4a Lista Análise volumétrica(gab)

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Lista de Exercícios de Química Analítica
Análise Volumétrica/ Volumetria de Neutralização
Prof. Dr. Elias Yuki Ionashiro
Quais são os requisitos que uma reação química deve ter para poder ser empregada em uma análise volumétrica?
O que é um padrão Primário? Quais as características que um composto deve ter para ser caracterizado como Padrão Primário? E o que é um padrão secundário? Qual a diferença entre um Padrão Primário e um secundário.
Tendo como base seus conhecimentos de Indicadores ácidos base responda:
Como Funciona um indicador ácido Base?
Como é calculado a faixa de viragem de um indicador?
Como é feita a escolha do indicador para uma determinada titulação?
Quais as condições que a sua reação química deve ter para que seja possível uma titulação?
O que é uma titulação por retorno? Quais as condições que possibilitam a utilização de uma titulação direta e quando é necessário o uso da titulação por retorno?
Na análise para a padronização do HCl, foram pesados 0,205g de NaHCO3 e esta massa foi transferida pra um erlenmeyer onde foram gastos na titulação um volume médio de 19,4 mL. Qual a concentração molar real da solução preparada? (1,0)
Em uma titulação Ácido-Base, quer se determinar a concentração de uma amostra de NaOH. Foi utilizado para esta padronização o padrão primário de H2C2O4. Uma massa de 1,030 g deste padrão foi pesada em balança analítica e esta massa foi transferida para um balão volumétrico de 100,00 mL e o volume foi completado até a marca do menisco. Volumes de 20,00 mL foram transferidos para 3 erlenmeyers , foram adicionados 50 mL de H2O e 2 gotas de Alaranjado de Metila. Foram gastos na titulação os volumes de 20,1, 20,3 e 19,60 mL. (3,0).
Escreva a reação entre o H2C2O4e o NaOH.
Quais os erros que poderiam ter ocasionado a diferença nos valores gastos de NaOH.
Qual a concentração do NaOH.
Deseja determinar a acidez de um vinagre. Foram pipetados 25,00 mL de vinagre, e este volume foi transferido para um balão volumétrico de 250,00 mL. 50,00 mL-1 desta solução foram transferidos para um erlenmeyers e foram adicionados no mesmo 50 mL de H2O e 2 gotas de fenolftaleína.. Foi realizada a titulação utilizando uma solução de NaOH 0,0932 Mol L-, e foi gasto para esta titulação um volume de 37,50 mL. Qual a massa de Acido acético em gramas em 100 mL de vinagre? (Ácido acético = CH3COOH) .
Foi realizada uma titulação por retorno em uma amostra de leite de magnésia. Para isso foi transferida para 3 erlenmeyers as alíquotas de 0,500 mL de leite de magnésia, e em seguida foram adicionados 25,00 mL de uma solução de HCl 0,105 mol L-1. e a solução resultante foi titulada com uma solução de NaOH 0,065 mol L-1, gastando uma média de 11.21 mL da solução. Baseado no procedimento descrito anteriormente responda.
Qual a concentração de Mg(OH)2 na amostra?
Qual o Teor de OH- na amostra em % massa/volume?
Qual o teor de Magnésio em porcentagem massa/volume na amostra de Leite de Magnésia?
Para a determinação do teor de uma amostra de nitrogênio em uma amostra de solos, foi utilizando o Método de Kjedall. 0,500 g de uma amostra foi tratada no procedimento de abertura de amostras de tal forma que todo o nitrogênio da amostra fosse convertido em sais de amônio. Essa amostra então foi tratada com excesso de Hidróxido de sódio e colocada para a destilação. O produto da destilação foi coletada em um recipiente contendo 50 mL de ácido Bórico (H3BO3)0,0987 mol L-1 e após o recolhimento da amostra, o mesmo foi titulada com uma solução padronizada de HCl 0,1032 molL-1 consumindo cerca de 10,58 mL utilizando o indicador azul de bromotimol. a) Escreva as reações que ocorrem durante todo o processo. b) Qual o teor de Nitrogênio da amostra?
Para determinar o nível de acidez em uma amostra de adubo super simples, 10,00 gramas de adubo foram tratadas de tal forma que todo o potássio da amostra passasse para a uma solução de volume igual a 500,00 mL. 20,00 ml desse extrato foi transferida para um erlenmeyer e a ela foi adicionada o indicador verde de bromocresol consumindo um volume de 5,35 mL de uma solução de NaOH 0,0936 mol L-1. Qual o teor de acidez estipulados em a) % de H2SO4 na amostra 
Suponha uma titulação entre 100,0 mL de uma solução de NaOH 0,100 mol L-1​ com HCl 0,1 mol L-1. Calcule o pH quando:
É adicionado 10 mL de solução
É adicionado 30 mL de solução
É adicionado 99,99 mL de solução
É adicionado 120 mL de solução
13) Calcule o pH das adições do exercício anterior, para uma reação entre 100 mL de uma solução de NaOH 0,0923 mol L-1 e uma solução de Ácido acético 0,0945 mol L-1. Considere o Ka do ácido acético igual a 1,80 x 10-5. 
14) Calcule as curvas de titulação para os exercícios 12 e 13, observe a tabela abaixo e diga qual o indicador mais adequado para se realizar esta titulação. Justifique a sua resposta.
	Indicador
	Ka do indicador
	Azul de Timol
	1 x 10-2
	Alaranjado de Metila
	1,77 x 10-4
	Verde de Bromocresol
	1,58 x 10-5
	Vermelho de Metila
	5,01 x 10-6
	Azul de Bromotimol
	1,58 x 10-7
	Fenolftaleína
	1,0 x 10-9
	Amarelode Alizarina
	1,0 x 10-11
Gabarito
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6) 0,126 mol L-1
7c) 0,229 mol L-1
8) 4,20g / 100 mL ou 4,20 %(m/m)
9a) 1,896 mol L-1
9b) 6,43% (m/m)
9c) 11,1 %(m/m)
10)0,305% (m/m)
11a) 6,12% (m/m)
12a) pH = 1,08
12b) pH = 1,26
12c) pH = 5,30
12 d) pH = 11,95
13a) pH = 3,78
13b) pH = 4,38
13c) pH = 8,70
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