RELATÓRIO 01 ELETRODO METAL ATIVO/ ÍON METÁLICO

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CENTRO OESTE – UNICENTRO
SETOR DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA – SEET
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
PROF. PAULO RODRIGUES
EXPERIMENTO 1 – ELETRODO METAL ATIVO/ ÍON METÁLICO
Bianca Wendt
Fernanda Renata
Igor Vilela Sêga
GUARAPUAVA, AGOSTO DE 2019
1. Metal ativo/ Íon metálico comum ao eletrodo
· Placa de Zinco em solução de ZnSO4 (0,5 mol/L)
Não ocorre mudanças visuais na solução, mesmo ocorrendo reação de oxirredução do zinco.
Zn2+(aq) + 2é ↔ Zn(s)
2. Metal ativo/ Íon metálico não comum ao eletrodo
· Placa de Zinco em solução de CuSO4 (0,5 mol/L)
Ocorre oxidação do zinco e deposição do cobre reduzido na placa de Zn metálico, observou-se reação rápida.
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2é
Cu2+ + 2é → Cu(s)
Zn(s) + Cu2+(aq) ↔ Zn2+(aq) + Cu(s)
3. Metal ativo/ Íon metálico não comum ao eletrodo
· Prego de Ferro em solução de CuSO4 (0,5 mol/L)
Ocorre oxidação do ferro e deposição do cobre reduzido no prego, observou-se reação rápida.
Fe(s) → Fe3+(aq) + 3é (x2)
Cu2+ + 2é → Cu(s) (x2) 
2Fe(s) + 3Cu2+(aq) ↔ 2Fe3+(aq) + 3Cu(s)
4. Metal ativo/ Íon metálico não comum ao eletrodo
· Fio de Cobre em solução de AgNO3 (0,2 mol/L)
Ocorre oxidação do cobre.
Cu(s) → Cu+(aq) + é
Ag+ + é → Ag(s) 
Cu(s) + Ag+(aq) ↔ Cu+(aq) + Ag(s)
5. Tabela de reatividade dos metais
	 Solução
Metais
	[CuSo4]
0,1 mol/L
	[ZnSO4]
0,1 mol/L
	[MgSO4]
0,1 mol/L
	[HCl]
0,1 mol/L
	Cobre
	Reage
	-
	-
	-
	Zinco
	Reage
	-
	*
	-
	Magnésio
	Reage
	Reage
	**
	Reage ↑
*Ocorre reação do Zn com a água formando óxido de zinco
Zn(s) + Mg2+ → não ocorre
E°= E°cat – E°anod
E°= (-2,372) – (0,7618)
E°= -3,1338 V
Reação não espontânea
**Ocorre reação do Mg com a água formando óxido de magnésio.