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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS APOSTILA GQI-171 FUNDAMENTOS DE QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS OBSERVAÇÕES IMPORTANTES 1- NÃO HAVERÁ REPOSIÇÃO DE EXPERIMENTO. 2- O ALUNO QUE NÃO ESTIVER DEVIDAMENTE TRAJADO (VER ITEM SEGURANÇA) NÃO PODERÁ REALIZAR A AULA EXPERIMENTAL. ORIENTAÇÕES DE SEGURANÇA O trabalho que se realiza em aulas práticas de Laboratório de Química requer, ao lado de grande dedicação e interesse, muito cuidado e atenção. Para facilitar esse trabalho e evitar eventuais acidentes no laboratório fornecem-se, a seguir, algumas instruções que, devidamente observadas conduzirão a bons resultados, a saber: No laboratório: trajar avental, calça comprida, sapatos ou tênis fechado, cabelos presos. Não será permitido o uso de calções e/ou chinelos e/ou ficar sem camisa, mesmo usando o avental; Descarte: não descarte reagentes, soluções ou resíduos indiscriminadamente nas pias. Quando necessário, haverá frascos apropriados e identificados para descarte. Fique atento e informe-se; Comportamento: observe os horários de entrada e saída das aulas. Não serão permitidas brincadeiras, aglomerações nem a presença de estranhos durante as aulas, bem como fumar, beber ou comer. Procure agir sempre com bom senso, para sua própria segurança; Material quebrado: notificar imediatamente um professor; Evite o desperdício de reagentes, materiais em geral, gás, luz, água e água destilada; Tome o máximo cuidado para não impurificar os reagentes; Use sempre água destilada para preparar uma solução ou fazer uma diluição; O material de vidro deve ser lavado após sua utilização. Em geral, lava-se com água comum e depois com água destilada; quando necessário, usa-se sabão ou detergente; As operações onde há desprendimento de gases tóxicos ou irritantes devem ser executadas na capela, assim como evaporação de soluções ácidas, amoniacais; MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS É indispensável tomar o maior cuidado possível quando se trabalha com ácidos, em particular com ácido sulfúrico concentrado. Sempre adicione ácidos à água, e nunca água em ácidos. Ácidos e bases concentrados atacam a pele e os tecidos, deve-se, pois, usá-los com todo o cuidado, principalmente na neutralização de um com o outro, evitando reações violentas. Preste a máxima atenção a qualquer operação onde haja aquecimento ou que reaja violentamente. Apague os bicos de Bunsen e maçaricos quando não os estiver usando. Lembre-se sempre que frascos que contenham líquidos inflamáveis, devem ser afastados das proximidades do local de trabalho. Não brinque com produtos químicos. Nunca cheire, abruptamente, o conteúdo de qualquer frasco, pois pode tratar-se de substância tóxica. Não pipete quaisquer líquidos com a boca, use aparelhos apropriados. No caso de acidentes, queimaduras e outros, é dever do estudante procurar imediatamente o professor. Nunca deixe, sem atenção, qualquer operação onde haja aquecimento ou que reaja violentamente. Improvisações são o primeiro passo em direção a um acidente, use material adequado. Ao locomover-se no laboratório, faça-o com cuidado, a fim de não provocar qualquer acidente e/ou tumultuar o ambiente de trabalho. Rotule sempre qualquer solução que venha a preparar, identificando-a quanto a substância química utilizada, data e sua provável concentração. Ao manusear qualquer frasco de reagente químico, faça-o sempre pelo rótulo, a fim de minimizar regiões de contaminação. Certifique-se sempre da voltagem do equipamento eletroeletrônico que fará uso no laboratório, antes de ligá-lo à respectiva corrente elétrica. Tenha completa consciência da localização do chuveiro de emergência, dos extintores de incêndio e dos lavadores de olhos, tomando conhecimento de como usá-los corretamente. Qualquer dúvida que surgir durante a análise técnica o estudante deverá dirigir-se ao professor para obter esclarecimentos. Terminados os trabalhos práticos e antes de retirar-se do laboratório, limpe sua bancada. MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS NA DÚVIDA, PERGUNTE ! OS ACIDENTES NÃO ACONTECEM, SÃO CAUSADOS. REFERÊNCIAS SUGERIDAS BIBLIOGRAFIA BÁSICA BACCAN, N.; ANDRADE, J. C.; GODINHO, O. E. S.; BARONE, J. S. Química. Analítica Quantitativa Elementar. 3.ed. São Paulo: Edgard Blucher, 2001. 308p. SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R. "Fundamentos de Química Analítica". Tradução 8 ed. São Paulo: Thonson, 2006. 999p. JefFery, G. H.; Bassett, J.; Mendham, J.; Denney, R.C.; Vogel - Analise Quimica Quantitativa, Rio de Janeiro, LTC, 6a ed.. 2002. BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR HARRIS, D. C. Análise Química Quantitativa. 5 ed. Rio de Janeiro: LTC-Livros Técnicos e Científicos, 2001. 862p. Blaedel, W. J.; Melocke, V. W.; Elementary Quantitative Analysis. Harper & Row, Publishers, N.Y., Evanston, and London, 2a ed. 1963. **Ohlweiler, O. A., Química Analítica Quantitativa, Livro Técnico S.A. 3a ed., vols. 1, 2 e 3, 1982. ***Skoog, D. A.; Holler, F.J.; Nieman, T. A.; Principles of Instrumental Analysis. Saunders College Publishers, 5a ed., 1992. HAGE, D.S.; Carr, J.D.; Química Analítica e Análise Quantitativa. 1ª Ed São Paulo: , Pearson, 2012. 707p. MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS PRÁTICA 1: PREPARO DE SOLUÇÕES Procedimentos: 1) Preparar 100 mL de solução de HCl 1 mol L-1 a) Determinar a molaridade do ácido concentrado p.a. dados: d = 1,18 g/mL, %T= 36,46% (M*MM = 1000*d*T); b) Calcular o volume de ácido concentrado necessário para o preparo de 100 mL de solução 1 mol/L (diluição; C1*V1=C2*V2); c) Num balão volumétrico de 100 mL, adicionar cerca de 40 mL de água destilada; d) Adicionar o ácido concentrado, com o auxílio de uma pipeta graduada (volume calculado no item b) ao balão volumétrico de 100 mL e completar o volume, até o menisco, com água destilada; e) Homogeneizar a solução e transferir a solução estoque para o frasco de 1 L. 2) Preparar 100 mL de solução de HCl 0,1 mol L-1 a partir da solução estoque a) Calcular o volume de solução 1 mol L-1 necessário para preparar 100 mL de solução de HCl 0,1 mol L-1; b) Repetir os procedimentos c, d, e, descritos no item 1. 3) Preparar 100 mL de solução de HCl 200 mg L-1 (ppm (p/v)) a partir da solução 0,1 mol L-1. a) Conversão de unidade ppm para molaridade (M*MM = ppm(p/v)/1000); b) Repetir os procedimentos descritos no item 2. MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS PRÁTICA 2: PREPARO DE UMA SOLUÇÃO DE KOH 0,1 mol L-1 Precauções: Tomar cuidado com o calor desprendido da reação (reação é exotérmica). Causa queimaduras se entrar em contato com a pele e cegueira se em contato com os olhos. Em caso de acidente, lavar com água em abundância. 1) Preparar 100 mL de solução de KOH 0,1 mol L-1 a) Determinar o número de mols de KOH necessário para preparar 100 mL de solução 0,1 mol/L. b) Calcular a massa de KOH necessária para preparar 100 mL de solução 0,1 mol/L. c) Pesar, em um béquer de 50 mL, a massa de KOH encontrada no item b, acrescida de 10% (para compensar as impurezas do KOH). d) Adicionar 50 mL de H2O destilada em um béquer de 100 mL e acrescentar o KOH pesado no item c. e) Transferir a solução do item d para um balão volumétrico de 100 mL e completar o volume com H2O, lavando as paredes do béquer com água destilada após a transferência. MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS Exercícios Práticas 1 e 2 1) Explique porquea solução de KOH recém-preparada não apresenta concentração exata. 2) A solução de KOH que você preparou no item 1 pode ser transferida para um frasco molhado para ser estocada? Porque? 3) Um aluno da disciplina de química analítica quantitativa preparou uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) transferindo-se 5,0 g de NaOH p.a. para um balão volumétrico de 500 mL, completando-se o volume com água destilada. Qual a molaridade da solução de NaOH preparada? 4) Deseja-se preparar 1,5 L de solução de Ba(OH)2 0,035 mol/L a partir de uma solução 0,10 mol/L. Qual o volume de solução concentrada deve ser utilizado no preparo da solução diluída? 5) Misturou-se 32 mL de uma solução 0,54 mol/L de KOH com 760 mL de uma solução 0,097 mol/L da mesma base. Qual a concentração molar da solução resultante? 6) Deseja-se preparar 500 mL de solução de KOH de concentração 0,1 mol/L a partir de duas soluções já preparadas (uma de concentração 0,32 mol/L e outra de concentração 0,047 mol/L). Qual o volume de cada solução deve ser misturado para se obter a solução desejada? MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS PRÁTICA 3: PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES 1. Padronização da solução de KOH 0,1 mol L-1 (a) com biftalato de potássio (ftalato ácido de potássio). a) Calcular a massa de biftalato de potássio necessária para reagir com 25,0 mL de solução de KOH 0,1 mol/L. b) Pesar uma alíquota, da massa de biftalato de potássio calculada, em um erlenmeyer de 250 mL. c) Adicionar aproximadamente 75 mL de água destilada ao erlenmeyer. d) Após dissolução total do sal adicionar 3 gotas de fenolftaleína. e) Titular com a solução de KOH 0,1 mol/L (a) preparada (na aula anterior), até o aparecimento de uma coloração rósea, persistente por 30 segundos. f) Calcular a molaridade exata (real) da solução de KOH. g) Calcular o fator de correção para a solução de KOH. 2. Padronização da solução de HCl 0,1 mol/L (a) com solução de KOH. a) Pipetar, com o auxílio de uma pipeta volumétrica, 20 mL de solução de HCl 0,1 M (a) (preparada na aula anterior) e colocar em erlenmeyer de 250 mL. b) Adicionar ao erlenmeyer 2 gotas de fenolftaleína. c) Titular com a solução de KOH recém-padronizada, até o aparecimento de uma coloração rósea, persistente por 30 segundos. d) Determinar a molaridade real da solução de HCl. e) Calcular o fator de correção para a solução de HCl. Exercícios Prática 3 1) Citar os erros que foram cometidos no preparo das soluções de HCl e KOH e porque elas devem ser padronizadas. 2) O que significa padronizar uma solução? MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS 3) O que é padrão primário? 4) O que é indicador? Qual indicador você utilizou nesta prática e como ele funcionou? 5) Definir ponto de equivalência (ponto estequiométrico) e ponto final de uma titulação. 6) Como você constatou o ponto final da tilulação? 7) Qual a diferença entre molaridade aparente M (a) e molaridade real ou exata M (e)? 8) Dissolveu-se em água 0,250 g de carbonato de sódio. Sabendo-se que na titulação em presença de alaranjado de metila gastou-se 9 mL de solução de HCl 0,5 mol/L. (Na = 22,990; O = 15,999; C = 12,011; H = 1,008; Cl = 35,453). a) Escrever a equação que representa a reação química. b) Calcular a M (e) da solução ácida. c) Calcular o fator de correção (fc). d) Indicar as porcentagens de acerto e de erro verificadas no preparo da solução ácida. (% erro = | 1 - fc | . 100; % acerto = 100 - % erro) 9) Uma solução de HNO3 0,25 mol/L (a) foi padronizada com solução de Na2CO3 0,1 mol/L (e). Na titulação de 20 mL de Na2CO3 gastou-se 26,5 ml de solução de HNO3. a) Calcular a M (e) da solução de HNO3. b) Calcular o fator de correção. 10) 5,100 g de ftalato ácido de potássio [HOOC(C6H4)COOK] foram dissolvidos em água e transferido para um balão volumétrico de 250 mL, completando-se o volume com água destilada. Do balão retirou-se um volume de 25 mL para a titulação com solução de KOH 0,1 mol/L(a), gastando-se nesta operação, 24,5 mL de base. a) Escrever a equação da reação que ocorre. b) Calcular a M(e) da solução básica. c) Calcular o fc. d) Indicar as porcentagens de acerto e de erro. MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS PRÁTICA 4: DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ EM DIVERSOS COMPOSTOS NATURAIS A acidez de compostos naturais depende da concentração de ácidos específicos em cada composto. Assim, a acidez do vinagre está relacionada com o teor de ácido acético, a do leite com o teor de ácido láctico e a das frutas cítricas com o teor de ácido cítrico. 1) Determinação da concentração percentual de ácido acético ( MM = 60,05 g/mol) no vinagre CH3COOH + KOH CH3COOK + H2O Método a) Pipetar 2 mL de vinagre, transferir para um Erlenmeyer e adicionar 20 mL de água destilada. b) Adicionar 3 gotas de fenolftaleína. c) Titular com solução de KOH 0,1M (a) (verificar fator de correção) até o aparecimento da cor rosa. 2) Determinação da concentração percentual de ácido láctico (MM = 90,08 g/mol) no leite CH3CHOHCOOH + KOH CH3CHOHCOOK + H2O Método a) Pipetar 25 mL de leite e transferir para um Erlenmeyer. b) Adicionar 3 gotas de fenolftaleína. c) Titular com solução de KOH 0,1 M (a) (verificar fator de correção) até o aparecimento da cor rosa. 3) Determinação da concentração percentual de ácido cítrico (MM = 192,12 g/mol) no limão pH=pKa+log [base] [ácido] Método a) Espremer o limão e filtrar o suco em algodão ou papel de filtro de poros grandes. b) Pipetar 10 mL do suco, transferir para um balão volumétrico de 100 mL e completar o volume com água destilada. MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS c) Pipetar uma alíquota de 20 mL e transferir para um Erlenmeyer. d) Adicionar 3 gotas de fenolftaleína. e) Titular com solução de KOH 0,1 M (a) (verificar fator de correção). Exercícios Prática 4 1) 25 mL de leite foram titulados com uma solução de hidróxido de potássio KOH, 0,124 M (e). Se foram necessários 4,5 mL de solução de KOH para atingir o ponto final da titulação, qual é a concentração percentual (% m/v) de ácido láctico presente no leite? 2) A 20 mL do suco de limão foi adicionado água suficiente para obter um volume final de solução de 250 mL. Uma alíquota de 25 mL de solução foi titulada com KOH 0,1 M (fc = 1,10), do qual foram gastos 17 mL. Qual a concentração percentual (% m/v) de ácido cítrico na solução obtida pela diluição do suco? Qual a concentração percentual (% m/v) de ácido cítrico no suco concentrado? MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS PRÁTICA 5: DETERMINAÇÃO DO TEOR DE NITROGÊNIO NO ADUBO: SULFATO DE AMÔNIO [(NH4)2SO4] Este método baseia-se na determinação da amônia desprendida quando um sal de amônio é aquecido em presença de base forte, reação 1. A amônia é recebida em uma quantidade conhecida e em excesso de uma solução de ácido clorídrico, reação 2, sendo, posteriormente, determinada a quantidade em excesso por titulação, reação 3. Os nitratos também podem ser analisados por esta metodologia, para tal estes são reduzidos a amônia pela ação de certos metais ou ligas metálicas, conforme a reação 4. Reações 1) Deslocamento da amônia por base forte: 2 KOH + (NH4)2SO4 2 NH3 + 2 H2O + K2SO4 2) Recuperação da amônia em meio contendo HCl NH3 + HCl NH4Cl 3) Titulação do HCl em excesso por KOH KOH + HCl KCl + H2O 4) Redução de nitratos por zinco NO3- + 4 Zn + 7 OH- NH3 + 4 ZnO2-2 + 2 H2O Metodologia Preparação da amostra: a) Pesar, em um béquer de 50 mL, 1,00 g doadubo (NH4)2SO4. b) Dissolvê-lo em aproximadamente 20 mL de água destilada e transferir, quantitativamente, para um balão volumétrico de 100 mL. c) Completar o volume do balão com água destilada e homogeneizar a solução. Preparação do recipiente para o recebimento da amônia formada. a) Num Erlenmeyer de 250 mL adicionar 25 mL (medidos em pipeta volumétrica) de HCl 0,2 mol/L(a) e adaptá-lo sob o aparelho de destilação. Preparação da destilação. a) Ao balão de destilação, adicionar 25 mL (medidos em pipeta volumétrica) da solução de adubo, 100 mL de água destilada e 40 mL de KOH 30% (cuidado na manipulação do KOH, pode causar queimaduras). MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS b) Adaptar o balão de destilação ao aparelho de destilação. c) Iniciar o aquecimento, cessando-o após a destilação de 2/3 do conteúdo. Titulação do excesso de ácido a) Retirar o Erlenmeyer do aparelho de destilação e adicionar 5 gotas de vermelho de metila. b) Carregar a bureta com KOH 0,1 mol/L(a) e titular até a mudança de cor do meio reacional de vermelho para amarelo. Exercícios Prática 5 1) Uma amostra de nitrato de amônio (NH4NO3) foi submetida a técnica de destilação empregando-se um metal redutor. Para isto foram pesados 0,250 g de nitrato de amônio e dissolvidos em água destilada. Esta solução foi aquecida na presença de zinco em pó e NaOH (30%). A amônia desprendida da reação foi recebida em 50 mL de HCl 0,1 mol/L(a) (fc = 0,963) e o excesso de ácido foi titulado com 20 mL de solução de NaOH 0,1 mol/L(a) (fc = 0,992). a) Qual é a percentagem de nitrogênio na amostra analisada? b) Qual a pureza do sal? 1) Uma amostra de calcário em pó (CaCO3) contendo 0,50 g foi solubilizado com 10 mL de HCl 1,0 mol/L(a), fc = 0,932. O excesso de HCl foi titulado com solução de KOH 0,1 mol/L(a), fc = 0,956, gastando-se 11,2 mL. 1) Calcular o teor de cálcio na amostra. 2) Mostrar as equações químicas envolvidas no método de análise. MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS PRÁTICA 6: VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO - DETERMINAÇÃO DA PORCENTAGEM DE CLORETO (Cl-) EM CLORETO DE POTÁSSIO Volumetria de precipitação ou titulação de precipitação é uma técnica baseada nas reações de precipitação. Dentre os processos de precipitação, os mais importantes empregam o nitrato de prata (AgNO3), sendo assim chamado argentimetria. A determinação do ponto final pode ser obtida por diversos métodos sendo os seguintes os mais importantes: a) formação de precipitado corado, b) formação de um composto (geralmente um complexo) corado solúvel, c) utilização de indicador de adsorção e d) método de turbidimetria. Nesta prática será utilizado o método da formação de precipitado corado. Este baseia-se no processo de precipitação fracionada, no qual são formados dois precipitados, conforme as reações dadas abaixo. O cloreto de prata é menos solúvel que o cromato de prata, assim o Ag2CrO4 se formará após a precipitação de quase todo cloreto. Reação do processo argentimetrico: KCl(aq) + AgNO3(aq) AgCl(s) + KNO3(aq) Kps = 1,78X10-10 precipitado branco [Ag] = 1,33X10-5 mol/L Reação do indicador: K2CrO4 + 2 AgNO3 Ag2CrO4(s) + 2 KNO3 Kps = 1,29X10-12 precipitado vermelho [Ag] = 1,37X10-4 mol/L Limitação da técnica: A concentração do indicador é fundamental nesta técnica titulométrica. Uma concentração abaixo da necessária prejudica a visualização da formação do precipitado corado, e uma acima, proporciona a formação do precipitado corado antes do término da reação do nitrato de prata com o cloreto de potássio. A presença de outros ânions que formam sais insolúveis com a prata, tais como CN- , S2- , e Br- interferem na determinação do cloreto por co-precipitação. Metodologia: a) Pesar 1,0 g da amostra e transferir para um papel de filtro já adaptado a um funil. MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS b) Adicionar 50 mL de água quente recolhendo-se o filtrado num balão de 100 mL. c) Deixar esfriar e completar o volume. d) Transferir 10,00 mL da solução preparada (utilizar pipeta volumétrica) para um erlenmeyer de 250 mL. e) Adicionar 0,5 mL da solução indicadora de cromato de potássio (K2CrO4) a 5%. f) Titular com solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,1mol/L(a) até o aparecimento do precipitado vermelho. MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS Exercícios Prática 6 1) Uma amostra de 0,60 g de brometo de sódio (NaBr) foi dissolvida em água e titulada com 5 mL de nitrato de prata 1,0 mol/L (e) na presença de ácido acético e eosina (indicador). Calcular a % de brometo (Br -) no sal. MM (g/mol): Ag = 108, N = 14, O = 16 e Br = 80. 2) Uma amostra de 2 mL de cloreto de bário foi titulada com 40 mL de H2SO4 0,125 mol/L (fc = 1,023), utilizando-se o rodizonato de sódio como indicador. Escrever a equação da reação e calcular a %(p/v) de bário na amostra. MM (g/mol): Ba = 137, Cl = 35,5, O = 16 e S = 32. 3) Uma amostra de 4,0 g de iodeto de potássio (KI) foi dissolvida num balão volumétrico de 250 mL, completando-se o volume com água destilada. Do balão retirou-se um volume de 25 mL para titulação na presença do indicador di-iododimetilfluoresceína, gastando-se nesta operação, 15 mL de nitrato de prata 0,1 mol/L(e). Calcular a pureza da amostra em iodeto de potássio. MM (g/mol): Ag = 108, N = 14, O = 16, I = 127, K = 39. MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS PRÁTICA 7: VOLUMETRIA DE OXIRREDUÇÃO 1 Determinação da concentração (em volumes) de peróxido de hidrogênio (H2O2). Volumetria de oxi-redução é uma técnica baseada nas reações de oxidação e redução. Os agentes oxidantes empregados nesta técnica são poucos (Ex.: KMnO4, K2Cr2O7, I2, etc.), mas são várias as substâncias por eles quantificadas: H2O2, Fe (II), Cu (II), etc. O permanganato de potássio (KMnO4) é um forte agente oxidante em meio ácido que pode ser usado para determinação de muitas substâncias por titulação direta ou indireta, com alta acurácia. Na titulação de substâncias incolores ou levemente coradas não se faz necessário o uso de indicadores pois, basta uma baixa concentração de KMnO4 no meio aquoso para formar uma coloração rosa-pálido. A reação de oxi-redução do processo de determinação do H2O2 em meio ácido através da permanganatometria é: 2 MnO4- + 16 H+ + 10 e- 2 Mn2+ + 8 H2O 5 H2O2 5 O2 + 10 H+ + 10 e- 5 H2O2 + 2 MnO4- + 6 H+ 5 O2 + 2 Mn2+ + 8 H2O Equação 1 A concentração de peróxido de hidrogênio na água oxigenada é expressa em volumes (V), que significa o volume de oxigênio liberado na CNTP (condições normais de temperatura e pressão) pela decomposição térmica de uma unidade de volume de H2O2. H2O2 H2O + 1/2 O2 Equação 2 Dizer que uma solução de H2O2 é 20 V indica que 1,0 mL desta solução desprende 20,0 mL de O2. Assim, pode-se utilizar a seguinte relação: peróxido de hidrogênio 100 Volumes corresponde a 30% de peróxido na solução (100V-30%). A Equação 1 indica que para cada 5 mols de H2O2 necessitamos de 2 mols de MnO4- para que a reação se complete. Assim, no ponto de equivalência da reação podemos dizer que: 2 x n de H2O2 = 5 x n de MnO4- (n = número de mols) 1.1 Limitação da técnica: MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃOUNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS A presença de substâncias redutoras como matéria orgânica, interfere nas determinações. O MnO2, catalisa a decomposição do H2O2, sendo portanto, indesejável sua presença. 1.2 Metodologia: a) Pipetar 10 mL (utilizando pipeta volumétrica) de água oxigenada 10 V(a), transferir para um balão volumétrico de 100 mL e completar o volume com água destilada. b) Pipetar 10 mL (utilizando pipeta volumétrica) da solução de água oxigenada diluída e transferir para um erlenmeyer de 250 mL. c) Adicionar 20 mL de solução de H2SO4 1 mol/L. d) Titular com solução de permanganato de potássio 0,02 mol/L(a) (fc = ) até o aparecimento de uma cor rosa-pálido. e) Calcular o teor percentual (p/v) do H2O2 na amostra e o teor em Volumes. MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS Exercícios Prática 7 1) Um volume de 25,0 mL de uma solução de água oxigenada foi transferido para um Erlenmeyer. Adicionou-se 20 mL de ácido sulfúrico 1,0 mol/L. A solução foi titulada com 10,5 mL de permanganato de potássio (KMnO4) 0,02 mol/L (fc = 0,989). Qual o percentual (p/v) da água oxigenada na solução? 2) Uma amostra de 2,0 mL de água oxigenada foi transferida para um balão volumétrico de 500 mL e completou-se o volume com água destilada. Desta solução, 25,0 mL foram titulados com 21,1 mL de uma solução de KMnO4 0,01 mol/L (fc = 1,056). Qual a concentração em volumes da amostra? (K=39, Mn=55, O=16, H=1). MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS PRÁTICA 8: PREPAÇÃO DE 100 ML DE SOLUÇÃO TAMPÃO pH 10 DE AMÔNIA (NH3)/CLORETO DE AMÔNIO (NH4Cl) 0,250 mol/L. Solução tampão é aquela que resiste a variações de pH com adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases. As soluções tampão são constituídas por um ácido fraco e sua base conjugada (sal de sódio ou de potássio), ou por uma base fraca e seu ácido conjugado (sal de cloreto ou nitrato). O pH de uma solução tampão pode ser encontrado pela Equação geral de Henderson-Hasselbalch: pH=pKa+log [base] [ácido] Tampão ácido fraco/sal do ácido fraco Tampão base fraca/sal da base fraca pH=pKa+log [sal] [ácido] pH=14 − pKb+log [base] [sal] Capacidade de tampão: número de mols de um ácido forte ou base forte necessários para alterar o pH em 1 unidade de 1 litro de solução tampão. A capacidade de tampão tem seu máximo quando a Csal/Cácido for igual à unidade, ou seja, log Csal/Cácido for igual a zero. Assim, um tampão eficiente deve ter o pH = pKa ± 1 ou seja a razão Csal/Cácido deve estar entre 1/10 a 10 (ou pH = 14 - pKb ± 1). Concentração de tampão: É o somatório das concentrações dos constituintes do tampão. Ctampão = Cácido + Csal ou Ctampão = Cbase + Csal 1 Metodologia a) Calcular a relação [base]/[sal] necessária para o preparo do tampão de pH=10 e concentração 0,250 mol/L. b) Determinar a concentração molar da base e a do sal. c) Determinar a massa de NH3 para preparar 100 mL da solução tampão. d) Com os dados de densidade e percentagem em peso de NH3, converter a massa calculada em volume. e) Calcular a massa em gramas NH4Cl para preparar 100 ml da solução tampão. MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS f) Pesar, em um béquer de 50 mL, a massa obtida no item e, e dissolver em aproximadamente 20 mL de água destilada. g) Transferir para um balão volumétrico de 100 mL. h) Adicionar ao balão volume de NH3 obtido no item d, completar o volume para 100 mL e homogeneizar. i) Checar o valor de pH da solução tampão preparada utilizando um pHmetro. Exercícios Prática 8 1) Calcular a massa e o volume de acetato de sódio (CH3COONa) e ácido acético (CH3COOH) necessários para preparar 250 mL de solução tampão 0,20 M e pH = 5,5, sabendo-se que Ka do ácido acético = 1,80 x 10-5, densidade do ácido acético = 1,05 g/mL. 2) Determinar o pH de uma solução tampão formada por ácido acético (CH3COOH) 0,010 M e acetato de sódio (CH3COONa) 0,010 M. 3) Calcular o pH de uma solução tampão formada por amônia (NH3) 0,10 M e cloreto de amônio (NH4Cl) 0,020 M, sendo e Kb da NH3 = 1,80 x 10-5. 4) Qual deve ser a concentração de acetato de sódio para preparar uma solução tampão formada por ácido acético (CH3COOH) 0,010 M e acetato de sódio (CH3COONa), que apresenta pH = 5? MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS Prática 9: Determinação da percentagem de Ca2+ e Mg2+ numa amostra de calcário dolomítico. O calcário pode ser encontrado na natureza (rochas) sob duas formas: calcário calcítico (carbonato de cálcio; CaCO3) e calcário magnesiano ou dolomítico (carbonato de cálcio e magnésio; CaCO3 e MgCO3). Para determinação de Ca2+ e Mg2+ será empregada a volumetria de complexação utilizando o ligante multidentado, EDTA (EtilenoDiaminoTetrAcético). Após abertura do calcário pelo ataque com ácido. 1.1 Interferentes Os cátions de metais de transição, tais como: cobalto, níquel, cobre, zinco, ferro interferem na titulação por complexação com o EDTA. Assim, cianeto de potássio (KCN) é empregado para evitar este efeito, pois este complexa-se preferencialmente aos íons de metais de transição. Porém em nossa prática por questão de segurança não utilizaremos o KCN. 1.2 Metodologia 1 a Parte – Abertura da amostra 1) Pesar 0,20 g de calcário dolomítico em um béquer de 250 mL. 2) Adicionar 10 mL de solução de HCl 1:1 e 5 gotas de HNO3 concentrado. 3) Aquecer a solução a ebulição até secura. (mais ou menos 5 minutos). 4) Adicionar 10 mL de água destilada; 5) Filtrar a solução para um balão volumétrico de 100 mL e completar o volume com água destilada. Reações químicas: CaCO3 + 2 HCl Ca2+ + 2 Cl-+ CO2(g) + H2O MgCO3 + 2 HCl Mg 2+ + 2 Cl- + CO2 (g)+ H2O MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS 2a Parte: Determinação de Ca2+ 1) Pipetar 10 mL da solução da amostra, transferir para em Erlenmeyer de 250 mL e adicionar 40 mL de H2O e 10 mL de KOH 20%, para precipitar o magnésio sob a forma de Mg(OH)2, o que ocorre a pH acima de 12. 2) Adicionar 10 gotas de trietanolamina, para impedir a precipitação do hidróxido ou do sal básico e 0,05 g (uma ponta de espátula) do indicador murexida 1:100 em NaCl (vermelho em pH acima de 11). 3) Titular com solução de EDTA – Na2 0,01M até coloração azul. Reação química Ca2+ + Na2H2Y [CaY]-2 + 2 Na+ + 2H+ 3a Parte: Determinação de Ca2+ e Mg2+ a) Pipetar 10 mL da solução de amostra e transferir para um Erlenmeyer. b) Adicionar 40 mL de H2O e 20 mL de tampão pH 10 para evitar variações de pH no meio reacional, pois acima do pH 12 o Mg2+ precipita e abaixo de pH 9 tanto os íons cálcio quanto os íons magnésio não formam complexos estáveis com o EDTA. c) Adicionar 10 gotas de trietanolamina para impedir a precipitação do hidróxido do metal ou do sal básico d) Adicionar 0,05 g (uma ponta de espátula) do indicador negro de eriocromo T 1:100 em NaCl (vermelho em pH 10). e) Titular com solução de EDTA– Na2 0,01M até aparecimento da cor azul. Reações químicas Ca2+ + Na2H2Y [CaY]-2 + 2 Na+ + 2H+ Mg2+ + Na2H2Y [MgY]-2 + 2 Na+ + 2 H+ MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS Exercício Prática 9 1) Para a determinação de cálcio e magnésio, em uma amostra de calcário, foram pesados 0,5 g da amostra finamente moída. A amostra de calcário foi aberta com 10 mL de HCl (1:1) e 5 gotas de HNO3 concentrado e aquecimentoa ebulição durante 5 min. Após a filtração a amostra final continha um volume de 250 mL. Para a determinação de Ca2+ foi tomada uma alíquota de 10 mL da solução a qual foram adicionados 50 mL de água destilada , 3 mL de KOH 20%, 10 gotas de trietanolamina e 4 gotas do indicador calcon. Para a determinação do Mg2+ foi tomada uma alíquota de 10 mL da solução da amostra a qual foram adicionados 50 mL de água destilada, 5 mL de solução tampão pH = 10, 10 gotas de trietanolamina e duas gotas de negro de eriocromo T. As alíquotas foram tituladas com EDTA– Na2 0,01 M, gastando 12 mL para titular cálcio e 18 mL para titular cálcio e magnésio. a) Qual é o teor de óxido de cálcio? b) Qual é o teor de óxido de magnésio? c) Qual é a classificação desse calcário em relação a concentração de MgO? Sabendo que: calcário calcítico < 5% de MgO, calcário magnesiano é de 5% a 12% de MgO e dolomítico > 12% de MgO. MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS Prática 10: Determinação colorimétrica de fósforo em tecido do cafeeiro. A colorimetria é uma técnica analítica baseada na absorção da luz por uma espécie química e fundamenta-se na lei de Lambert-Beer. A determinação da concentração de um determinado analito é realizada a partir de medidas relativas de absorção de luz (absorbância) e tendo como referência as absorbâncias de padrões do analito de concentrações conhecidas. A partir desses dados, pode-se determinar a concentração do analíto de teor desconhecido. Estas determinações podem ser feitas por diferentes métodos, a saber: através do método gráfico (absorbância versus concentração), pelo método da reta média ou por regressão linear por mínimos quadrados. Lei de Lambert-Beer A = . b. c onde: A = absorbância ( A = - log T ou T = I/Io e A = log (Io/I) ) = absortividade b = caminho ótico c = concentração Obs: se a concentração for dada em mol/L, é conhecido como coeficiente de absortividade molar. O equipamento empregado para esta análise é chamado espectrofotômetro. Esquema dos componentes básicos de um espectrofotômetro MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DE LAVRAS 1.1 Metodologia a) A partir de soluções padrões de diferentes concentrações, efetuar as leituras de absorbância ou transmitância no colorímetro e construir a curva de calibração ou curva analítica (pelas três diferentes metodologias). b) Realizar a leitura da amostra a ser analisada e, baseando-se na curva de calibração, determinar a concentração de fósforo. Exercícios Prática 10 1) A partir dos dados de transmitância e concentração, apresentados na tabela 1, determine a concentração de Mg numa amostra que sofreu uma diluição total de 282 vezes e apresentou um valor de transmitância igual a 65%. Tabela 1 – Dados obtidos durante a obtenção da curva de calibração Transmitância (%) 100 85 70 57 33 Concentração (mg/kg) 0 2,5 5,3 7,2 13 2) Na construção da curva de calibração para determinação de Ferro (Fe) foram obtidos os dados mostrados na tabela 2. Sabendo que uma amostra de folha de cafeeiro sofreu uma diluição total de 270 vezes durante o processo de preparo da amostra e apresentou absorbância de 0,268, calcule a concentração de Fe nesta amostra. Tabela 2 – Dados obtidos durante a obtenção da curva de calibração Transmitância (%) 86 71 64 48 39 Concentração (mg/kg) 10 15 20 25 30
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