Relatório 3 de química experimento Conservação de massa.

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE 
CENTRO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA 
UNIDADE ACADÊMICA DE ENGENHARIA QUIMICA 
 
 
 
 
 
Francisca Cibele da Silva 
 
RELATÓRIO 1–EXPERIMENTO CONSERVAÇÃO DA MASSA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Campina Grande, Paraíba. 2015 
 
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RELATÓRIO 1–EXPERIMENTO CONSERVAÇÃO DA MASSA 
 
 
 
 
 
Relatório REFERENTE AO EXPERIMENTO DE CONSERVAÇÃO DA 
MASSA apresentado à Unidade Acadêmica de engenharia quími-
ca do Centro de Ciências e Tecnologia da Universidade Federal 
de Campina Grande em exigência ao relatar os acontecidos du-
rante as aulas de química geral 
 
 
Área de concentração da disciplina: Química 
Nome da disciplina: Química geral (laboratório) 
Professor responsável: Laércio 
 
 
 
 
 
 
 
 
Campina Grande, Paraíba. 2015 
 
 
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Sumário 
1 INTRODUÇÃO ................................................................................................................................................... 5 
2 OBJETIVOS ....................................................................................................................................................... 5 
3 MATERIAIS E MÉTODOS................................................................................................................................... 5 
4 METODOLOGIA ................................................................................................................................................ 6 
5 DADOS DO EXPERIMENTO ............................................................................................................................... 7 
6 RESULTADOS E DISCURSÕES ............................................................................................................................ 7 
7 QUESTÕES PARA O RELATÓRIO ....................................................................................................................... 8 
8 CONCLUSÃO ................................................................................................................................................... 10 
9 REFERENCIAS ................................................................................................................................................. 10 
 
 
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Lista de figuras 
 
Figura 1: Demonstração de como pipetar substância ............................................................................................. 6 
Figura 2: Pesagem de substancias. .......................................................................................................................... 6 
Figura 3: Reação (𝑁𝑎2C𝑂2 + 𝐶𝑎𝐶𝐿2 --- 2𝑁𝑎2C𝑂2 + 𝐶𝑎𝐶𝑂2) ........................................................................... 8 
Figura 4: Reação final (2NaCL + CaC𝑂3 + 𝐻2𝑆𝑂4 --- 2NACL+ CaC𝑂4 + 𝐻2𝐶𝑂3,) .............................................. 8 
 
 
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1 INTRODUÇÃO 
 
Antoine Laurent de Lavoisier nasceu em Paris na França em 26, de agosto de 1743, o químico francês filho de 
uma família que pertencia à nobreza francesa, teve uma excelente educação, estudando nas melhores escolas 
francesas. Em 1764 graduou-se em direito, mas nunca exerceu a profissão (USP 2015). 
Lavoisier foi o primeiro a observar que o oxigênio, em contato com uma substância inflamável, produz a com-
bustão. Deduziu, também, baseado em reações químicas, a célebre lei da conservação da matéria: "Na nature-
za nada se cria, nada se perde, tudo se transforma". Com outros estudiosos, Lavoisier tentou ainda encontrar 
uma linguagem própria para a química (Unicamp 2015). 
A Lei da conservação da massa é também conhecida como Lei de Lavoisier o pai da química. A lei da conserva-
ção de massas é utilizada no balanceamento de reações químicas. Todos os átomos presentes do lado esquer-
do (reagentes) devem estar do lado direito (produtos). Mesmo que eles tenham mudado de número de oxida-
ção (nox), de estado físico ou tenham se espalhado para formar mais de uma espécie diferente. A quantidade 
de matéria total deve permanecer a mesma, já que nenhum átomo foi criado e nem consumido (Infoescola 
2015). 
Tendo informações sobre a lei de Lavoisier, onde afirma que as transformações químicas é acompanhada de 
liberação e/ou absorção de energia, o experimento 1, realizado em laboratório busca comprovar que a ener-
gia perdia ou ganha na transformação química é extremamente pequena e desprezível validando a lei da con-
servação da massa. 
 
2 OBJETIVOS 
 Objetivos gerais: 
O experimento tem como objetivo determinar a massa antes e depois das reações químicas envolvendo o 
carboneto de sódio, cloreto e o ácido. 
Objetivos específicos: 
Observar as reações as reações entre três substancia, além de observar quais formulações puderam ser obti-
das; 
Familiarizar o estudante com os materiais, substâncias e cuidados que devem ter em laboratórios de química. 
3 MATERIAIS E MÉTODOS 
 
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Para o primeiro momento do experimento é utilizado os matérias e instrumentos como: A balança analítica, 
três erlenmeyers de 50 ml, um bécker de 50ml, pipeta de 10 ml e 5ml. 
 
4 METODOLOGIA 
Na metodologia é descrita as etapas e o passo a passo necessário para realizar o experimento. Deve-se: Pipe-
tar 5 ml de solução de 𝑁𝑎2C𝑂2, 0,1 mol/l, e colocar no erlenmeyer. Feche o erlenmeyer com tampa (ver figura 
01); 
Figura 1: Demonstração de como pipetar substância 
 
Fonte: arquivo próprio 
Pipetar 5 ml de solução de 𝐶𝑎𝐶𝐿2, 0,1 mol/l, e colocar no erlenmeyer. Feche o erlenmeyer com tampar; Pipe-
tar 10 ml de solução de 𝐻2𝑆𝑂4, 0,1 mol/l, e colocar no erlenmeyer. Feche o erlenmeyer com tampar; O exteri-
or do erlenmeyer e demais instrumentos devem estar completamente secos. Colocar todos os erlenmeyer na 
balança para pesar e registrar a primeira pesagem das substancias, fig. 02. 
Figura 2: Pesagem de substancias. 
 
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Fonte: Arquivo Próprio 
 
Após a pesagem deve-se adicionar cuidadosamente a solução de 𝐶𝑎𝐶𝐿2, 0,1 mol/l, na solução de 𝑁𝑎2C𝑂2, 0,1 
mol/l, onde ocorrerá uma reação e aguardar o repouso por 5min. O conjunto incluindo o erlenmeyer vazio 
deverá ser levado à balança para a segunda pesagem; 
Remova novamente, o conjunto da balança e adicione todo o conteúdo do frasco de 𝐻2𝑆𝑂4, 0,1 mol/l, onde 
ocorrerá a segunda reação e aguardar o repouso por 5min. Leve todos os erlenmeyers para a terceira pesagem 
e registre o valor do conjunto novamente. 
 
5 DADOS DO EXPERIMENTO 
Com a realização da experiência foi obtido os seguintes dados: Lembrando quê para a realização do experi-
mento foi registrada a pressão atmosférica com o uso do barômetro e a temperatura ambiente uso do ter-
mômetro, a qual tivemos os seguintes registros de informação (ver tabela 1). 
Tabela 1 - Dados experimentais. 
Dados obtidos na experiência 
Pressão atmos-
férica (mmHg) 
Temperatura 
Ambiente °C 
Massa da 1° 
pesagem (g) 
Massa da 1° 
pesagem (g) 
Massa da 1° 
pesagem (g) 
705 25°C 126,0761 126,0648 125,7980 
 
6 RESULTADOS E DISCURSÕES 
 Com base na lei da conservação da massa foi observado que ao misturar o carboneto de sódio 𝑁𝑎2C𝑂3 ao 
cloreto 𝐶𝑎𝐶𝐿2 (𝑁𝑎2C𝑂2 + 𝐶𝑎𝐶𝐿2 --- 2𝑁𝑎2C𝑂2 + 𝐶𝑎𝐶𝑂2) irá formar uma substancia líquida, sólida e gás 
chamada óxido de cálcio (ver imagem 03). O óxido de cálcio é obtido do 𝐶𝑎𝐶𝑂3, que é instável, com isso é 
possível formular a substancia 𝐶𝑎𝐶𝑂3 ---- CaO + CO2 . Resultando no valor de 126,0648 g na segunda pesa-
gem variando pouco se comparado com a primeira pesagem de 126,0761 g. 
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Figura 3: Reação (𝑁𝑎2C𝑂2 + 𝐶𝑎𝐶𝐿2 --- 2𝑁𝑎2C𝑂2 +𝐶𝑎𝐶𝑂2) 
 
Fonte: Arquivo próprio 
 
Ao misturar 2NaCL + CaC𝑂3 + 𝐻2𝑆𝑂4 --- 2NACL+ CaC𝑂4 + 𝐻2𝐶𝑂3, observou-se que as substancias torna-
ram-se incolor e formando bolhas de gás ( ver figura 4). Em seguida todas as misturas foram pesadas e obti-
vemos a massa final de 125,7980 g. Podemos observara que a reação entre o carboneto e o cloreto a qual 
formou a cal teve uma diferença na massa de 0,0113g, já para a ultima pesagem a variação entre a massa das 
três substancia foi de 0,2668 g, devido a uma falha no experimento onde foi derramado o 𝐻2𝑆𝑂4 acidental-
mente obteve-se 0,2781 de massa perdida no experimento devido a evaporação de vapores e erro na mistura 
do ácido. 
Figura 4: Reação final (2NaCL + CaC𝑂3 + 𝐻2𝑆𝑂4 --- 2NACL+ CaC𝑂4 + 𝐻2𝐶𝑂3,) 
 
Fonte: arquivo Próprio 
 
7 QUESTÕES PARA O RELATÓRIO 
1. Numa reação de neutralização foram utilizados 25ml de solução de ácido sulfúrico para neutralizar 
50ml de solução de hidróxido de sódio 0,3 mol/L. Determinar a concentração do ácido antes e a con-
centração em mol/L de sal formado. 
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Para a solução teremos o ácido sulfúrico H2SO4 para neutralizar e Hidróxido de sódio NaOH. Então a equação 
será: H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O. Para calcular achar o sódio em mol. Fazendo regra de três. 
0,3 mol de NaOH → 1000 ml 
X mol → 50 ml Teremos: X = 0,015 mol de NaOH. 
Pela relação estequiométrica será de 1 mol + 2mol → 1mol + 2mol. Em seguida teremos que achar a quantida-
de de 𝐻2𝑆𝑂4 em mols para a cada 0,015 mol de NaOH. 
1mol de H2SO4 → 2 mols de NaOH 
X mols de H2SO4 → 0,015 mols de NaOH Teremos: X = 0,0075 mols de 𝐻2𝑆𝑂4 
Com os valores de 0,015 mol de NaOH e 0,0075 mols de H2SO4, iremos calcular a concentração que é dada 
por mol/L de 𝐻2𝑆𝑂4. 
M = n / V(L) → M = 
0,0075𝑚𝑜𝑙𝑠
0,025𝐿
 → M= 0,3 mol/L 𝐻2𝑆𝑂4 
Para o reagente limitante: 
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O, usando a relação estequiométrica 1 para 2. Ficaremos com os seguintes 
resultados para H2SO4 = 0,0075/1 = 0,0075 mols e NaOH = 0,015/2 = 0,0075 mols . Portanto NaOH é o rea-
gente limitante. 
2 mol de NaOH → 1 Mol de Na2SO4. 
0,015 mol de NaOH → X mol de Na2SO4, teremos: X = 0,0075 mol de Na2SO4 
Para concluir teremos que achar a concentração de NaOH. 
M = n / V(L) → M = 
0,0075𝑚𝑜𝑙𝑠
0,075𝐿
 → M= 0,1 mol/L de NaOH. 
2. Explicar os enunciados das leis de Proust e Dalton. 
Formulada em 1801, a Lei de Proust também conhecida por Lei das Proporções Definidas, foi deduzida pelo 
químico francês Joseph Louis Proust. A lei de Proust estabelece que: “Em uma determinada reação química, 
realizada em diversas experiências, a proporção entre as massas dos reagentes ou produtos é constante.” 
“Uma determinada substância pura composta, independente de sua procedência, apresenta sempre a mesma 
composição em massa dos elementos constituintes.” A Lei de Proust permite a determinação da composição 
centesimal de uma substância e o cálculo estequiométrico. ( 
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John Dalton, é também chamada Lei das Proporções Múltiplas. A Lei de Dalton diz que: “Quando dois elemen-
tos químicos formam vários compostos, fixando-se a massa de um dos elementos, as massas do outro variam 
numa proporção de números inteiros e, em geral, pequenos.” 
3. Considere a seguinte reação: 2𝑁𝑎3𝑃𝑂4 + 3𝐵𝑎 (𝑁𝑂3)2 → 𝐵𝑎3(𝑃𝑂4)2 + 6𝑁𝑎𝑁𝑂3. Suponha que uma 
solução contendo 3,5g de N𝑁𝑎3𝑃𝑂3é misturada com uma solução contendo 6,4g de Ba (𝑁𝑂3)2. Quan-
tos grama de fosfato de bário podem ser formados? 
Utilizando regra de três para achar 2𝑁𝑎3𝑃𝑂4 em mols. 
1 mol de Na3PO4 → 164g 
X mol de Na3PO4 → 3,5g Teremos: X = 0,021 mol de 2𝑁𝑎3𝑃𝑂4 
Fazendo a relação estequiométrica 2 então dividiremos: 0,021/2 = 0,0105 mol de 𝑁𝑎3𝑃𝑂4 
1mol de Ba3(NO3)2 → 261g 
Xmol Ba3(NO3)2 → 6,4g Teremos: X= 0,024 mol de Ba3(NO3)2 
Com o resultado de 0,024 mol de Ba3(NO3)2, usando a relação estequiométrica então dividiremos por 3, a 
qual teremos: 0,024/ 3 = 0,008 mol de Ba3(NO3)2. Comparando os resultados o reagente limitante é o 
Ba3(NO3)2. Em seguida temos que calcular a massa de fosfato. 
261 g de Ba3(NO3)2 → 262 g de Ba3(PO4)2 
2,088 g de Ba3(NO3)2 → X g de Ba3(PO4)2 Teremos X = 2,096 g de Ba3(PO4)2. 
8 CONCLUSÃO 
Com o experimento podemos observar as reações que ocorrem com as substancias e se realmente pode-se 
confirmar a Lei de Lavoisier. As substancias sofreram variações químicas de perda que segundo a lei de con-
servação da massa é tida como insignificativa, pois é extremamente pequena. 
9 REFERENCIAS 
http://www.infoescola.com/quimica/lei-da-conservacao-das-massas/ Acessado em maio de 2015 
http://www.cdcc.usp.br/quimica/galeria/lavoisier.html / Acessado em maio de 2015. 
Apostila de química geral experimental 1. Experimento 3- Conservação da massa. 
http://www.rumoaoita.com/site/attachments/476_Leis_das_Reacoes_Quimicas.pdf. Acessado em maio de 
2015. 
http://www.mundoeducacao.com/quimica/leis-ponderais.htm. Acessado em maio de 2015.