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Físico quimicaa
	1a Questão (Ref.: 201511525831)
	2a sem.: Gases
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Um pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4 atm em um dia frio, à temperatura de 7 ºC. Supondo que o volume e a quantidade de gás injetada são os mesmos, qual será a pressão de calibração nos dias que a temperatura atinge 37 ºC?
		
	
	4,43 atm
	
	5,20 atm	
	
	5,18 atm
	
	5,36 atm
	
	3,90 atm
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201511525754)
	2a sem.: Gases / Gas ideal
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Calcular a massa molar de um gás cuja densidade é 0,241 g/L, sabendo-se que a temperatura é de 300K e a pressão de 0,1 atm, o mesmo ocupa um volume de 1L.
		
	
	5,93 g/L 
	
	5,93 g/mol 
	
	59,3 g/mol 
	
	45,09 g/mol 
	
	4,50 g/mol 
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201511524472)
	2a sem.: Gases
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	      Uma mistura dos gases H2 e N2 se comporta de forma ideal e contém 4 gramas do primeiro gás e 112 gramas do segundo gás. Essa mistura é mantida em um recipiente de 0,25 m3 a uma temperatura de 37 0C. A pressão parcial de cada gás (H2 e N2) e a pressão total da mistura são respectivamente:
      Dados: H = 1u; N = 14u; 1m3=1000L; R = 0,082 atm.L/mol.K
		
	
	0,21546 atm; 0,54875 atm e 0,76421 atm
	
	0,20366 atm; 0,35480 atm e 0,55846 atm
	
	2,0366 atm; 4,0672 atm e 6,008 atm
	
	0,20366 atm; 0,40672 atm e 0,6008 atm
	
	0,2536 atm; 0,35687 atm e 0,61047 atm
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201511525750)
	2a sem.: Gases / Gás ideal
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	 Num recipiente com volume igual a 1 L, são misturadas 1 g de H2(gás) e 1g He(gás), a uma temperatura de 25 oC e 1 atm. Sabendo-se que as massas molares de H e He são iguais a 1,0 g/mol e 4,0 g/mol, respectivamente, sobre as afirmações a seguir: 
 
I - A pressão parcial exercida pelo He(gás) é igual ao dobro da pressão exercida pelo H2(gás).  
II - A pressão parcial exercida pelo He(gás) é igual à metade da pressão exercida pelo H2(gás). 
III - O número de mols de H2 e He são iguais. 
IV - O número de átomos de hidrogênio é igual a quatro vezes o número de átomos de hélio na mistura.
É correto afirmar:
		
	
	Todas as alternativas são verdadeiras 
	
	As alternativas II e IV são verdadeiras 
	
	As alternativas II e III são verdadeiras 
	
	Todas as alternativas são falsas 
	
	As alternativas I e II são verdadeiras 
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201511525761)
	2a sem.: Gases
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O cozimento de alimentos em panela de pressão é mais rápido do que em panelas comuns à pressão atmosférica. Isso acontece porque:
		
	
	de acordo com a lei ideal, com o aumento da pressão ocorre aumento da temperatura de ebulição da água e a água passa a ferver a uma temperatura maior que 100 oC. 
	
	de acordo com a lei do gás ideal, o aumento da pressão ocorre devido a um decréscimo na temperatura de ebulição, com isso a água ferve mais rápido e o alimento também cozinha mais rapidamente. 
	
	de acordo com a lei do gás ideal, com o aumento da pressão ocorre aumento da temperatura de ebulição da água e a água passa a ferver a uma temperatura maior que 100 oC. 
	
	A lei do gás ideal não explica o fato.
	
	Independente da pressão a água irá ferver sempre a 100ºC e o cozimento é mais rápido porque o aumento da pressão irá romper as paredes celulares da matriz do alimento.
		
	O volume recolhido de um gás em um recipiente adequado, a 25 0C, foi de 250 mL, a uma pressão de 1 atm. Indique a opção que mostra o número de moles de gás produzido no experimento, considerando que o gás comporta-se idealmente.
Dados:
R=0,082 atm.L.mol-1.K-1
1000 mL = 1 L
		
	
	10 moles
	
	1 mol
	
	0,2 mol
	
	0,1 mol
	
	0,01 mol
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201511525749)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sobre os estados de agregação da matéria:
I - As interações intramoleculares são responsáveis pela existência da própria molécula, definindo as relações dos átomos constituintes entre si e as propriedades das moléculas.
II - As interações intermoleculares são responsáveis pelo estado de agregação, isto é, pelo arranjo energeticamente mais favorável de uma grande quantidade de moléculas
III - Estado de agregação à pressão e temperaturas normais é o resultado: do balanço entre atração e repulsão; entre as moléculas e também da energia cinética.
É correto afirmar:
		
	
	Todas são falsas
	
	Apenas I e III são verdadeiras
	
	Apenas I e II são verdadeiras
	
	Apenas II e III são verdadeiras
	 
	Todas as alternativas são verdadeiras
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201511571051)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma fronteira adiabática é aquela que:
		
	
	Não permite a variação de pressão
	 
	Não permite a troca de calor
	
	Não sofre contração
	
	Não permite a troca de matéria
	
	Não sofre expansão
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201511571017)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Qual a pressão exercida por uma amostra de 1,4 g de nitrogênio gasoso (massa molar 28 g/mol) num recipiente de volume igual a 2,00 L, a uma temperatura de 300 K? Dado: Constante do gás ideal, R = 0,082 Atm.L/mol.K
		
	 
	6,15 atm
	 
	0,615 atm
	
	22,4 atm
	
	1 atm
	
	11,2 atm
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201511524231)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em relação a um gás ideal, pode-se afirmar:
		
	
	As moléculas têm baixa agitação.
	
	A pressão é baixa em temperaturas elevadas e volumes pequenos.
	
	A temperatura é inversamente proporcional ao volume.
	
	O volume é proporcional à sua pressão.
	 
	São desprezadas as forças de repulsão ou atração entre as moléculas.
		
	1a Questão (Ref.: 201511525772)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Numa garrafa plástica de 1 L, indeformável, vazia e aberta ao nível do mar, foram colocados 11 g de gelo-seco (CO2) e, em seguida, ela foi fechada. Sendo a temperatura estabilizada em 25 ºC, qual a pressão total dentro da garrafa após total transformação do gelo-seco? (massa atômica: C=12; O=16)
		
	
	3,6 atm
	 
	6,1 atm
	
	5,2 atm
	
	4,5 atm
	
	5,5 atm
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201511525828)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A equação geral dos gases relaciona a pressão, volume e temperatura de acordo com a equação:
P1V1T1=P2V2T2
Essa equação pode explicar o seguinte fato:
 "Rótulos em latas de aerossol alertam para não descartá-las em incineradores de lixo, pois essas podem explodir".
Considerando que mesmo quando vazias ainda resta uma pequena quantidade de gás e que, por serem fechadas, o volume permanece constante, qual poderia ser a causa da explosão? 
		
	
	O processo ser isotérmico
	
	O número de mol variar durante o processo.
	
	A pressão interna ser igual à pressão atmosférica
	 
	Altas temperaturas provocam aumento excessivo da pressão.
	
	A pressão permanece constante
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201511525749)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sobre os estados de agregação da matéria:
I - As interações intramoleculares são responsáveis pela existência da própria molécula, definindo as relações dos átomos constituintes entre si e as propriedades das moléculas.
II - As interações intermoleculares são responsáveis pelo estado de agregação, isto é, pelo arranjo energeticamente mais favorável de uma grande quantidade de moléculas
III - Estado de agregação à pressão e temperaturas normais é o resultado: do balanço entre atração e repulsão; entre as moléculas e também da energia cinética.
É correto afirmar:
		
	
	Apenas I e III são verdadeiras
	
	Apenas II e III são verdadeiras
	
	Apenas I e II são verdadeiras
	 
	Todas as alternativas são verdadeirasTodas são falsas
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201511524512)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma amostra de 3 moles de um gás ideal se expande isotermicamente de 0,3 L para 0,5 L contra uma pressão externa constante de 120 kPa. A quantidade de trabalho envolvida no processo está indicada na opção:
		
	
	w = +0,2 J
	
	w = -0,2 J
	
	w = -120 J
	 
	w = -24 J
	
	w = + 24 J
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201511524600)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma reação química descrita por A + 2B  C + 2D é estudada até alcançar o equilíbrio. No início, são colocados em reação em um recipiente fechado, apenas 0,8 mol de A e 1 mol de B. Após uma semana, foi obtido 0,2 mol de D. Qual a constante de equilíbrio da reação?
		
	
	k = 8,36 x 10-3
	
	k = 8,39 x 10-3
	
	k = 8,63 x 10-3
	
	k = 8,49 x 10-3
	 
	k = 8,93 x 10-3
	1a Questão (Ref.: 201511569425)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em um frasco de alimentos, há um seguinte texto no rótulo de uma embalagem lacrada: Contém antioxidante EDTA-cálcio dissódico - Conservar em geladeira depois de aberto. Embalado a vácuo. Considerando que o prazo de validade do produto ainda não está vencido, o item incorreto abaixo será:
		
	
	Se a embalagem estiver estufada, há indícios de que houve reação como formação de gases e que, nessas condições, o alimento é considerado impróprio para o consumo.
	
	Se a instrução inserida no rótulo for devidamente seguida, haverá um retardamento das reações endotérmicas de decomposição do alimento.
	
	Os antioxidantes podem apresentar inúmeros mecanismos de ação, sendo que um destes é de sequestrar os elétrons.
	
	Algumas substâncias componentes desse produto são impedidas de sofrer reações que perderiam elétrons.
	 
	O ar puro é um bom agente conservante deste alimento;
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201511591660)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um dos açúcares da geleia real é a glicose, cuja concentração média é de 11,50 g/100 g de geleia. Sabendo que a entalpia de formação, ΔHf, da glicose é 1012 kJ/mol, a energia obtida a partir da glicose, em kJ, pelo consumo de 1,0 g de geleia real,é , aproximadamente de (massa mol de glicose 180/g):
		
	 
	6,5 × 10−1
	
	10,1
	
	1,5 × 10−3
	
	3,0 × 10−2
	
	1,0 × 10−1
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201511569444)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	As curvas I e II possuem caminhos possíveis para a reação de hidrogenação do propeno.
Podemos afirmar que:
I. A curva I possui uma menor energia de ativação;
II. A curva II possui uma maior energia de ativação;
III. A reação da curva I provavelmente foi utilizada por um catalisador.
 É(são) correta(s) a(s) afirmativa(s):
 
 
 
		
	
	II e III
	
	I e II
	
	Apenas a II
	 
	I, II e III
	
	Apenas a I
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201511524242)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em termos de cinética química, o tempo de meia vida representa:
		
	
	Tempo para a velocidade reacional decair 50%.
	
	Tempo para a concentração do produto decair 50%.
	
	Tempo para a concentração de um regente aumentar 50%.
	 
	Tempo para a concentração de um reagente decair 50%.
	
	Tempo para a velocidade reacional aumentar 50%.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201511569435)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Para uma amostra de uma substância gasosa, quando se dobra a pressão, à temperatura constante, o volume se reduz à metade. Essa afirmação explicita o que é conhecido como lei de:
		
	
	Avogrado
	
	Gay-Lussac
	 
	Boyle
	
	Dalton
	
	Lavosier