Para calcular a concentração da solução de água oxigenada, é necessário utilizar a equação estequiométrica da reação entre água oxigenada e permanganato de potássio, que é: 2 H2O2(aq) + 5 H2SO4(aq) + 3 K2SO4(aq) + 8 KMnO4(aq) → 5 O2(g) + 8 MnSO4(aq) + 2 K2SO4(aq) + 8 H2O(l) A partir da equação, é possível verificar que a relação estequiométrica entre o permanganato de potássio e a água oxigenada é de 8:2, ou seja, para cada 8 mols de permanganato de potássio, são consumidos 2 mols de água oxigenada. Assim, é possível calcular a quantidade de mols de permanganato de potássio utilizada na titulação: 0,100 mol/L x 12,40 mL = 0,00124 mol A partir da relação estequiométrica, é possível calcular a quantidade de mols de água oxigenada presente na amostra: 2 mols H2O2 / 8 mols KMnO4 = x mols H2O2 / 0,00124 mol KMnO4 x = 0,00031 mol H2O2 Por fim, é possível calcular a concentração da solução de água oxigenada: 0,00031 mol / 0,025 L = 0,0124 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra A) 0,0198 mol/L.
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