Lista de Exercício 3-2013

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Lista de Exercícios 2013 
1- Em um experimento 4,14 g do elemento fósforo foi combinado com o cloro para 
produzir 27,8 g de um composto sólido branco. Qual é a fórmula empírica? (Massa 
atômica: P=30,97u ; Cl=35,45u ). 
2- A amônia é produzida industrialmente pela reação entre nitrogênio e hidrogênio 
gasoso: N2(g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g) 
Quantos gramas de NH3 podem ser produzidos conforme a reação de (a) 0,207 mol de 
N2? (b) 0,207 mol de H2? (c) 22,6 g de N2 (d) 22,6 g de H2 (e) 5,47 x 10
24 moléculas de 
H2? Em cada caso, assuma que haja pelo menos uma quantidade estequiométrica do 
outro reagente presente. 
3- Dióxido de Enxofre, SO2, reage com o oxigênio gasoso sob condições apropriadas para 
formar trióxido de enxofre, SO3. Para cada um dos seguintes casos, determine o maior 
número de moléculas de SO3 que podem ser produzidas a partir das quantidades 
dadas dos reagentes: (a) 100 moléculas de SO2 e 100 moléculas de O2 (b) 400 
moléculas de SO2 e 100 moléculas de O2 (c) 381 moléculas de SO2 e 185 moléculas de 
O2 (d) 185 moléculas de SO2 e 381 moléculas de O2. 
4- Considerando a reação do problema 3, para cada um dos seguintes casos, determine o 
maior número de gramas de SO3 que poderia ser produzido das quantidades dadas dos 
reagentes : (a) 0,300 mol de SO2 e 0,300 mol de O2 (b) 0,700 mol de SO2 e 0,300 mol de 
O2 (c) 2,61 g de SO2 e 1,41 g de O2 (d)28,4 g de SO2 e 12,1 g de O2. 
5- Calcule a concentração molar de NaCl em uma solução preparada pela adição de 0,423 
mol de NaCl com suficiente água para preparar 0,479 L de solução. 
6- A água é adicionada a 58,9 g de KI para formar uma solução que é 3,61 mol/L. Qual é o 
volume da solução em centímetros cúbicos? 
7- Quantos mols de MgCl2 estão presentes em uma solução de MgCl2 0,448mol/L que 
tem volume de (a) 1,00 dm3 (b) 2,68 L (c) 122 mL? 
8- 125 cm3 de NaCl 2,46 mol/L são diluídos para um volume final de 845 cm3. Qual é a 
molaridade (concentração de matéria por volume) do NaCl na solução final? 
9- 40 mL de NaCl 0,105mol/L e 65,0mol de NaCl 0,190 mol/L são misturados. Se o volume 
final é 105,0 mL, qual é a molaridade (concentração de matéria por volume) do NaCl 
na solução final? 
10- Se 47,8 mL de HCl 0,105mol/L são necessários para a completa neutralização de 25,0 
mL de uma solução de Ba(OH)2, qual é a concentração molar desta base? 
11- Converta 5,0 g/cm3 em (a) g/mL (b) g/L (c) kg/mL (d) kg/L (e) kg/m3 (f) g/m3. 
12- Diga quantos algarismos significativos há em cada um dos seguintes números: (a) 
26,31; (b)26,01; (c) 20,01; (d)20,00; (e) 0,206; (f) 0,00206; (g) 0,002060; 
(h) 2,06 x 10-3; (i) 2,060 x 10-3; (j) 606; (k) 6,06 x 102; (l) 1,00 x 1021; (m) 9,0000; (n) 
0,000004. 
13-Arredonde cada um dos números com dois algarismos significativos: (a) 67,8; (b) 
0,003648; (c) 0,00365; (d)9,272 x 10-34; (e) 4,651 x 1022; (f) 127; (g) 3240,1 x 10-24.