Relatório Química #07 RELÓGIO QUÍMICO

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ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
LUCAS (matricula)
PAULA (matricula)
THAINAN (matricula)
VALBER (matricula) 
Turma: 
RELÓGIO QUÍMICO
MACAÉ – RJ
MAIO / 2016
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INTRODUÇÃO 
 A Cinética Química é a ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. A velocidade da reação está relacionada com as concentrações dos reagentes, o estado particular dos reagentes (estado físico, estado nascente dos gases, estado cristalino ou amorfo dos sólidos, do fato dos reagentes estarem ou não em solução e neste caso a natureza do solvente irá influir na velocidade da reação), a temperatura, a eletricidade, a luz, a pressão, a presença de catalisadores e dos produtos de reação. A concentração dos reagentes foi o fator trabalhado no experimento de hoje. 
“Quanto maior a concentração dos reagentes, maior será a velocidade de uma reação”.
Isso é explicado quando analisamos a teoria das colisões, que diz que, para que a reação química ocorra, as partículas (moléculas, átomos, íons etc.) dos reagentes devem colidir entre si. Mas essa colisão deve ser efetiva, ou seja, deve ser feita em uma orientação adequada e com energia suficiente. Assim, quando aumentamos a concentração de um ou mais reagentes, a quantidade de partículas deles aumenta no meio. Consequentemente, ocorrem mais colisões entre as partículas, e a probabilidade de ocorrerem colisões efetivas (que resultem na reação) torna-se maior, o que ocasiona um aumento da velocidade da reação.
O objetivo desse experimento é estudar a variação da velocidade de uma reação química em função da variação da concentração de um dos reagentes. 
Materiais e reagentes utilizados no experimento:
Tubos de ensaio
Estante para tubos de ensaio
Béqueres de 50 ou 100mL
Bastão de vidro
Cronômetro
Solução A (4g/L de KIO3)
Solução B (0,85g/L de NaHSO3 e aproximadamente 2g de amido
 
RESULTADOS E DISCURSÃO
No primeiro experimento, 1 de 9, colocamos em um tubo de ensaio 1 mL de solução A (4 g/L de KIO3); adicionamos 9 mL de água destilada e determinamos a concentração (g/L) da solução do tubo. C= 0,44 g/L.
Em outro tubo de ensaio, colocamos 10 mL de solução B (0,85 g/L de NaHsO3 e aproximadamente 2g de amido.). Vertemos o conteúdo dos dois tubos em um béquer e rapidamente disparamos o cronômetro. Agitamos constantemente o sistema até que houvesse o primeiro sinal de alteração de cor (do incolor para o verde.) e anotamos o tempo em segundos. T= 340 s.
Procedemos da mesma forma, com os oito tubos restantes, fazendo as misturas e adquirindo os resultados de acordo com a tabela abaixo:
	Solução A (mL)
	H20 Destilada (mL)
	C (g/L)
	Solução B (mL)
	Tempo (s)
	1
	9
	0,44
	10
	340
	2
	8
	1
	10
	140
	3
	7
	1,71
	10
	85
	4
	6
	2,67
	10
	54
	5
	5
	4
	10
	50
	6
	4
	6
	10
	39
	7
	3
	9,33
	10
	38
	8
	2
	16
	10
	34
	9
	1
	36
	10
	30
Para calcular a concentração utilizamos a fórmula: C1 x V1 = C2 x V2.
Exemplo: 4 (CA) x 0,001L (VA) = X (CH20) x 0,009 (VH20)
= 0,44 g/L.
 A reação que ocorreu foi a seguinte:
 - o iodo e o íon sulfato de hidrogênio foram gerados pela reação:
 2 H+ + 5HSO3- + 2 IO3 - → I2 + H2SO4 - + H2O 
CONCLUSÃO
Após várias misturas da solução A com a solução B chegamos a conclusão de que quanto maior a concentração de um reagente, maior será sua velocidade de reação. 
Esse acontecimento das reações se deve a vários fatores termodinâmicos e cinéticos, e as condições básicas e necessárias para que essa ocorra são: Afinidade química, o contato com os reagentes e o choque bem orientado. Com orientação favorável, a colisão pode ser efetiva, permitindo que ocorra a reação química.
Os principais fatores que influenciam na velocidade das reações são a energia de ativação, a pressão, a temperatura, a superfície de contato, a presença de catalisadores, a natureza e concentração dos reagentes.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Efeito da concentração na velocidade das reações – Disponivel em http://alunosonline.uol.com.br/quimica/efeito-da-concentracao-na-velocidade-das-reacoes.html, ACESSADO EM 20/05/2016.
EFEITO DA CONCENTRAÇÃO SOBRE A VELOCIDADE DE REAÇÃO – Disponível em: http://www.joinville.udesc.br/portal/professores/samuel/materiais/Experiencia_n_07___EFEITO_DA_CONCENTRACAO_NA_VELOCIDADE_DE_REACAO.pdf, ACESSADO EM 20/05/2016