Relatório - fatores que influenciam na velocidade da reação química

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Faculdade do Maranhão – FACAM 
Componente Curricular: Química Geral 
Engenharia de Produção / 1º período - Noturno 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL 
Assunto: Fatores que afetam a velocidade das reações químicas 
 
 
 
 Nome Completo Assinatura 
1 William Lisboa Dutra ----------- 
 
 
 
 
Professora: Ana Paula Mota. 
Experimento 01 – Cinética Química. 
Data do experimento: 28/04/2020. 
 
 
 
 
São Luís - MA 
2020 
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Componente Curricular: Química Geral 
Engenharia de Produção – 1º período 
William Lisboa Dutra 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL 
Assunto: Fatores que afetam a velocidade das reações químicas 
 
 
 
 
Relatório apresentado como requisito 
parcial para obtenção de nota na 
disciplina de Química Geral, no curso 
Engenharia de Produção, 1° período 
noturno, da Faculdade do Maranhão – 
FACAM. 
Profa. Ana Paula Mota. 
 
 
 
 
 
São Luís - MA 
2020 
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SUMÁRIO 
 
1. INTRODUÇÃO ............................................................................................................ 4 
2. OBJETIVOS ................................................................................................................. 4 
3. MATERIAIS E MÉTODOS ........................................................................................ 5 
4. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS .................................................................... 5 
4.1 EXPERIMENTO 1 – TEMPERATURA ....................................................... 5 
4.2 EXPERIMENTO 2 – SUPERFÍCIE DE CONTATO .................................... 6 
4.3 EXPERIMENTO 3 – CATALISADOR ......................................................... 6 
5. RESULTADOS E DISCUSSÕES ................................................................................ 7 
6. CONCLUSÕES ............................................................................................................ 8 
7. ANEXOS ...................................................................................................................... 8 
BIBLIOGRAFIA .............................................................................................................. 9 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1. INTRODUÇÃO 
 
 Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em 
relação ao seu estado inicial. Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e 
moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Não existe 
uma velocidade geral para todas as reações químicas, cada uma acontece em sua 
velocidade específica. Para que uma reação química aconteça são necessárias algumas 
condições: 
• Haver contato entre as substâncias; 
• Haver afinidade química entre os reagentes; 
• As colisões entre as moléculas devem ser efetivas; 
 A velocidade das reações químicas depende de uma série de fatores: a concentração 
das substâncias reagentes, a temperatura, a presença de catalisadores, superfície de 
contato. Esses fatores nos permitem alterar a velocidade natural de uma reação química. 
 Diante disso, essa prática foi realizada no intuito de analisar a velocidade das reações 
e os fatores que podem influenciar em sua velocidade. Ao final, pode-se observar diante 
dos procedimentos submetidos, como se dá o comportamento da velocidade da reação em 
diferentes casos. 
 
2. OBJETIVOS 
 
 Esse experimento tem por objetivo verificar os fatores que alteram a velocidade das 
reações químicas, comparando as velocidades da reação, nos diferentes fatores em que 
esta é submetida. 
 Assim como, observar a velocidade de reação usando reagentes com temperaturas 
diferentes; como a superfície de contato altera a velocidade de reação; e por fim, como os 
catalisadores influenciam na velocidade de uma reação química. 
 
 
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3. MATERIAIS E MÉTODOS 
 
MATERIAIS E REAGENTES: 
 
Instrumentos Reagentes 
Copos descartáveis (180 mL) Água mineral 
-------- Água oxigenada 10 vol. 
--------- Batata em cubos 
--------- Comprimidos efervescentes 
 
4. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 
 
4.1 EXPERIMENTO 1 – TEMPERATURA 
 
 Esse procedimento consistiu em testar a velocidade das reações a partir de um fator 
que influencia na velocidade das reações químicas, alterando a temperatura de ensaio. 
 I – Utiliza-se dois copos descartáveis, um com água quente e outro com água fria; 
 II – Adiciona-se dois comprimidos efervescentes inteiros, um em cada copo com água 
em diferentes temperaturas; 
 
Figura 1: Reação com água quente (esquerda) / água fria (direita) 
 
Fonte: https://www.youtube.com/watch?v=daeveSf8d2s 
https://www.youtube.com/watch?v=daeveSf8d2s
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4.2 EXPERIMENTO 2 – SUPERFÍCIE DE CONTATO 
 
 Esse procedimento consistiu em testar a velocidade das reações a partir da 
modificação da superfície de contato dos efervescentes. 
 I – Utiliza-se dois copos descartáveis com água à temperatura ambiente; 
 II – Adiciona-se dois comprimidos efervescentes, um em cada copo com água, sendo 
um inteiro e outro triturado; 
 
 Figura 2: Reação com efervescente inteiro (esquerda) / efervescente triturado (direita) 
 
Fonte: https://www.youtube.com/watch?v=daeveSf8d2s 
 
4.3 EXPERIMENTO 3 – CATALISADOR 
 
 Esse procedimento consistiu em testar a velocidade das reações a partir de um fator 
que influencia na velocidade das reações químicas, adicionando catalisador no sistema. 
 I – Utiliza-se um copo descartável com água oxigenada a temperatura ambiente; 
 II – Adiciona-se a batata em cubos no copo com água oxigenada; 
 
 
https://www.youtube.com/watch?v=daeveSf8d2s
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Figura 3: Reação sem catalisador Figura 4: Reação com catalisador 
 
Fonte: https://www.youtube.com/watch?v=daeveSf8d2s 
 
5 RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
 Como foi observado no primeiro experimento, quanto mais elevada é a temperatura, 
maior será a velocidade das reações. Isso acontece porque o aumento da temperatura 
ocasionará no aumento do grau de agitação das moléculas, aumentando a probabilidade 
dos choques efetivos moleculares, fazendo com que a reação ocorra mais rapidamente. 
 No segundo experimento, pôde-se comprovar a influência da superfície de contato 
dos reagentes na velocidade da reação. Isso acontece porque a reação química do 
experimento depende da área de contato dos reagentes e das colisões entre suas 
moléculas. E como foi observado no experimento, quanto maior é área da superfície de 
contato dos efervescentes, maior é a velocidade da reação química. 
 E por fim, no terceiro experimento, foi possível observar como os catalisadores atuam 
acelerando a reação química, mesmo não participando da formação dos produtos. Ao 
adicionar a água oxigenada no copo, observamos que a decomposição do peróxido de 
hidrogênio (H2O2) para formação de gás oxigênio (O2) e água (H2O) ocorre lentamente. 
E como catalizador, adiciona-se a batata em cubos, onde a reação ocorre com maior 
velocidade, pois a batata possui uma enzima chamada catálise, que atua baixando a 
energia de ativação da reação química. 
 
 
 
https://www.youtube.com/watch?v=daeveSf8d2s
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6 CONCLUSÕES 
 
 Através desta prática de Cinética Química, foi explorada uma área muito importante 
que está diretamente ligada aos fatores que alteram a velocidade de uma reação. Pôde-se 
comparar o tempo de reação de cada experimento em relação ao aumento da temperatura 
da água, à adição de um catalisador e ao aumento da superfície de contato. 
 Logo, dependendo da geometria das moléculas, pode-se ter mais superfície de contato 
e consequentemente ter maior velocidade, pois a concentração pode aumentar as chances 
das moléculas colidirem e ter maior velocidade. Assim como a temperatura elevada é 
outro fator que altera avelocidade da reação química, isso acontece porque o grau de 
agitação entre as moléculas aumenta, possibilitando também as chances das moléculas 
colidirem e ter maior velocidade. Utiliza-se em certos casos substâncias para aumentar 
velocidade das reações químicas, que são conhecidas como catalizador, onde estas não 
participam da formação de produtos. 
 Em geral, o aumento da velocidade de uma reação é muito importante nas indústrias, 
pois possibilita que sejam produzidas maiores quantidades de produtos em um período 
menor de tempo. 
 
7 ANEXOS 
 
Figura 5: Gráfico da atuação de catalisadores em uma reação química. 
 
Fonte: Google Imagens. 
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BIBLIOGRAFIA 
 
MARTINS, Márcio. Cinética Química - Fatores que afetam a velocidade das reações 
químicas. Disponível em: <https://www.youtube.com/watch?v=daeveSf8d2s>. Acesso 
em: 29 Abril de 2020. 
 
DANTAS, T. Velocidade das reações químicas. Disponível em: 
<https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/fatores-que-influenciam-
velocidade-das-reacoes.htm>. Acesso em: 02 Maio de 2020. 
 
FOGAÇA, JENNIFER. Fatores que influenciam a velocidade das reações. Disponível 
em: <https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/velocidade-das-reacoes-
quimicas.htm>. Acesso em: 02 Maio de 2020. 
 
"Reação química" em Só Biologia. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2020. 
Disponível em: https://www.sobiologia.com.br/conteudos/Oitava_quimica/reacaoquimica8.php 
Consultado em: 01 Maio de 2020 às 17:14. 
 
https://www.youtube.com/watch?v=daeveSf8d2s
https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/fatores-que-influenciam-velocidade-das-reacoes.htm
https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/fatores-que-influenciam-velocidade-das-reacoes.htm
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/velocidade-das-reacoes-quimicas.htm
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/velocidade-das-reacoes-quimicas.htm
https://www.sobiologia.com.br/conteudos/Oitava_quimica/reacaoquimica8.php