Entre as afirmativas acima, correspondem ao modelo atômico de Bohr: 
a) 1 e 2 apenas. 
b) 2 e 3 apenas. 
c) 2, 3 e 4 apenas. 
d) 1 e 4 apenas. 
e) 1, 3 e 4 apenas. 
 
12. (PUCRS 2014). Em 2013, comemorou-se o centenário da 
publicação de um trabalho que marcou época no desenvolvimento da 
teoria atômica. Intitulado Sobre a constituição de átomos e moléculas, 
o trabalho oferece uma descrição da estrutura atômica na qual os 
elétrons descrevem órbitas bem definidas e podem saltar de uma 
órbita a outra mediante a absorção ou emissão de radiação. 
_________, o autor desse trabalho, elaborou seu modelo atômico 
tomando as ideias de Rutherford como ponto de partida. Segundo 
Rutherford, o átomo contém um núcleo positivo muito pequeno, ao 
redor do qual se movem os elétrons. Assim surgiu a famosa imagem 
do átomo como _________, a qual substituiu a noção de _________ 
de que o átomo seria semelhante a _________. 
As expressões que completam corretamente o texto são, 
respectivamente: 
a) Bohr 
um sistema solar em miniatura 
Thomson 
um pudim de passas 
b) Bohr 
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um pudim de passas 
Dalton 
uma bola de bilhar 
c) Thomson 
um sistema solar em miniatura 
Dalton 
um pudim de passas 
d) Thomson 
um pudim de passas 
Demócrito 
uma bola de bilhar 
e) De Broglie 
um sistema solar em miniatura 
Thomson 
uma bola de bilhar 
 
13. (UNESP 2014). Em 2013 comemora-se o centenário do modelo 
atômico proposto pelo físico dinamarquês Niels Bohr para o átomo de 
hidrogênio, o qual incorporou o conceito de quantização da energia, 
possibilitando a explicação de algumas propriedades observadas 
experimentalmente. Embora o modelo atômico atual seja diferente, em 
muitos aspectos, daquele proposto por Bohr, a incorporação do 
conceito de quantização foi fundamental para o seu desenvolvimento. 
Com respeito ao modelo atômico para o átomo de hidrogênio proposto 
por Bohr em 1913, é correto afirmar que 
a) o espectro de emissão do átomo de H é explicado por meio da 
emissão de energia pelo elétron em seu movimento dentro de cada 
órbita estável ao redor do núcleo do átomo. 
b) o movimento do elétron ao redor do núcleo do átomo é descrito por 
meio de níveis e subníveis eletrônicos. 
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c) o elétron se move com velocidade constante em cada uma das 
órbitas circulares permitidas ao redor do núcleo do átomo. 
d) a regra do octeto é um dos conceitos fundamentais para ocupação, 
pelo elétron, das órbitas ao redor do núcleo do átomo.e) a velocidade do elétron é variável em seu movimento em uma órbita 
elíptica ao redor do núcleo do átomo. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Um aluno recebeu, na sua página de rede social, uma foto mostrando 
fogos de artifícios. 
No dia seguinte, na sequência das aulas de modelos atômicos e 
estrutura atômica, o aluno comentou com o professor a respeito da 
imagem recebida, relacionando-a com o assunto que estava sendo 
trabalhado, conforme mostra a foto. 
 
Legenda das cores emitidas 
Na Ba Cu Sr Ti 
amarelo verde azul vermelho 
branco 
metálico 
 
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14. (UEA 2014). O aluno comentou corretamente que o modelo 
atômico mais adequado para explicar a emissão de cores de alguns 
elementos indicados na figura é o de 
a) Rutherford-Bohr. 
b) Dalton. 
c) Proust. 
d) Rutherford. 
e) Thomson. 
 
15. (IME 2013). Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest 
Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da 
evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos 
relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta 
corretamente o autor e uma de suas contribuições é: 
a) Thomson ± Concluiu que o átomo e suas partículas formam um 
modelo semelhante ao sistema solar. 
b) Thomson ± Constatou a indivisibilidade do átomo. 
c) Rutherford ± Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da 
matéria. 
d) Thomson ± A partir de experimentos com raios catódicos, 
comprovou a existência de partículas subatômicas. 
e) Rutherford ± Reconheceu a existência das partículas nucleares sem 
carga elétrica, denominadas nêutrons. 
 
16. (UFG 2013). Em um determinado momento histórico, o modelo 
atômico vigente e que explicava parte da constituição da matéria 
considerava que o átomo era composto de um núcleo com carga 
positiva. Ao redor deste, haviam partículas negativas uniformemente 
distribuídas. A experiência investigativa que levou à proposição desse 
modelo foi aquela na qual 
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a) realizou-se uma série de descargas elétricas em tubos de gases 
rarefeitos. 
b) determinou-se as leis ponderais das combinações químicas. 
c) analisou-se espectros atômicos com emissão de luz com cores 
características para cada elemento. 
d) caracterizou-se estudos sobre radioatividade e dispersão e reflexão 
de partículas alfa. 
e) providenciou-se a resolução de uma equação para determinação dos 
níveis de energia da camada eletrônica. 
 
17. (UPE 2012). Um laboratório brasileiro desenvolveu uma técnica 
destinada à identifLFDomR�GD�RULJHP�GH�³EDODV�SHUGLGDV´��FRPXQV�QRV�
confrontos entre policiais e bandidos. Trata-se de uma munição 
especial, fabricada com a adição de corantes fluorescentes, visíveis 
apenas sob luz ultravioleta. Ao se disparar a arma carregada com essa 
munição, são liberados os pigmentos no atirador, no alvo e em tudo o 
que atravessar, permitindo rastrear a trajetória do tiro. 
Adaptado de MOUTINHO, Sofia. À caça de evidências. Ciência Hoje, 
maio, 24-31, 2011. 
Qual dos modelos atômicos a seguir oferece melhores fundamentos 
para a escolha de um equipamento a ser utilizado na busca por 
evidências dos vestígios desse tipo de bala? 
a) Modelo de Dalton. 
b) Modelo de Thompson. 
c) Modelo de Rutherford-Bohr. 
d) Modelo de Dalton-Thompson. 
e) Modelo de Rutherford- Thompson. 
 
18. (UERN 2012). ³2�SURFHVVR�GH�HPLVVmR�GH�OX]�GRV�YDJDOXPHV�p�
denominado bioluminescência, que nada mais é do que uma emissão 
de luz visível por organismos vivos. Assim como na luminescência, a 
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bioluminescência é resultado de um processo de excitação eletrônica, 
cuja fonte de excitação provém de uma reação química que ocorre no 
RUJDQLVPR�YLYR´��$�SDUWLU�GD�LQIRUPDomR�GR�WH[WR��SRGH-se concluir que 
o modelo atômico que representa a luz visível dos vagalumes é o 
a) Rutheford. 
b) Bohr. 
c) Thomson. 
d) Heiserberg. 
 
19. (G1 - CFTMG 2012). Sobre a evolução do modelo atômico, 
afirma-se: 
I. De acordo com os postulados de Bohr, os elétrons emitem energia 
quando saltam de um estado energético para outro mais interno. 
II. Após a descoberta da radioatividade, Rutherford propôs que o 
átomo é maciço, esférico, descontínuo e formado por um fluido com 
carga positiva, no qual estão dispersos os elétrons. 
III. Thomson realizou experimentos com tubos catódicos que 
permitiram concluir que o átomo é formado por duas regiões distintas: 
o núcleo e a eletrosfera. 
IV. Segundo Dalton, a matéria constitui-se de pequenas partículas 
esféricas, maciças e indivisíveis denominadas átomos. 
São corretas apenas as proposições 
a) I e II. 
b) I e IV. 
c) II e III. 
d) III e IV. 
 
20. (MACKENZIE 2012). Comemora-se, neste ano de 2011, o 
centenário do modelo atômico proposto pelo físico neozelandês Ernest 
Rutherford (1871-1937), prêmio Nobel de Química em 1908. Em 1911, 
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Rutherford, bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas 
alfa, oriundas de uma amostra contendo o elemento químico polônio. 
De acordo com o seu experimento, Rutherford concluiu que 
a) o átomo é uma partícula maciça e indestrutível. 
b) existe, no centro do átomo, um núcleo pequeno, denso e 
negativamente carregado. 
c) os elétrons estão mergulhados em uma massa homogênea de carga 
positiva. 
d) a maioria das partículas alfa sofria um desvio ao atravessar a lâmina 
de ouro. 
e) existem, no átomo, mais espaços vazios do que preenchidos. 
 
21. (PM-MG - PROFESSOR II DE QUÍMICA - FCC/2012). 
O modelo de átomo nuclear de Rutherford foi sugerido a partir de 
resultados de experimentos que conflitaram com 
(A) a existência dos raios catódicos. 
(B) a natureza elétrica da matéria. 
(C) o átomo maciço de Thomson. 
(D) os resultados dos experimentos com tubos de descarga. 
 
22. (UFJF-MG - TÉCNICO DE LABORATÓRIO ± 2013 ± 
IFSULDEMINAS). O experimento de Rutherford consistia em 
bombardear uma fina lâmina de ouro (0,0001 cm de espessura) com 
SDUWtFXODV� DOID� �Į��� HPLWLGDV� SHOR� SRO{QLR� �Po). De acordo com esse 
experimento, relacione os resultados obtidos às conclusões tiradas por 
Rutherford. 
,��3RXFDV�SDUWtFXODV�Į�QmR�DWUDYHVVDYDP�D�OkPLQD�H�YROWDYDP� 
,,��$�PDLRU�SDUWH�GDV�SDUWtFXODV�Į�DWUDYHVVDYD�D�OkPLQD�GH�RXUR�VHP�
sofrer desvios, 
III) $OJXPDV�SDUWtFXODV�Į�VRIULDP�GHVYLRV�GH�WUDMHWyULD�DR�DWUDYHVVDU�D�
lâmina, 
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( ) pois o átomo possui um enorme espaço vazio (eletrosfera), maior 
que o núcleo, onde os elétrons devem estar localizados. 
( ) pois o núcleo do átomo é positivo, provocando uma repulsão nas 
SDUWtFXODV�Į��SRVLWLYDV�� 
( ) pois existe no átomo uma pequena região ondeestá concentrada 
sua massa (o núcleo). 
A partir da Resposta: acima, marque a opção CORRETA. 
a) I, II, III 
b) II, III, I 
c) II, III, I 
d) I, III, II 
e) II, I, III 
 
 
RESOLUÇÕES DAS QUESTÕES PROPOSTAS 
Resposta da questão 1: [D] 
Verdadeira. Em seu experimento, Rutherford e seus alunos 
bombardearam uma fina lâmina de ouro, conseguindo demonstrar que 
o átomo era constituído por um centro pequeno e denso que chamou 
de núcleo, e os elétrons giravam ao seu redor. 
)DOVD��2�PRGHOR�GH�7KRPVRQ�� FRPSDUDYD�R�iWRPR�D�XP�³SXGLP�GH�
SDVVDV´��QHVVH�PRGHOR��D�PDVVD�VHULD�SRVLWLYD�H�DV�SDVVDV�VHULDP�DV�
cargas negativas incrustadas; 
Falsa. A palavra átomo surgiu na Grécia antiga, com os filósofos 
Leucipo e Demócrito, que acreditavam, que a matéria ao ser dividida, 
chegaria em sua menor parte, chamada então de átomo (a = não; 
tomos = parte). 
Falsa. Segundo Bohr, os elétrons estariam em níveis estacionários de 
energia, e para que o elétron saltasse de nível de energia para outro, 
seria necessário, ganhar energia. 
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Falsa. A fonte radioativa emitia partículas alfa (positiva) em direção a 
uma fina lâmina de ouro. 
 
Resposta da questão 2: 
01 + 02 + 08 + 16 = 27. 
[01] Correta. Thomson propôs que o átomo seria uma esfera positiva, 
LQFUXVWDGD�GH�FDUJDV�QHJDWLYDV��VHPHOKDQWH�D�XP�³SXGLP�GH�SDVVDV´� 
[02] Correta. Dalton propôs que os átomos são esferas rígidas, maciças 
e indivisíveis, que não podem ser criados nem destruídos, semelhantes 
D�XPD�³EROD�GH�ELOKDU´� 
[04] Incorreta. Segundo Rutherford os elétrons seriam 
constantemente acelerados em seu movimento ao redor do núcleo. 
[08] Correta. Bohr propôs entre seus postulados que os elétrons 
movem-se ao redor do núcleo atômico em órbitas específicas, com 
energias definidas. 
[16] Correta. Bohr afirmou ainda, que ao fornecer energia ao elétron 
ele salta de camada (nível excitado) e ao perder energia retorna ao 
nível fundamental. 
 
Resposta da questão 3: [B] 
Para Thompson e Dalton o átomo não tinha eletrosfera. Somente a 
partir do modelo de Rutherford foi constatado que o átomo possuía um 
núcleo denso e pequeno e os elétrons ficariam girando ao redor desse 
núcleo na eletrosfera. 
Este modelo foi aperfeiçoado por Niels Bohr que afirmou que os 
elétrons giravam em níveis definidos de energia. 
Para Sommerfield a energia do elétron poderia ser determinada pela 
distância em que se encontrava do núcleo e pelo tipo de órbita que 
descreve. 
 
Resposta da questão 4: [A] 
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Coloquei esta questão para que você fique atualizado. Raramente este 
tema cai em provas. Fique tranquilo. 
 
[A] Correta. Os modelos desenvolvidos pelos cientistas Murray Gell-
Man (EUA) e Georg Zweig (Alemanha) levaram a constatação da 
existência de subpartículas atômicas: quarks, léptons e bósons. 
[B] Incorreta. John Joseph Thomson, James Chadwick e Eugen 
Goldstein, desenvolveram os modelos de elétrons, nêutrons e prótons. 
[C] Incorreta. Os modelos de neutrinos e pósitrons foram 
desenvolvidos por Wolfgang Pauli, Paul Dirac e Carl David Anderson. 
[D] Incorreta. O modelo de núcleo e eletrosfera foram apresentados 
por Ernest Rutherford e Niels Bohr. 
[E] Incorreta. O modelo de fótons foi desenvolvido por Gilbert N. Lewis. 
 
Resposta da questão 5: [B] 
Ernest Rutherford ao propor seu modelo, concluiu que o átomo era 
constituído por 2 regiões distintas: o núcleo ± denso e positivo, onde 
se concentrava toda a massa do átomo e uma região vazia onde 
estariam os elétrons. 
Portanto, a única informação que não foi alterada pelos cientistas que 
sucederam Rutherford, é que o átomo possui um núcleo denso e 
positivo. 
 
Resposta da questão 6: [B] 
Para Thomson, cada átomo seria formado por uma grande região 
positiva que concentraria a massa do átomo e por elétrons que 
neutralizariam essa carga positiva. Ou seja, teríamos uma esfera de 
carga elétrica positiva dentro da qual estariam dispersos os elétrons. 
 
Resposta da questão 7: [E] 
 
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A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco 
postulados: 
1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons extranucleares, 
cujas interações elétricas seguem a lei de Coulomb. 
2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares. 
3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde 
energia, dizemos que ele está em uma órbita discreta ou estacionária 
ou num estado estacionário. 
4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando 
saltam de uma órbita para outra. 
5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades 
equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta). 
 
OLÁ queridos vestibulandos. Neste material do ENEM vou inovar 
colocando para todos as dúvidas que forem surgindo. Já tivemos uma 
dúvida e esta segue aqui, na resolução. Uma aluna fez o seguinte 
questionamento: 
A questão 7 do matérial diz respeito ao modelo de Bohr e a alternativa correta é letra E. Fiquei com Dúvida 
pois, pra mim, foi o Rutherford que disse que os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares, o 
Bohr apenas complementou com o estado estacionário, conforme diz na teoria da pg 21. Dessa forma, não 
entendi poque não foi considerada a letra D em vez da E, sobre os saltos quânticos. 
Veja a resposta:o Ruherford dizia que os elétrons giravam ao redor do 
núcleo, mas, nunca disse que em órbitas circulares. Ele dizia que 
lembrava os planetas. Na página 21 você verá que não há nenhuma 
menção à palavra circular. Esta só aparece com Bohr. 
A alternativa D está errada, Veja se você consegue enxergar o erro: 
d) Os saltos quânticos decorrentes da interação fóton-núcleo são 
previstos nesta teoria, explicando .... 
Percebeu? A interação do fóton é com o elétron e não com o núcleo. 
Quem se excita são os elétrons. 
 
 
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Resposta da questão 8: [A] 
Verdadeiro. Rutherford através de seus experimentos, onde 
bombardeou partículas alfa em uma lâmina de ouro, pode constatar 
que o átomo possuía um núcleo denso e positivo e os elétrons giravam 
ao redor do núcleo, em uma região chamada de eletrosfera. 
Verdadeiro. EsVH� PRGHOR� ILFRX� FRQKHFLGR� FRPR� ³SXGLP� GH� SDVVDV´��
onde o átomo seria positivo com cargas negativas incrustadas. 
Falso. O desvio das partículas alfa (positivas) ocorreu derivado do fato 
da sua aproximação com o núcleo, carregado positivamente. 
Falso. Em um átomo neutro o número de prótons é igual ao de elétrons. 
9HUGDGHLUR��2�Q~PHUR�DW{PLFR�VHULD�D�³LGHQWLGDGH�GR�iWRPR´��RX�VHMD��
átomos de um mesmo elemento possuem o mesmo número atômico. 
 
Resposta da questão 9: [D] 
I. O átomo possui imensos espaços vazios. CORRETO. Isto pode ser 
comprovado devido ao fato da imensa maioria das partículas 
passarem pela folha de ouro. 
II. O núcleo do átomo apresenta baixadensidade. ERRADO. Devido 
à densidade altíssima do núcleo (praticamente toda massa do átomo 
está localizada em um pequeno volume do átomo) o núcleo foi capaz 
de refletir partícula em altíssima velocidade e com massa relevante, 
quando analisarmos as dimensões do átomo. 
III. As cargas negativas ocupam um lugar ao redor do núcleo. 
CORRETO. O átomo passa a ter duas regiões: núcleo (central, denso 
e muito pequeno) e a eletrosfera (quase a totalidade do volume do 
iWRPR�� FRP�PDVVD� GHVSUH]tYHO� H� VHQGR� XP� ³LPHQVR� YD]LR´�� RQGH�
encontramos os elétrons). Só acho que o texto deveria ser mais 
claro. Pois, ao redor pode significar imediatamente ao redor, se não 
for especificado. 
 
Resposta da questão 10: [C] 
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Postulados de Böhr 
A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco 
postulados: 
1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons extranucleares, 
cujas interações elétricas seguem a lei de Coulomb. 
2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares. 
3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde 
energia, dizemos que ele está em uma órbita discreta ou estacionária 
ou num estado estacionário. 
4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando 
saltam de uma órbita para outra. 
5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades 
equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta). 
 
Resposta da questão 11: [D] 
A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco 
postulados: 
1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons extranucleares, 
cujas interações elétricas seguem a lei de Coulomb. 
2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares. 
3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde 
energia, dizemos que ele está em uma órbita discreta ou estacionária 
ou num estado estacionário. 
4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando 
saltam de uma órbita para outra. 
5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades 
equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta). 
 
Resposta da questão 12: [A] 
Niels Bohr deu continuidade ao trabalho de Ernest Rutherford, 
elaborando um modelo sobre a constituição de átomos e moléculas. 
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Ele propôs que cada elétron possui uma quantidade determinada de 
energia, ocupando órbitas definidas, podendo saltar de uma órbita para 
outra mediante absorção ou emissão de energia. 
O modelo proposto por Ernest Rutherford era semelhante ao sistema 
solar, ou seja, o átomo possui um núcleo central e positivo e os elétrons 
giram ao redor desse núcleo, à semelhança dos planetas ao redor do 
sol. 
O modelo criado por J. Thompson era semelhante a um pudim de 
passas, onde cargas negativas estariam incrustadas no átomo positivo. 
 
Resposta da questão 13: [C] 
A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco 
postulados: 
1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons extranucleares, 
cujas interações elétricas seguem a lei de Coulomb. 
2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares. 
3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde 
energia, dizemos que ele está em uma órbita discreta ou estacionária 
ou num estado estacionário. 
4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando 
saltam de uma órbita para outra. 
5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades 
equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta). 
O modelo de Böhr serviu de base sólida para o desenvolvimento dos 
modelos e conceitos atuais sobre a estrutura do átomo. 
 
Resposta da questão 14: [A] 
Böhr intuiu que deveriam existir muitos comprimentos de onda 
diferentes, desde a luz visível até a invisível. Ele deduziu que estes 
comprimentos de onda poderiam ser quantizados, ou seja, um elétron 
dentro de um átomo não poderia ter qualquer quantidade de energia, 
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mas sim quantidades específicas e que se um elétron caísse de um 
nível de energia quantizado (nível de energia constante) para outro 
ocorreria a liberação de energia na forma de luz num único 
comprimento de onda. 
 
Resposta da questão 15: [D] 
Em 1897, Joseph John Thomson, que recebeu o prêmio Nobel em 1906 
pelos seus trabalhos sobre o estudo dos elétrons, fez experimentos 
utilizando o tubo de descargas. 
 
Resposta da questão 16: [D] 
O enunciado faz referência ao modelo proposto por E. Rutherford, o 
qual apresenta a caracterização do núcleo como sendo maciço e a 
eletrosfera como uma região quase vazia. Esse experimento foi 
realizado com o bombardeamento de núcleos de átomos de ouro por 
partículas alfa. A partir dos resultados coletados do experimento, foi 
construído então o modelo nuclear do átomo. 
 
Resposta da questão 17: [C] 
O modelo de Böhr oferece melhores fundamentos para a escolha de 
um equipamento a ser utilizado na busca por evidências dos vestígios. 
A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco 
postulados: 
1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons extranucleares, 
cujas interações elétricas seguem a lei de Coulomb. 
2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares. 
3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde 
energia, dizemos que ele está em uma órbita discreta ou estacionária 
ou num estado estacionário. 
4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando 
saltam de uma órbita para outra. 
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5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades 
equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta). 
 
Resposta da questão 18: [B] 
A partir da informação do texto, pode-se concluir que o modelo atômico 
de Böhr melhor representa o processo descrito. 
Observação teórica: 
A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco 
postulados: 
1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons extranucleares, 
cujas interações elétricas seguem a lei de Coulomb. 
2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares. 
3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde 
energia, dizemos que ele está em uma órbita discreta ou estacionária 
ou num estado estacionário. 
4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando 
saltam de uma órbita para outra. 
5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades 
equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta). 
O modelo de Böhr serviu de base sólida para o desenvolvimento dos 
modelos e conceitos atuais sobre a estrutura do átomo. 
 
Resposta da questão 19: [B] 
I. CORRETA. De acordo com os postulados de Böhr, num átomo de 
hidrogênio, o elétron pode sair do estado fundamental (menor energia) 
e absorver várias quantidades de enHUJLD� ³VDOWDQGR´� SDUD� XP� GRV�
outros níveis energéticos. Chamamos este fenômeno