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Parte superior do formulário 1a Questão (Ref.: 201301706294) Pontos: 0,1 / 0,1 Ao preparar um rótulo de uma solução o mesmo deverá ter as informações abaixo com exceção de : nome do analista nome da solução Todas as informações acima são necessárias fator de correção e concentração data de preparação 2a Questão (Ref.: 201302296577) Pontos: 0,1 / 0,1 O princípio de Le Châtelier estabelece se um sistema em equilíbrio for perturbado externamente, o sistema ajusta-se para minimizar a ação dessa perturbação. Considere o sistema em equilíbrio abaixo e assinale o recurso que deslocará o equilíbrio no sentido da formação do produto: H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) deltaHfo = - 92,31 kJ.mol-1 Adicionar um catalisador Adicionar He(g) Retirar uma parte de H2(g) Adicionar HCl(g) Diminuir a temperatura 3a Questão (Ref.: 201301698681) Pontos: 0,0 / 0,1 O leite é o alimento mais comum na dieta das crianças nos dois primeiros anos de vida e mantém-se bastante frequente até os 5 anos. O programa de combate à desnutrição sob responsabilidade do Ministério da saúde abrange todo território nacional e visa combater a desnutrição em crianças através do enriquecimento de leite. Os íons Cálcio e Ferro presentes em leite enriquecido podem ser determinados qualitativamente por reações químicas (GONÇALVES, J.M.; ANTUNES, K.C.L.; ANTUNES, A. Determinação qualitativa dos íons cálcio e ferro em leite enriquecido. Química Nova na Escola. n. 14, p. 43-45, 2001). Sobre análise química, julgue a(s) assertiva(s) abaixo. Nos métodos físico-químicos, as medidas de um parâmetro físico estão associadas à composição química. Na análise química qualitativa, pretende-se determinar a identidade das espécies químicas presentes em uma amostra. A análise química quantitativa é utilizada para determinar a identidade das espécies químicas presentes em uma amostra. Métodos químicos baseiam-se na relação que existe entre a composição química de uma substância e as suas propriedades físicas. Os métodos físicos permitem determinar a identidade química estudada a partir de uma transformação química, resultando a formação de um composto com propriedades características conhecidas. 4a Questão (Ref.: 201301687459) Pontos: 0,1 / 0,1 Em uma solução aquosa 2,0 M, o ácido acético está 4,5% ionizado. O valor da concentração hidrogeniônica e do pH da solução são, respectivamente: (Obs.: demonstre seus cálculos). 4,5; -0,65 9; 0,95 0,09; 1,04 2,0; 9,5 0,09; 9,5 5a Questão (Ref.: 201301700807) Pontos: 0,0 / 0,1 Observe as afirmações das teorias de ácidos e bases abaixo: I. A teoria de Arrhenius é limitada, pois envolve a questão de substâncias ácidas liberarem H+ para o meio e bases -OH; II. A teoria de Bronsted -Lowry é mais abragente que a teoria de Arrhenius, porém tem a limitação de utilizar como meio o aquoso; III. A teoria de Lewis é a mais abrangente de todas, pois envolve a questão dos pares de elétrons e pode-se utilizar qualquer solvente; Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): I e II Apenas II II e III I, II e III Apenas I Parte inferior do formulário
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