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05/06/2016 BDQ Prova http://simulado.estacio.br/bdq_simulados_linear_view.asp 1/2 Fechar QUÍMICA GERAL Simulado: CCE0032_SM_201505465788 V.1 Aluno(a): DAIANA MARQUES Matrícula: 201505465788 Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 25/05/2016 12:28:07 (Finalizada) 1a Questão (Ref.: 201506372111) Pontos: 0,1 / 0,1 A combustão da gasolina pode ser equacionada por C8H18 + O2 = CO2 + H2O (equação nãobalanceada). Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 36 mols de CO2. Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto, é de: 0,40 mol/min. 3,00 mol/min. 0,10 mol/min. 0,05 mol/min. 4,50 mol/min. 2a Questão (Ref.: 201506372116) Pontos: 0,1 / 0,1 Considerando a seguinte reação elementar: N2 (g) + 2 O2 (g)2 NO(g), assinale a alternativa verdadeira. A velocidade da reação não se altera se duplicarmos a concentração do N2(g) A velocidade da reação não depende da temperatura Ao duplicarmos a concentração de O2(g) e reduzirmos a metade a concentração de N2(g), a velocidade da reação tornase duas vezes maior. Ao duplicarmos a concentração do O2(g), a velocidade da reação tornase duas vezes maior. A velocidade fica inalterada se variarmos igualmente as concentrações de N2(g) e O2(g). 3a Questão (Ref.: 201505610336) Pontos: 0,1 / 0,1 A impressão desta página consumiu cerca de 8 mg de tinta. Calcule a massa e o número de átomos de carbono utilizados para imprimir esta página, supondo que 90% da massa de tinta seja constituída pelo elemento carbono. 7,2 mg e 3,6.1020 átomos de carbono. 0,72 mg e 3,6.1020 átomos de carbono. 7,2 mg e 3,6.1021 átomos de carbono. 0,72 mg e 6.1023 átomos de carbono. 77,2 mg e 3,6.1019 átomos de carbono. 05/06/2016 BDQ Prova http://simulado.estacio.br/bdq_simulados_linear_view.asp 2/2 4a Questão (Ref.: 201505609924) Pontos: 0,1 / 0,1 A primeira etapa de recuperação do magnésio da água do mar consiste na precipitação de hidróxido de magnésio com óxido de cálcio, por meio da reação química balanceada representada abaixo. Mg2+(aq) + CaO(s) + H2O (l) → Mg(OH)2 (s) + Ca2+(aq). A massa de óxido de cálcio necessária para precipitar 116,6 g de hidróxido de magnésio é: 56,1 mg. 116,6 mg. 58,3 kg. 112,2 g. 121,1 kg. 5a Questão (Ref.: 201505521866) Pontos: 0,1 / 0,1 Quando os alimentos são preparados em panelas de pressão, as reações químicas de cozimento ocorrem mais rapidamente porque: o vapor age como um catalisador de reações homogêneas ocorre aumento da energia cinética das moléculas diminui o contato entre as moléculas do alimento a concentração dos reagentes aumenta o aumento da temperatura impede colisões ineficazes entre as moléculas
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