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Àcidos e Bases 
Estrutura da Matéria 
Aula 11 
Conceito de Arrhenius (1884) 
“Substâncias ácidas são aquelas que 
em solução aquosa dissociam-se em 
(H+)” 
 
“Substâncias básicas são aquelas que 
em solução aquosa dissociam-se em 
(OH-)” 
 
Conceito de Brønsted-Lowry (1923) 
“Ácido é definido como um doador de próton e 
 base como um receptor de próton” 
 
 
• Esta definição tem uma importante 
implicação: Uma substância não pode atuar 
como ácido sem a presença de uma base 
para aceitar o próton, e vice-versa. 
 
NH3 + H2O → NH4
+ + OH- 
NH4
+ + OH- → NH3 + H2O 
Base Àcido 
Base Àcido 
Conceito de Brønsted-Lowry (1923) 
Conceito de àcido- base conjugado 
Conceito de Brønsted-Lowry (1923) 
Conceito de Lewis (1923) 
• O conceito de Brønsted-Lowry de ácidos e bases enfatiza a 
transferência de um próton entre as espécies. Porém, essa 
teoria falha ao tentar explicar reações entre substâncias onde 
não são transferidos prótons. 
• Essa deficiência foi remediada por um conceito mais amplo de 
acidez e basicidade introduzido por G. N. Lewis (o mesmo das 
estruturas). 
Ácido de Lewis é uma substância que atua como um receptor de 
par ou pares de elétrons, A 
Base de Lewis é uma substância que atua como um doador de par 
ou pares de elétrons, :B 
 
Quem são? 
Ácidos de Lewis Base de Lewis 
Cátions: Mn+ Ânions (:Cl-, :Br-, O2-) 
Espécies deficientes em elétrons: 
compostos de B, Al e restante 
do Grupo 13 
Espécies com elétrons p: 
Etileno, benzeno 
Espécies com carga positiva e espécies que 
podem expandir o octeto: 
BrF2
+, PF5 
 
Íons ou moléculas com pares de elétrons 
isolados 
(:OH2, :NH3, :CO:, :CN
-:) 
 
 
Base Àcido 
Compostos Deficientes em Elétrons: 
Exemplo: BF3 
Ácidos e Bases de Lewis 
• Compostos de Coordenação: 
• [Co(:OH2)6]
2+ 
• [C6H6Ag]
+ 
• Fe(CO)5 
• [Al(H2O)6]
3+ 
Ácidos e Bases de Lewis 
Uma molécula pode utilizar de seus orbitais moleculares antiligantes vazios 
para receber um par de elétrons. 
Ácidos e Bases de Lewis 
Representação por orbitais 
moleculares da interação 
orbital responsável pela 
formação de um complexo 
entre um ácido de Lewis A e 
uma base de Lewis :B 
Ácidos do Grupo do Boro (grupo 13) 
• Os haletos de B e de Al são os ácidos de Lewis mais conhecidos. 
•As moléculas planares BX3 e AlX3 têm octetos incompletos e o 
orbital p perpendicular ao plano pode aceitar um par de elétrons 
da base de Lewis: 
NR
3
BF3 < BCl3 < BBr3 
Ordem crescente de acidez 
Grupo do Carbono (Silício e de Estanho) (grupo 14) 
•A ordem de acidez dos complexos SiX4 é: 
SiF4 > SiCl4 > SiBr4 > SiI4 Por quê? 
Eletronegatividade 
+ 2 (:F–) 
Grupo do Carbono (Silício e de Estanho) (grupo 14) 
SnCl2 (Pode atuar como ácido) 
 
SnCl2 + Cl
- : SnCl3
- 
: SnCl3
- + (CO)5Mn (CO)5Mn-SnCl3 
 
(Pode atuar como base) 
•A ordem de acidez dos complexos SnX4 é: 
SnF4 > SnCl4 > SnBr4 > SnI4 
Àcido 
Base 
Grupo do Nitrogênio e Oxigênio (grupos 15 e 16) 
F Sb
F
F
F
F
F Sb
F
F
F
F
F+ 2 HF + H2F
+
-
Àcidos de Lewis do grupo 15 
Àcido Base 
Àcidos de Lewis do grupo 16 (podem ser ácidos ou bases) 
S:
O
O
+ :N
R
R
R
S
O
O
N
R
R
R
Àcido 
SO2 pode ser uma base 
doando o par isolado do S 
ou do O para um ácido de 
Lewis 
• Podem ser ÁCIDOS E BASES 
• ÁCIDOS porque possuem orbital anti-ligante vazio de baixa energia (Br2 e I2) 
X2 tem um orbital 2u vazio que 
pode aceitar um par de elétrons 
de solventes como acetona, 
etanol, formando um complexo 
1:1 
Grupo dos halogênios 
• BASE porque podem formar poli-iodetos 
• I2 + I-  I3- 
• I2 + I3-  I5- etc... 
Grupo dos halogênios 
• Identifique os ácidos e as bases de Lewis nas reações : 
 
(a) BrF3 + F
- --------- BrF4
- 
(b) KH + H2O 
--------- KOH + H2 
 
 
 
 
(a) FeCl3 + Cl
- --------- FeCl4
- 
(b) I- + I2 
--------- I3
- 
 
Exercícios