BDQ Prova04

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 QUÍMICA GERAL
Simulado: CCE0032_SM_201501299859 V.1 
Aluno(a): JOSE LUIZ PEREIRA DA SILVA Matrícula: 201501299859
Desempenho: 0,2 de 0,5 Data: 29/05/2016 18:40:25 (Não Finalizada)
 1a Questão (Ref.: 201501923885) Pontos: 0,1 / 0,1
Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais das semi-reações:
Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, é INCORRETO afirmar que:
No anodo ocorre a semi-reação Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e.
 A reação espontânea que ocorre na pilha é: Cu(s) + Ni2+(aq) → Cu2+(aq) + Ni(s).
No catodo ocorre a semi-reação Cu2+(aq) + 2e → Cu(s).
Os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de níquel para o de cobre.
A ponte salina é fonte de íons para as meia-pilhas.
 2a Questão (Ref.: 201501927078) Pontos: / 0,1
Deseja-se guardar uma solução de cloreto de estanho (SnCl2) 1 mol L-1. Para isso, dispõe-se de recipientes feitos
dos materiais: I. ferro; II. ferro galvanizado (revestido com zinco); III. folha de flanders (ferro revestido com
estanho); IV. cobre. Qual desses recipientes seriam adequados para guardar a solução? Dados: Zn +2 (aq) + 2e 
Zn (s) E° = -0,76 V Fe +2 (aq) + 2e Fe (s) E° = -0,44 V Sn +2 (aq) + 2e Sn (s) E° = -0,14 V Cu +2 (aq) +
2e Cu (s) E° = 0,34 V
Estanho e cobre
Estanho e zinco
Cobre e zinco
Cobre e ferro
Zinco e ferro
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 3a Questão (Ref.: 201501938076) Pontos: / 0,1
Uma pilha eletroquímica é constituída de dois eletrodos imersos em uma solução eletrolítica, a corrente elétrica
produzida por ela resulta de uma reação química em que elétrons são liberados em um eletrodo e captados em
outro. A diferença de potencial entre os dois eletrodos é chamada de força eletromotriz da pilha. Uma pilha foi
montada da seguinte maneira: no compartimento anódico foi colocado um eletrodo de chumbo (Pb), imerso em
uma solução de íons Pb2+ (aq)1mol/L e no catódico um eletrodo de prata (Ag) imerso em uma solução de íons
Ag+(aq) 1mol/L , sendo os potencias padrão de redução do Pb 2+(aq)/Pb (s) igual a - 0,13 V e o da Ag+(aq)/Ag (s)
igual a 0,80 V, a diferença de potencial padrão dessa pilha será igual a: 
 
0,67 V
1,47 V
0,93 V
- 0,67 V
1,73 V
 4a Questão (Ref.: 201501926419) Pontos: / 0,1
Considere uma pilha de prata/magnésio e as semi-reações representadas abaixo, com seus respectivos potenciais de redução.
 
Mg2+ + 2e- → Mg E° = - 2,37 V
Ag1+ + e- → Ag E°= + 0,80 V
 
O oxidante, o redutor e a diferença de potencial da pilha estão indicados. respectivamente, em:
b) Mg, Ag+, + 3,97 
c) Ag+, Mg, + 1,57
e) Ag+, Mg, + 3,17
 
d) Mg+2, Ag, - 3,17
a) Mg, Ag+, + 3,17 
 5a Questão (Ref.: 201502138420) Pontos: 0,1 / 0,1
O oxigênio, indispensável à vida na Terra, é um dos elementos mais abundantes na natureza, sendo encontrado na
proporção de 21%, em volume, no ar atmosférico. Combina-se com qualquer elemento, com exceção dos gases
nobres, constituindo-se em um dos mais poderosos oxidantes. Uma das formas de obtê-lo puro, em laboratório, é
através da reação de decomposição por aquecimento, de acordo com a reação balanceada abaixo: 2 HgO(s) ⇒ 2
Hg(l) + O2(g) Com relação aos elementos mercúrio e oxigênio, e à reação acima, podemos afirmar que:
O mercúrio e o oxigênio são elementos semi-metálicos e representativos.
O mercúrio é um elemento mais eletronegatividade do que o oxigênio.
 O mercúrio é um metal e o oxigênio é um não-metal.
Os elementos citados pertencem às famílias dos metais alcalinos e halogênios, respectivamente.
O oxigênio tem o raio atômico maior que o do mercúrio.
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