Carga Formal

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Universidade Federal do Piauí
Centro de Ciências da Natureza
Departamento de Química
Disciplina: Química Geral e Tecnológica I
Ministrante: Prof. Dr. José Aroldo Viana
CARGA FORMAL
	A carga formal de um átomo é a carga que um átomo teria se todos os pares de elétrons fossem compartilhados por igual, isto é, se todas as ligações fossem não-polares. A primeira etapa na atribuição da carga formal a átomos ligados consiste em escrever a estrutura de Lewis (etapas descritas abaixo) para a molécula ou íon poliatômico. Cada elétron de valência é atribuído ao átomo apropriado de acordo com as seguintes regras:
Atribua ambos os elétrons de cada par solitário ao seu átomo,
Divida cada par compartilhado, atribuindo um elétron para cada átomo ligado pelo par
	Para obter a carga formal de um átomo, subtraia o número de elétrons de valência que o átomo parece ter, de acordo com as instruções anteriores do número de elétrons do átomo isolado (ver posição dele na tabela periódica). A diferença é a carga formal, isto é, a carga que um átomo teria caso todas as suas ligações fossem não-polares. Em outras palavras:
C. F. = (Elétrons de Valência)átomo isolado – (Elétrons de Valência)átomo ligado
A soma das cargas formais dos átomos de uma molécula é igual a zero, e a de um íon, é igual à carga do íon.
FONTE: Livro de Química Geral Vol. 1 do John B. Russell (pág. 381)
REPRESENTAÇÃO DAS ESTRUTURAS DE LEWIS
O procedimento para se chegar à representação de uma estrutura de Lewis pode ser resumido nas seguintes etapas:
Conte os elétrons de valência dos átomos. No caso de ser um íon, acrescente um elétron adicional para cada carga negativa ou subtraia um elétron para cada carga positiva.
Coloque um par de elétrons em cada ligação.
Complete os octetos dos átomos ligados ao átomo central.
Coloque todos os elétrons adicionais no átomo central, em pares.
Se o átomo central ainda tiver menos que o octeto, você deve formar ligações múltiplas para que cada átomo possua um octeto.