massa molar e molecular

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Utilize os valores abaixo para referencia nos cálculos
H = I; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Ca = 40; Cl = 35,5; P = 31; Cu = 63,5; S = 32; F = 19; Ag = 1O8; Al = 27; Fe = 56; I = 127
1. Determine as massas moleculares das substâncias abaixo:
a) N2
b) CO2
c) HNO3 
d) H2SO4 
e) C6H12O6
f) Ca(OH)2 
g) Ca(ClO3)2
h) (NH4)2SO4
i) Ca3(PO4)2
j) Al(OH)3
2 (UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as massas moleculares dos seguintes compostos: C6H12O6; Ca3(PO4)2 e Ca(OH)2, respectivamente:
dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u.
a) 180, 310 e 74.
b) 150, 340 e 73.
c) 180, 150 e 74.
d) 200, 214 e 58.
e) 180, 310 e 55
3. Leia o texto:
“O nome sal hidratado indica um composto sólido que possui quantidades bem definidas de moléculas de H2O associadas aos íons. Por isso, a massa molecular de um sal hidratado deve sempre englobar moléculas de H2O”.
Com base nas informações desse texto, qual deverá ser a massa molecular do sal hidratado FeCl3.H2O?
Dados: H = 1u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; Fe = 56 u
a) 270,5 u.
b) 180,5 u.
c) 109,5 u.
d) 312,5 u.
e) 415,5 u.
4) (FCC-BA) A massa molar do ácido acético é:
Dados: C = 12g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol.
a) 20g/mol.
b) 40g/mol.
c) 60g/mol.
d) 80g/mol.
e) 100g/mol.
4) Qual o número de átomos de magnésio em 6g de magnésio? (Dados: massa atômica Mg = 24; número de Avogadro = 6,0 . 1023):
5) Qual O número de átomos de cobre existente em 10–8g desse metal ? (Dados: massa atômica do cobre = 63,5; número de Avogadro = 6 . 1023):
6) Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor em prata é de 72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de, aproximadamente (Dados: PA Ag = 108; número de Avogadro = 6,0 . 1023):
4,0 . 1023 				d) 12,0 . 1024
12,0 . 1019 				e) 1,6 . 1023
4,6 . 1019
7) Faça o balanceamento das reações abaixo:
a) C6H12O6			 C2H6O + CO2
b) C4H10 + O2		 CO2 + H2O
c) FeCl3 + Na2CO3		 Fe2(CO3)3 + NaCl
d) NH4Cl + Ba(OH)2		 BaCl2 + NH3 + H2O
e) Ca(OH)2 + H3PO4		 Ca3(PO4)2 + H2O
8) A aspirina é extensivamente usada em Medicina como antipirético e analgésico. O número de moléculas de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) , existentes em uma dose oral ( 0,60 g). e (Dados C = 12; H = 1,0 = 16; N = 6,0 . 1023):
2,0 . 1023 					d) 2,0 . 1021
6,0 . 1021 					e) 3,0 . 1023
3,0 . 1022 
9) Classifique as reações abaixo em dupla-troca, simples troca, decomposição ou síntese:
a) CS2 + O2			 CO2 + SO2
b) H3PO4 + CaO		 Ca3(PO4)2 + H2O
c) Na2CO3 + H3PO4		 Na3PO4 + H2O + CO2
d) KMnO4			 K2MnO4 + MnO2 + O2
e) Na + KNO3			 Na2O + K2O + N2
f) Ni(CO)4			 Ni + CO
g) CaC2 + H2O			 C2H2 + CaO
10) Dadas as equações químicas:
Zn + CuSO4 ( ZnSO4 + Cu
Fe + 2HCl ( FeCl2 + H2
Cu + H2SO4 ( CuSO4 + H2
2Ag + 2HNO3 ( 2AgNO3 + H2
As quatro reações estão corretas.
Apenas 1, 2 e 3 estão corretas.
Apenas 2, 3 e 4 estão corretas.
Apenas 1 e 2 estão corretas.
Apenas 1 e 3 estão corretas.
11) Verifique as reações abaixo:
	I. CaCO3 ( CaO + CO2
	II. BaO + H2O 	( Ba(OH)2
 	III. Mg + 2 AgNO3 ( Mg(NO3) 2 + 2Ag
	As reações I, II e III classificam-se, respectivamente, como:
a) síntese, análise e simples troca		c) simples troca, análise e síntese
b) análise, síntese e simples troca		d) síntese, análise e dupla troca
12) Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em excesso (o que não seria saudável nem educado da sua parte), apresentando sinais de má digestão ou azia. Para combater a azia, seria bom ingerir uma colher de leite de magnésia. Assinale a alternativa que representa essa equação química balanceada e sua classificação:
a) Mg(OH) 2 + HCl ( MgCl2 + H2O é uma reação de simples troca		
b) Mg(OH) 2 + 3HCl ( MgCl2 + H2O é uma reação de simples troca		
c) 2Mg(OH) 2 + 2HCl ( MgCl2 + 2 H2O é uma reação de dupla troca		
d) Mg(OH) 2 + 2HCl ( MgCl2 + 2 H2O é uma reação de dupla troca