Aula 21 - Determinação da concentração água oxigenada

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Universidade Federal de Campina Grande (UFCG) 
Centro de Tecnologia e Recursos Naturais (CTRN) 
Unidade Acadêmica de Engenharia Agrícola (UAEAg) 
Disciplina: Química Analítica 
Professora: Rossana M. F. de Figueirêdo 
 1
APLICAÇÃO DA PERMANGANOMETRIA: 
DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO DA ÁGUA OXIGENADA 
 
1 - Introdução 
O peróxido de hidrogênio (H2O2) é usualmente encontrado na forma de solução 
aquosa com cerca de 3%, 6%, 12% e 30% de peróxido de hidrogênio, conhecida como água 
oxigenada a 10, 20, 40 e 100 volumes, respectivamente. 
A terminologia está baseada no volume de oxigênio libertado quando a solução for 
decomposta pela ebulição. Assim, 1 mL de água oxigenada a 100 volumes libertará 100 mL 
de oxigênio (O2) medidos nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). 
Quando se adiciona solução de permanganato de potássio à solução de peróxido de 
hidrogênio acidificada por ácido sulfúrico diluído, ocorre a seguinte reação: 
 
2 MnO4- + 5 H2O2 + 6H+ ? 2 Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O 
Neste caso o MnO4- atua como agente oxidante, sofrendo redução a íons Mn2+ e o 
peróxido de hidrogênio como agente redutor, sofrendo oxidação a O2. 
 
2 - Objetivo 
Determinar o teor de peróxido de hidrogênio (H2O2) numa amostra de água oxigenada 
comercial, por volumetria de óxido-redução. 
 
3 - Materiais 
• Pipeta volumétrica de 10 mL (2) • Balão volumétrico de 100 mL 
• Bureta de 50 mL • Proveta de 50 mL 
• Erlenmeyer de 250 mL • Agitador e barra magnética 
• Béquer de 100 mL • Pipeta graduada de 10 mL 
 
4 - Reagentes 
• Solução de KMnO4 0,02 N 
• Água oxigenada 10 volumes 
• Solução de H2SO4 1:8 v/v 
 
 2
5 - Procedimento experimental 
• Transfira uma alíquota de 10 mL com uma pipeta volumétrica, de água oxigenada comercial 
10 volumes para um balão volumétrico de 100 mL e complete o volume com água destilada. 
Homogeneíze a solução. 
• Retire uma alíquota de 10 mL da solução de água oxigenada com uma pipeta volumétrica e 
transfira para um erlenmeyer de 250 mL. Junte 20 mL de água destilada. 
• Acrescente 8 mL de solução de H2SO4 1:8 v/v. 
• Proceda a titulação com solução de KMnO4 usando uma bureta de 50 mL, até o 
aparecimento da cor rósea, que persista por mais de 30 s, o que indica o final da titulação. Ou 
titular com solução padronizada de permanganato; aquecer o conjunto a 55-60oC e finalizar a 
titulação gota-a-gota até o aparecimento de coloração rósea. 
• Anote o volume da solução de permanganato de potássio consumido. Esse volume será 
usado no cálculo da concentração. 
• Faça o procedimento pelo menos em duplicata. 
• Calcule a concentração em g/L. 
 
7 – Equações para o cálculo da concentração do peróxido de hidrogênio (H2O2) 
 
2,11xMOH%
22OH22 = 
xFd
V
xVN
N
22
44
22
OH
KMnOKMnO
realOH ⎟⎟⎠
⎞
⎜⎜⎝
⎛= 
)OH(K
N
M
22
realOH
OH
22
22
= 
em que: 
H2O2 – teor de peróxido de hidróxido (%) 
MH2O2- molaridade (M ou mol/L) 
NH2O2 – normalidade real do H2O2 (N) 
NKMnO4 – normalidade do KMnO4 (N) 
VKMnO4 – volume do KMnO4 
VH2O2 - volume diluído do H2O2 
Fd – fator de diluição 
KH2O2 = 2