Avaliação de Química Geral

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27/06/16 11:35AVA UNIVIRTUS
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APOL 2
PROTOCOLO: 201606061100124923F17ADRIANA DA ROCHA BERTINI - RU: 1100124 Nota: 100
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 06/06/2016 18:36
Prazo máximo entrega: - 
Data de entrega: 07/06/2016 17:07
Questão 1/10
Um elemento químico X de número atômico 34 e um elemento químico Y de número atômico 17, combinam-se 
formando o composto XY. A ligação entre X e Y, no composto, é:
A Metálica
B Covalente
C Iônica
D Dativa
Questão 2/10
O texto a seguir trata da classificação periódica dos elementos, proposta por D. I. Mendeleiev (1869).
…”Embora a Tabela de Mendeleiev tivesse algumas imperfeições óbvias, a periodicidade das propriedades e a 
tendência de agrupar elementos semelhantes são evidentes. Ela também incorporava diversos princípios que 
contribuíram para a aceitação da lei periódica: a listagem seguindo massas atômicas crescentes, a separação entre o 
hidrogênio e os elementos imediatamente seguintes, os espaços vazios para elementos desconhecidos, e a incerteza 
em relação à localização dos elementos mais pesados. Alguns elementos pareciam estar fora do lugar quando 
colocados estritamente em ordem crescente de massas atômicas. Isto pareceu a Mendeleiev ser decorrente de erros na 
determinação das massas atômicas: por isso, ele deixou de aderir estritamente ao aumento das massas atômicas. 
Assim, ele colocou o ouro depois do ósmio, do índio e da platina – e determinações posteriores das massas atômicas 
demonstraram que isso estava correto. Outras inversões, porém, não foram corrigidas por meio de melhorias nos 
métodos de determinação de massas atômicas, e somente foram explicadas pelo trabalho de Moseley a respeito dos 
números atômicos em 1913. Entretanto, o maior “insight” de Mendeleiev está em seu artigo de 1871 a respeito dos 
espaços vazios na tabela periódica. A partir de suas posições na tabela, ele deduziu as propriedades desses elementos 
e de seus compostos. Essas previsões foram verificadas de maneira espetacular durante as duas décadas seguintes, 
com a descoberta de três elementos: gálio, escândio e germânio...” (Traduzido e adaptado de: IHDE, A. J. The 
Development of Modern Chemistry. Nova York: Dover, 1984, p. 245, 247 – 248.)
Considerando o que é abordado nesse texto e que o trabalho de Mendeleiev pode ser usado didaticamente para discutir 
alguns aspectos da química e da atividade científica, pode-se concluir que:
Você acertou!
O elemento X tem um número atômico igual a 34 (família 6A) e o elemento Y tem o número atômico 17 (família
6A). Portanto, torna-se uma ligação covalente, já que a ligação covalente é a ligação entre um ametal ou
hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.
�
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A Mendeleiev não poderia ter descoberto a lei periódica sem um conhecimento prévio da distribuição
eletrônica em níveis e sub-níveis de energia;
B a imprecisão das previsões de Mendeleiev acerca das propriedades do gálio e do escândio gerou
descrédito em relação à lei periódica, somente superado após o trabalho de Moseley;
C a lei periódica foi deduzida por Mendeleiev a partir de suas especulações teóricas a respeito do núcleo
atômico; as propriedades observáveis dos elementos serviram para comprová-la;
D os cientistas às vezes atribuem ao erro experimental as evidências que contrariam suas hipóteses,
assim como fez Mendeleiev, ao justificar a mudança de posição de alguns elementos em sua tabela.
Questão 3/10
Para que um átomo neutro de sódio se transforme em Na , ele deve:
A receber um elétron
B receber um próton
C perder um elétron
D perder um próton
Questão 4/10
O dióxido de enxofre (SO ) e o diclorodifluorometano (CF Cl ) são poluentes da atmosfera. Sobre a estrutura e as 
propriedades destes compostos, afirma-se:
I. O SO pode ser descrito por um híbrido de ressonância de duas estruturas de Lewis.
II. A geometria do SO é linear e a do CF Cl é tetraédrica.
III. Em fase condensada, as forças responsáveis pelas ligações entre as moléculas, em ambas as espécies, são forças 
de London.
São corretas apenas as afirmações:
A I e II
B
Você acertou!�
+1
Você acertou!
Tomamos como exemplo a ligação iônica, onde há a troca entre íons positivos e negativos. 
Assim, o Na (cátion) perde um elétron e o Cl (ânion) recebe um elétron. Portanto, ao se ligarem formam o
cloreto de sódio, NaCl (sal de cozinha).
�
+1 -1
2 2 2
2
2 2 2
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I
C II e III
D II
Questão 5/10
No funcionamento de um motor, a energia envolvida na combustão do n-octano promove a expansão dos gases e 
também o aquecimento do motor. Assim, conclui-se que a soma das energias envolvidas na formação de todas as 
ligações químicas é:
A Maior que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o
processo ser endotérmico;
B Menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o
processo ser exotérmico;
C Maior que soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o
processo ser exotérmico;
D Menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o
processo ser endotérmico.
Questão 6/10
O ozônio tem grande importância nos processos que ocorrem na troposfera. Um mecanismo proposto para a sua 
decomposição na atmosfera, na ausência de poluentes, é apresentado a seguir.
Considerando que a etapa lenta do processo é a 2, qual é a relação de dependência existente entre a velocidade de 
decomposição do ozônio e as concentrações das espécies envolvidas?
A A velocidade não depende da concentração de O
B A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O
C A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O .
Você acertou!�
Você acertou!�
2.
2
3
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D A velocidade é inversamente proporcional à concentração de O
Questão 7/10
As lipases são enzimas capazes de catalisar a reação de biotransformação dos triésteres de glicerol presentes nos 
óleos vegetais com álcool etílico, produzindo monoésteres de etanol, o “biodiesel brasileiro”. Abaixo é apresentado um 
gráfico qualitativo da variação da concentração com o tempo de reação, obtido na biotransesterificação do 
triexadecanoato de glicerila com etanol, catalisada por lipase.
Sobre o comportamento dessa reação e sua curva cinética, foram feitas as seguintes afirmativas:
I. As curvas 1, 2, 3 e 4 representam as variações das concentrações dos produtos formados ao longo da reação;
II. A curva 5 representa a variação da concentração do triéster de glicerol com o tempo de reação;
III. A curva 4 representa a variação da concentração do glicerol formado na reação;
IV. A curva1 representa a variação da concentração de hexadecanoato de etila com o tempo de reação.
Estão corretas APENAS as afirmativas:
A I e III;
B II e III;
C II e IV;
D III e IV.
Questão 8/10
Em uma reação, o complexo ativado:
2.
Você acertou!�
Você acertou!�
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A Possui mais energia que os reagentes ou os produtos;
B Age como catalisador.
C Sempre forma produtos.
D É composto estável.
Questão 9/10
A sabedoria popular indicaque, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois 
colocarmos as toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e em toras, 
verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade. O fator determinante, para essa maior velocidade da 
reação, é o aumento da:
A Pressão.
B Temperatura.
C Concentração.
D Superfície de contato.
Questão 10/10
Um dos materiais mais avançados e promissores em engenharia são os compósitos feitos a partir de uma matriz de 
carbono reforçado com fibras de carbono. Esse material é denominado de compósito carbono-carbono 
termoestruturado, sendo aplicado em componentes avançados como motores de foguetes, materiais de atrito em 
aeronaves e automóveis de alto desempenho, de estampagem a quente, bem como componentes para motores de 
turbina avançados e como escudos térmicos em veículos espaciais de reentrada na atmosfera. O material é produzido 
por meio da conformação de um padrão bi ou tridimensional de fibras contínuas de carbono impregnadas por resina 
polimérica líquida do tipo fenólica e pirolisada, isto é, convertida em carbono através do aquecimento em atmosfera 
inerte. (CALLISTER, W. D. Jr. Ciência e Engenharia de Materiais: uma introdução, Rio de Janeiro: LTC, 5 ed., p. 375, 
2002 (com adaptações).)
Avalie em quais das seguintes afirmações as relações entre propriedade e estrutura dos compósitos referidos acima 
podem ser evidenciadas.
I. A eliminação de átomos de oxigênio, nitrogênio e hidrogênio promove aumento no número de ligações 
intermoleculares.
II. A cadeia molecular resultante do tratamento térmico em alta temperatura promove a formação de grandes cadeias 
carbônicas.
Você acertou!�
Você acertou!�
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III. A ligação covalente estabelecida entre os átomos de carbono e enxofre confere uma inercia química ao compósito 
quando solicitados em temperaturas elevadas.
IV. A redução de ligações do tipo de van der Waals promove propriedades mecânicas inferioress às dos compósitos de 
fibra de carbono e resina.
É correto apenas o que se afirma em:
A I
B II
C I e III
D III e IV
Você acertou!�