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 1a Questão (Ref.: 200901323944)
Pontos: 0,1  / 0,1
Um próton pode ser representado por:
 
H+
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 2a Questão (Ref.: 200901323955)
Pontos: 0,1  / 0,1
A diferença estrutural entre um ácido e uma base conjugados consiste em
 
um próton
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 3a Questão (Ref.: 200901216987)
Pontos: 0,1  / 0,1
Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela "chuva ácida", seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:
MgO(s) + SO2(g) + 1/2O2(g) → MgSO4(s)
 
Dados de massas molares em g/mol:
MgO = 40 e SO2 = 64
 
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6x103 toneladas de SO2?
 
6,0 x 103
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 4a Questão (Ref.: 200901140963)
Pontos: 0,1  / 0,1
A galena é a principal fonte de matéria prima do enxofre, que é um elemento largamente utilizado em processos industriais. Quantos mols de enxofre (S) são necessários para fabricar 3 mols de H2SO4?
  3
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 5a Questão (Ref.: 200901216965)
Pontos: 0,1  / 0,1
Jacques A.C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, com o qual o balão foi cheio, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação:
Fe(s) + H2SO4(aq)  FeSO4(aq) + H2(g)
Supondo-se que tenham sido utilizados 448 kg de ferro metálico, o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP foi de:
(Dados: massas atômicas em g/mol Fe = 56; H = 1; S = 32; O = 16)
  179.200
Coletou - se água no rio Tietê, na cidade de São Paulo. Para oxidar completamente toda a matéria orgânica contida em 1,00L dessa
amostra, microorganismos consumiram 48,0mg de oxigênio(O2). Admitindo que a matéria orgânica possa ser representada por
C6H10O5 e sabendo que sua oxidação completa produz CO2 e H2O, qual a massa da matéria orgânica por
litro da água do rio?
(Dados de massas atômicas: H = 1, C =12 e O = 16.)
Resp: 40,5 mg 
	
Quest: Sabendo- se que a massa molecular da sacrose (C12H22O11) é 342 u, pode-se afirmar que:
Resp:6,02 x 1023 moléculas de sacarose pesam 342 gramas;
Quest: O composto Fe3O4, pode ser classificado como:
Resp: Óxido
Quest: Ácido é uma substância capaz de receber 1 par de elétrons?. A definição acima corresponde à proposta de:
Resp: Lewis
Quest: Entre as afirmativas abaixo, relacionadas com ácidos e bases, a única correta é:
Resp: a base conjugada de um ácido fraco é uma base forte;
Quest: A substância (C2HxO2) apresenta massa molecular igual a 60g/mol. Qual é o valor de x?
Dados: Massas atômicas em u: H = 1; C = 12; O = 16.
Resp: 4
Quest: Silicatos são compostos de grande importância nas indústrias de cimento, cerâmica e vidro. Quantos gramas de silício há em 2,0 mols do silicato natural Mg2SiO4?
Resp: 56,2
Quest: Compostos covalentes possuem, em geral, propriedades muito diferentes de compostos iônicos. Considerando esses tipos de compostos, analise as afirmações seguintes:
1) São compostos de alto ponto de fusão.
2) São isolantes elétricos fundidos.
3) São composto duros e quebradiços.
De forma genérica, podemos dizer que:
1 e 3 se referem a compostos iônicos.
Quest: O H2S reage com o SO2 segundo a reação:
2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O
Assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo de mols de S que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2.
Resp: 6
Quest: Um composto apresenta as propriedades a seguir:
1 ¿ alto ponto de fusão e ebulição.
2 ¿ bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em solução aquosa.
3 ¿ sólido à temperatura ambiente.
Este composto deve ser formado pelos seguintes elementos:
Resp: magnésio e flúor.
Quest: Determine a fórmula molecular do composto iônico formado entre os seguintes pares de elementos: Al e F ; Mg e N.
Resp: AlF3 e Mg3N2
Quest: Se tivermos em um recipiente, a temperatura ambiente, dois gases prontos para reagir, segundo a reação elementar abaixo, o que acontecera com a velocidade de reação dos gases se, em um dado momento, apenas dobrarmos as concentrações em mol/L deles?
A(g) + 3B(g) → 2C(g)
Resp: A velocidade da reação aumentara 16 vezes.
Quest: Com relação às propriedades das bases de Arrhenius, é incorreto afirmar:
Resp: O hidróxido de amônio é uma base nãometálica, bastante solúvel em água.
Quest: Eletrolisando-se , durante 5 minutos, a solução de CuSO4 com uma corrente elétrica de 1,93 ampère, verificou-se que a massa de cobre metálico depositada no catodo foi de 0,18 g. Em função dos valores apresentados acima, o rendimento do processo foi igual a:
Resp: 94,5
Quest: Assinale a alternativa incorreta:
Resp: A ddp negativa indica que a reação é espontânea e que poderá ser usada para gerar corrente elétrica. Eletrólise ígnea é a reação química provocada pela passagem de corrente elétrica através de um
composto iônico fundido.
Quest: Considere um processo de eletrólise da água. É obtido no eletrodo negativo um gás que apresenta a seguinte propriedade característica de:
Resp: ser combustível
Quest: Na eletrólise de nitrato de ferro II (Fe(NO3)2), em solução aquosa, ocorre:
Resp: redução no pólo negativo com formação de ferro metálico.
Quest: Analise as afirmativas abaixo:
I. Quando uma corrente elétrica atravessa um composto iônico derretido ou uma solução de eletrólito, ocorre uma reação química que denominamos eletrólise.
II. No estudo das alterações eletroquímicas devemos utilizar a corrente alternada.
III. No eletrólise, o eletrodo positivo é o catodo.
IV. O catodo é o eletrodo onde ocorre a redução.
Estão corretas as afirmativas:
Resp: Apenas I e IV.
Quest: Misturando 2g de hidrogênio e 32g de oxigênio em um balão de vidro e provocando a reação entre os gases, obteremos: (Dados de massas atômicas: H = 1; O = 16).
Resp: 18 g de água ao lado de 16 g de oxigênio, que não reagiram.
Quest: Nas estações de tratamento de água, eliminam – se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por:
Al2(SO4)3+ 3 CA(OH)2 2ª(OH)3+ 3 CaSO4
Para tratar 1,0x106 m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir
completamente com esse sal?
Dados de massas molares:
Al2(SO4)3 = 342 g/mol
Ca(OH)2 = 74 g/mol
Resp: 11 ton
Sabe – se que as 25C as entalpias de combustão ( em kJ mol -1) de grafita, gás hidrogênio e gás metano são respectivamente – 393,5 – 285,9 e 890,5. Assinale a alternativa que apresenta o valor correto da entalpia da seguinte reação:
C(grafita) + H2(g) CH4 (g)
Resp: -74,8 kJ mol-1
Quest: Indique a alternativa correta que apresente compostos que conduzem corrente elétrica quando estão em solução aquosa.
Resp: NaCl e HCl
Quest: Misturando 2g de Hidrogênio e 32g de oxigênio em um balão de vidro e provocando a reação entre os gases obteremos (Dados de massas atômicas: H = 1; O = 16):
Resp: 18g de água ao lado de 16g de Oxigênio que não reagiram.
Quest: Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em camadas A - > 2, 8, 1 e B -> 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B.
I O átomo A perde 1 eletron e transforma – se em um ion (cátion) monovalente.
II A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica.
III O átomo B cede 2 eletrons e transforma – se em um ânion bivalente.
Assinale a alternativa correta:
Resp: Apenas I e II são corretas
Quest: Ao dissociar em água destilada o ácido ortofosfórico (H3PO4), resultam como cátion e ânion:
	 
	3 H+(aq) e PO43¿(aq).
	 2a Questão (Ref.: 201401530655)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O elemento químico alumínio (Z = 13) pode se ligar a um elemento químico para formar um composto iônico na proporção de 1:3. Este elemento químico pode ter número atômico:
	  9.
	
	 3a Questão (Ref.: 201401530588)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	X é uma substância gasosa nas condições ambientes. Quando liquefeita, praticamente não conduz corrente elétrica, porém forma solução aquosa que conduz bem a eletricidade. Uma fórmula provável para X é:
	  HCl.
	
	1a Questão (Ref.: 201401435761)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Dada a reação Cu + 2HCl = CuCl2 + H2 , assinale a afirmativa correta sabendo-se que os potenciais-padrão de redução do cobre e do hidrogênio são respectivamente 0,34 V e 0,00 V.
 
	  A reação não ocorre espontaneamente.
	
	 3a Questão (Ref.: 201401351527)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Eletrólise é o processo de decomposição de uma substância por meio da corrente elétrica. Este processo tem largo emprego industrial como, por exemplo, na produção de metais como o alumínio, zinco, etc.
Em um processo de laboratório, uma corrente de 10 A foi empregada para fazer um depósito de níquel utilizando uma solução aquosa de Ni+2. Constatou-se um rendimento de 80% nesta eletrólise. Quantos gramas de níquel foram depositados por hora?
Dado: mol do Ni  59g
	 
	8,80
	 3a Questão (Ref.: 201401530596)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um dos compostos responsável pela chuva ácida é o HNO3, o qual pode-se dizer que:
	 
	Possui grau de ionização maior que 50%.
	 1a Questão (Ref.: 201401435556)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Industrialmente, a soda cáustica (NaOH) é obtida por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio. Durante essa eletrólise, obtém-se como sub-produtos:
	 
	somente cloro no ânodo
	 2a Questão (Ref.: 201401530662)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3).
Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação iônica.
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação.
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+ e um ânion O2¿.
Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8)
	 
	I e III.
Sobre o enxofre, assinale V ou F:
Fo enxofre é branco e solúvel em água
V o enxofre é usado na fabricação do H2SO4
V quando o enxofre queima ao ar, são formados SO2 e SO3
V o SO2 é tóxico para fungos e é usado para esterilizar frutas secas
V o SO2 pode ser oxidado a SO3 com auxílio de um catalisador (Pt ou V2O5)
Assinale a alternativa falsa sobre os calcogênios:
V o oxigênio tem dois alótropos: O2 e O3
F suas configurações eletrônicas mais externas são ns2 np6
V o oxigênio é o segundo elemento mais eletronegativo da tabela periódica
V o oxigênio pode ser obtido em laboratório pela decomposição catalítica do KClO3 na presença de MnO2
V o ozônio é um gás venenoso, azul claro, e que se decompõe para formar oxigênio
Quest: Nas condições ambientes, os compostos iônicos:
Resp: São sempre sólidos.
Quest: Considere o seguinte composto: H3PO4
Assinale (V) se a afirmativa for verdadeira e (F) se for falsa.
O composto apresenta três hidrogênios ionizáveis.
O composto apresenta quatro ligações covalentes normais e uma dativa.
O composto é um diácido.
O composto pertence a uma função orgânica.
A seqüência correta, de cima para baixo, é:
Resp: V, F, F, F.
Na escala de eletronegatividade, temse: Li (1,0) ; H (2,1) ; Br (2,8) ; N (3,0) ; O (3,5). Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é:
Resp: LiBr (g).
Quest: Considere a ionização total do ácido fosfórico (H3PO4):
H3PO4 3 H 1+ + PO4 3Identifique a alternativa que apresenta uma base que, na sua dissociação total, produz o mesmo número de íons, por fórmula, que o ácido fosfórico:
Resp: Hidróxido de alumínio.
Quest: A fórmula de uma molécula emprega um símbolo e um subíndice para indicar o número de cada tipo de átomona molécula. Tal fórmula é chamada de fórmula molecular. Com base nestas informações, assinale a alternativa que escreve corretamente a fórmula molecular dos compostos: sulfeto de potássio, carbonato de sódio e cloreto de cálcio:
Resp: K2S, Na2CO3 e CaCl2.
Quest: Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de:
Resp: elétrons, transformando-se em cátions.
Quest: Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será:
Resp: + 3.