aula 2 acidez e tampões

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bioquímica
bases
Acidez (ph)
ácidos
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De onde vêm os íons H+????
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Ionização da água
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Escala de pH 
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Como eu faço para identificar compostos que se comportam como ácidos?
Os ácidos orgânicos são caracterizados pelo grupo carboxila:
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Como eu faço para identificar compostos que se comportam como bases?
As bases podem ser caracterizadas por moléculas contendo átomos de nitrogênio (N) formando 3 ligações
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Exercitando... 
		 Encontre os grupos ácidos e básicos
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H  perde e-  fica positivo (H+)
Cl  ganha e-  fica negativo (Cl-)
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Os ácidos não fazem mal para nosso organismo?
 Ácido forte: ioniza-se completamente.
		HCl		H+ + Cl-
Início: 100% associado		0% ionizado	
Fim: 0% associado		100% ionizado
 Ácido fraco: ioniza-se parcialmente. A porcentagem de ionização varia de um ácido para o outro.
Início: 100% associado			0% ionizado
Fim: 98,6% associado			1,4% ionizado
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Como eu faço para descobrir se o ácido é forte ou fraco?
pKa:
 é uma constante físco-química característica de cada grupo ácido;
 pode ser usada para avaliar a força do ácido;
 quanto maior o valor de pKa, mais fraco é o ácido; e vice-versa.
 Mais forte: ácido trifluoracético
 Mais fraco: ácido dicloroacético
 Mais forte: ácido ácético
 Mais fraco: ácido propanóico
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Acetato (base conjugada)
 Reage com íons H+
 Iônico
 Mais polar
 Mais solúvel em H2O
 Ácido acético
 Forma íons H+
 Não iônico
 Menos polar
 Menos solúvel em H2O
 No equilíbrio ácido-base, o ácido se ioniza formando sua base conjugada e o íon H+; paralelamente, os íons se associam voltando a formar o ácido de origem.
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Equilíbrio ácido-base do ácido fólico
Ácido fólico (ácido)			Folato (base conjugada)
Não iônico (molecular)			Iônico
 Polar					 Polar
 Afinidade por H2O			 Afinidade por H2O
 Afinidade por lipídio			 Afinidade por lipídio
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Relação entre pH / pKa
 Na presença de um par ácido-base conjugado, o pH do meio é determinado pela relação entre a concentração de ácido e base conjugado:
pH = pKa + log[base conj.] / [ácido]
(Equação de Henderson-Hasselbalch)
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A extração é uma das etapas mais importantes na determinação do ácido fólico. Nesta etapa, usa-se o ácido tricloroacético (pKa = 0,77) para diminuir o pH da solução e, consequentemente, a solubilidade do AF em meio aquoso, causando sua precipitação. Em seguida, o precipitado contendo o AF é separado da solução por centrifugação e resolubilizado em butanol (solvente orgânico de baixa polaridade).
O enriquecimento de alimentos com ácido fólico (AF) tem sido incentivado devido à relação entre sua deficiência e as malformações congênitas. Neste sentido, é importante conhecer um método analítico para determinar corretamente a quantidade de AF em alimentos enriquecidos.
Questões:
A precipitação do AF deve ser realizada com um ácido mais forte do que ele. Nesse caso, o ácido tricloroacético é usado corretamente neste protocolo?
Qual a faixa de pH que proporciona maior precipitação do AF? Explique.
Por que é usado um solvente de baixa polaridade para resolubilizar o AF? 
Situação problema...