Relatório de aula prática Química Geral

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Sumário
INTRODUÇÃO	2
REAÇÕES EM SOLUÇÃO AQUOSA – REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE.	3
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL	3
MATERIAIS UTILIZADOS	4
PRÉ - TESTE	4
DESCRIÇÃO DO EXPERIMENTO	5
1.1. Escolha do comprimido para o experimento	5
1.2. Segurança do experimento	5
1.3. Preparação do experimento	6
1.4. Preparação da amostra para titulação	7
1.5. Promovendo a titulação da amostra	11
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS	13
FINALIZANDO O EXPERIMENTO	14
ANALISANDO OS RESULTADOS	14
CONCLUSÃO	15
ESTEQUIOMETRIA	16
MATERIAIS UTILIZADOS	17
PROCEDIMENTOS	17
2.1 Segurança do experimento	17
2.2 Mensurando o bicarbonato de sódio	17
2.3 Aquecendo o béquer	17
2.4 Verificando a massa final	17
2.5 Mensurando o bicarbonato de sódio	18
AVALIAÇÕES DOS RESULTADOS	20
CONSIDERAÇÕES FINAIS	21
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS	22
INTRODUÇÃO
O Relatório de Atividade Prática, da disciplina de Química Geral, com o objetivo no desenvolvimento de atividades através da plataforma da ALGETEC, e etapas compostas de uma pesquisa sobre a fundamentação teórica dos experimentos a serem realizados, e na realização do experimento através da plataforma disponibilizada em seu ambiente virtual como para reconhecer a ocorrência de reações químicas e os aspectos que levam a esse reconhecimento. Além de, observar as reações ocorridas por meio da mistura entre dois reagentes, localizando as misturas que ocasionaram a formação de precipitado, mudança de cor e liberação de gás, que foram características observadas durante o experimento e que estão associadas às reações químicas.
Desta forma o aprendizado a química em soluções que é amplamente utilizado nas mais diversas áreas, nesse sentido o conhecimento sobre o preparo de soluções tem fundamental importância tendo em vista que grande parte das reações realmente ocorre em solução aquosa e não aquosa. Uma solução é uma mistura homogênea a de uma ou mais substâncias que podem ser iônicas ou moleculares. A substância em maior quantidade é o solvente, as outras substâncias são chamadas de solutos. Existem soluções no estado sólido, no estado líquido e no estado gasoso, podendo estas dar-nos a conhecer não só a sua composição qualitativa como também a quantitativa. Em geral, a concentração de uma solução indica a quantidade de soluto está dissolvido em um volume particular de solução. O comportamento da solução geralmente depende da natureza do soluto e da sua concentração. O principal método de medir o conteúdo de soluto é baseado na massa (m), mols (n) e volume. A forma mais comumente usada em laboratório é a representação da concentração, em gramas por litro (g/L), porcentagem (%) e mol por litro (mol/L).
Além do mais, será estudada a Estequiometria de reações que é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas nestas, feito com base nas leis das reações e executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes. É possível relacionar quantidades de matérias (mols), massa, número de moléculas e volume molar. Este é feito com base nas leis das reações e é executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes. Esta palavra, estequiometria, é derivada do grego: stoikheion = elemento, e metron = medida ou medição. Que nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação. Se quisermos determinado rendimento, podemos também calcular quanto deverá ser utilizado de reagente. E por meio dos cálculos estequiométricos é possível fazer essas e outras relações específicas. Mas, antes de tudo, precisamos conhecer as proporções existentes entre os elementos que formam as diferentes substâncias. E essas proporções são dadas pelas fórmulas moleculares, percentuais e mínimas ou empíricas.
Em virtudes dos fatores mencionados, acontecerá compreensão dos critérios relacionados às reações de neutralização que ocorrem em meio aquoso; Além da realização dos cálculos necessários para determinação quantitativa de uma espécie ácido/base de concentração desconhecida; e a analise dos critérios relacionados à estequiometria de reações, experimentos, cálculos estequiométricos e balanceamentos de reações químicas, possibilitando o desenvolvimento do processo de ensino e aprendizagem na disciplina de Química Geral do Curso de Gestão Ambiental.
REAÇÕES EM SOLUÇÃO AQUOSA – REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE.
As reações de neutralização ocorrem quando um ácido e uma base reagem, formando sal e água. Quando misturamos um ácido e uma base, uma substância irá neutralizar as propriedades da outra, pois elas reagem quimicamente entre si e, por isso, essa reação é denominada de reação de neutralização. Assim podemos reconhecer a ocorrência de reações químicas e os aspectos que levam a esse reconhecimento. Além de observar as reações ocorridas por meio da mistura entre dois reagentes, localizando as misturas que ocasionaram a formação de precipitado, mudança de cor e liberação de gás, que foram características observadas durante o experimento e que estão associadas às reações químicas.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Figura 1 - Laboratório para realização dos Experimentos em Reação de Neutralização Ácido-Base
MATERIAIS UTILIZADOS
· Béquer;
· Erlenmeyer 125 ml;
· Vidro de relógio; 
· Placa de Petri; 
· Bureta; 
· Suporte universal; 
· Proveta; 
· Pisseta com água destilada;
· Solução alcoólica de fenolftaleína 1% (p/v);
· Solução de álcool etílico 99,5%; 
· Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L padronizada; 
· Balança analítica.
PRÉ - TESTE
 I - A titulação de neutralização utiliza indicadores de PH para acompanhar o processo. Os indicadores são substâncias orgânicas fracamente ácidas ou básicas, que podem mudar de cor em uma faixa de PH relativamente estreita. Dessa forma, marque a opção que descreve corretamente a função do indicador na titulação.
a) Indicar o ponto de equivalência - O indicador muda de cor no momento final da titulação, quando o titulante reage completamente com o titulado.
II - A titulação é um método quantitativo utilizado para determinar a quantidade de certa substância, numa amostra. Para isso, uma solução padrão é utilizada para reagir completamente com a substância de interesse. Esse procedimento deve ser realizado sempre em triplicata, de modo a:
b) Aumentar a confiança no procedimento - A coincidência dos valores obtidos indica que o procedimento foi realizado com sucesso.
III - No processo de titulação, uma solução com uma concentração conhecida é denominada titulante, e uma solução cuja concentração deve ser determinada é denominada titulado. O sistema é montado com o auxílio de um suporte universal e a titulação ocorre até que o ponto de equivalência seja atingido. Sobre esse sistema, é correto afirmar que, a solução que está sendo titulada, em geral, está contida em um (a):
c) Erlenmeyer, o titulado, em geral, é adicionado no Erlenmeyer .
IV - O indicador pode ser um reagente ou um produto da reação envolvida, uma substância diferente de outras no sistema, e ainda ser adicionado intencionalmente para alterar a aparência do meio através de mudanças:
d) Na coloração e na formação de precipitado, dependendo do indicador, pode ocorrer mudança na coloração do titulado e a formação de precipitados.
V - Em todos os tipos de titulação há sempre uma reação entre os componentes da solução padrão (titulante) e os componentes da amostra (analito). Sendo assim, a titulação é concluída quando:
e) Todo o analíto é consumido pela adição da solução padrão - O fim da titulação é dado pelo consumo total do analito.
DESCRIÇÃO DO EXPERIMENTO
1.1. Escolha do comprimido para o experimento
Ao iniciar o experimento deve ser realizada a escolha do comprimido, na qual o escolhido foi o de massa aleatória que varia entre 450 mg e 1000 mg, que na pesagem deu o peso de 700mg.
1.2. Segurança do experimento
 Em seguida foram utilizados no armário de EPI’s, os equipamentos de proteção individual necessário para realizar o experimento, neste caso, jaleco, óculos de proteçãoe luvas.
Figura 2 - Armário de EPI’s
1.3. Preparação do experimento
Em seguida, para preparar o experimento foi necessário utilizar as vidrarias que estão no armário de vidrarias e deve ser em colocadas na bancada, logo após no armário de indicadores, pegar o indicador de fenolftaleína e colocar na bancada.
Figura 3 - Bancada e armário de indicadores
Logo em seguida, deve-se descobrir a massa do comprimido de aspirina selecionado, na qual é acionada na balança analítica e colocado o vidro relógio para que possamos descobrir sua massa.
Figura 4 - acionado a balança analítica e colocado o vidro relógio
Em seguida é acionada a função TARA, para desprezar a medida do vidro relógio encontrada anteriormente.
Figura 5 - função TARA
Colocação do comprimido de aspirina no vidro relógio na bancada e em seguida colocado na balança.
Figura 6 - Comprimido colocado novamente na bancada
1.4. Preparação da amostra para titulação
A massa M = 0,7109g obtida na balança analítica, em seguida foi retirado o recipiente com o comprimido de dentro da balança e colocado novamente na bancada.
Figura 7 - Preparação da titulação
Para o preparo da titulação, foi colocado o comprimido de Aspirina no Elemayer.
Figura 8 - adicionado 20 ml de água destilada na proveta.
Em seguida, com a pisseta deve ser posta sobre a proveta e adicionado 20 ml de água destilada na proveta.
Figura 9 - Colocado à água destilada da proveta no Erlenmeyer.
Em seguida foi colocado a pisseta na bancada e colocado à água destilada da proveta no Erlenmeyer.
Figura 10 - a diluição do comprimido na água destilada
Logo em seguida, foi realizada a diluição do comprimido na água destilada, na qual foi agitado o Erlenmeyer com a solução.
Figura 11 - Solução de álcool etílico 99,5%
Em seguida, foi utilizada a solução de álcool etílico 99,5% que está na prateleira de soluções, a qual foi adicionada 20 mL de álcool etílico 99,5% na proveta e depois foi transferido para o Erlenmeyer.
Figura 12 - Colocar todo o liquido da proveta no Erlenmeyer
Figura 13 - Colocar todo o liquido da proveta no Erlenmeyer
Figura 14 - Colocar todo o liquido da proveta no Erlenmeyer
Tendo terminado de colocar todo o liquido da proveta no Erlenmeyer, deve ser agitado a solução novamente. Logo após, para finalizar o preparo da solução que será titulada, adicione 3 gotas da solução alcoólica de fenolftaleína ao Erlenmeyer.
1.5. Promovendo a titulação da amostra
Logo após, é preparado o titulante na bureta, onde para isso, deva ser colocado 50 mL da solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L padronizada (localizada na prateleira de soluções) no béquer.
Figura 15 - Preparado o titulante na bureta
Em seguida, certifique-se que a válvula da bureta está fechada, feito isso, coloque o béquer sobre a bureta e despeje o conteúdo.
Figura 16 – Despejar o conteúdo no béquer
A partir daí, é iniciado o processo de titulação, na qual deve ser colocado o Erlenmeyer sob a bureta, abra a válvula e monitore a cor do fluido no Erlenmeyer.
Figura 17 – Processo de titulação
Quando houver a mudança na cor do fluido, a válvula deve ser imediatamente fechada e em seguida, anote o volume da solução de hidróxido de sódio gasto para neutralizar o ácido acetilsalicílico contido na solução no Erlenmeyer.
Figura 18 – Mudança na cor do fluido
Obs.: Repita os procedimentos anteriores para obter a triplicata do resultado. 
Calcule o teor em massa do ácido acetilsalicílico no comprimido, utilizando as informações obtidas por meio da titulação.
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 
a) Por que, no processo de titulometria, é importante que a reação seja rápida? 
A reação deve ser rápida para gerar uma reação única e bem definida, a partir da reação entre constituinte e o reagente titulante. 
b) Explique por que foi necessário acrescentar álcool etílico 99,5% ao Erlenmeyer?
É adicionado o álcool etílico no Erlenmeyer, para que quando colocasse o hidróxido de sódio (NaOH), essa reação se transformasse em uma base forte, mais conhecida como (etóxido de sódio).
c) Por que, no processo de titulometria, é importante que a solução contida na bureta seja adicionada lentamente ao Erlenmeyer?
É importante que seja adicionando lentamente, pois, como é uma reação entre ácido e base, entre titulado e titulante, ocorre à neutralização em um ponto específico da reação onde tem a mudança da coloração por um indicador, então é de extrema importância que seja por gotejamento, pois assim que ocorrer a mudança da coloração, a válvula tem que ser fechada.
FINALIZANDO O EXPERIMENTO
Havendo finalizado o experimento, deve ser realizada a limpeza das vidrarias, guardar no armário a solução de KOH e as vidrarias, fechar a capela, desligar o exaustor e desligar a iluminação da capela.
Figura 19 - limpeza do Erlenmeyer
ANALISANDO OS RESULTADOS
	Titulação
	Volume de NaOH
	Concentração de NaOH ( mol/L)
	Número de mol de NaOH
	1°
	26 ml ou 0,026 L
	0,1 mol/L
	n = 0,0026 mol ou 2,6. 10ᶟmol
	2°
	25,5 ml ou 0,0255 L
	0,1 mol/L
	n = 0,00255 mol ou 2,55. 10ᶟmol
	3°
	26,5 ml ou 0,0265 L
	0,1 mol/L
	n = 0,00265 mol ou 2,65. 10ᶟmol
1° TITULAÇÃO:
nNaOH = MNaOH x VNaOH
nNaOH = 0,1 mol x 0,026 L
nNaOH = 0,0026 mol/L
2° TITULAÇÃO:
nNaOH = MNaOH x VNaOH
nNaOH = 0,1 mol x 0,0255 L
nNaOH = 0,00255 mol/L
3° TITULAÇÃO:
nNaOH = MNaOH x VNaOH
nNaOH = 0,1 mol x 0,0265 L
nNaOH = 0,00265 mol/L
CONCLUSÃO
Foi concluído que as soluções ácidas liberam íons H + e que bases dissociam-se em água liberando OH -. O PH é o parâmetro para acidez ou basicidade uma solução, com uma escala de 0 a 14. Quanto mais próximo de zero, mais acida é a solução e, quanto mais próximo 14, mais básica. Valores iguais a sete determinam uma solução neutra. Com a adição de indicadores, verificamos que a solução assume uma coloração que indicará se ela é acida ou básica. A solução de NaOH com fenolftaleína ficou rosa pois era básica. Enquanto que, H2SO4 com fenolftaleína permaneceram incolores. A “interação indicadora solução” não forma precipitados.
ESTEQUIOMETRIA
A Estequiometria é uma palavra que vem do grego: stoikhein = elemento; metron = medição. Ou seja, é o cálculo que se faz da quantidade de reagente e/ou produtos de reações químicas baseando-se nas leis dessas reações. A estequiometria pode também ser chamada de cálculo estequiométrico. 
A estequiometria é imprescindível, principalmente na indústria, para o cálculo do rendimento dos processos industriais e da quantidade de reagentes necessária para atingir as expectativas de produção. Para isso, é necessário conhecer as equações que representam as reações químicas envolvidas.
Essas equações devem estar com os coeficientes devidamente balanceados. E para a resolução do problema, utilizam-se regras de três simples, que relacionam as informações quantitativas normalmente existentes na própria reação, como, por exemplo, massa molar, volume, mols, massa ou conforme a necessidade do problema. 
As leis ponderais estão diretamente associadas com a teoria atômica de Dalton, segundo a qual é possível determinar a quantidade das substâncias que participam das reações químicas. 
De modo geral, conhecendo-se a equação de determinado processo químico, é possível calcular a quantidade de reagentes e produtos presentes. Para isso, é necessário ter conhecimento sobre as relações estequiométricas possíveis.
Na estequiometria, é permitido correlacionar as diferentes relações estequiométricas para facilitar os cálculos em diferentes unidades. Assim, é possível determinar:
• A previsão da quantidade de produto; 
• O cálculo da quantidade de reagentes necessários para formar certa quantidade de produtos; 
• O rendimento da reação; 
• O cálculo da quantidade dos reagentes, considerando a pureza; 
• Os reagentes limitantes e os reagentes em excesso.
MATERIAIS UTILIZADOS
• Bicarbonato de sódio; 
• Béquer; 
• Garra; 
• Bastão de vidro;
• Balança; 
• Bico de Bunsen; 
• Tripé; 
• Tela de amianto.
PROCEDIMENTOS
2.1 Segurança do experimento 
Higienize as mãos e coloqueos equipamentos de proteção individual localizados no “Armário de EPIs”. Para verificar a reação de 4,10g de bicarbonato de sódio (NaHCO3) envolvida no teor produzido na efervescência.
2.2 Mensurando o bicarbonato de sódio
Ligue a balança e verifique o peso vazio do béquer. Com a espátula, adicione 4,1 g de bicarbonato de sódio no béquer. 
2.3 Aquecendo o béquer 
Ligue o bico de Bunsen e coloque o béquer sobre ele. Coloque o vidro de relógio sobre o béquer e aguarde 1 minuto. Retire o vidro de relógio e agite constantemente o conteúdo com o bastão de vidro por 15 minutos.
2.4 Verificando a massa final
Desligue o bico de Bunsen e retire o béquer do aquecimento utilizando a garra. Aguarde 1 minuto para que o conteúdo esfrie. Mova o béquer para a balança e verifique a massa final do conteúdo.
2.5 Mensurando o bicarbonato de sódio
 Nesse sentido, o experimento que será executado no laboratório virtual avaliará duas hipóteses para a reação de decomposição de bicarbonato de sódio (NaHCO3):
Figura 16 – Armário com os EPIs do Laboratório
Figuras 17 e 18 – Ligando a Balança do Laboratório para realização do experimento
Após verificar o peso vazio do béquer no display da balança, adicione o bicarbonato de sódio no béquer clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a espátula de aço.
Figura 19 – Preparando para adicionar o bicarbonato de sódio no béquer
Despejando a quantidade de 4,1 g de bicarbonato de sódio sobre a espátula de aço.
Figura 20 – Colocando o bicarbonato de sódio no béquer
Ligando o bico de Bunsen e colocando o béquer sobre o bico de Bunsen no béquer para aquecer.
Figura 21 – Colocando o béquer aquecer
Acelerando o cronômetro da escala de tempo para 15 minutos do aquecimento do béquer. E sempre agite o conteúdo constantemente com o bastão de vidro.
Figura 22 – Colocando o tempo para acelerar para 15 minutos.
Verificando a massa final do conteúdo, será desligado o bico de Bunsen. Logo em seguida será retirado o béquer do aquecimento para ser colocado na bancada, depois de decorrido o tempo deve-se aguardar 1 minuto, para fazer o esfriamento.
Figura 22 – Desligando o fogo para retirar o béquer e colocar na bancada
AVALIAÇÕES DOS RESULTADOS
1. ESCREVA A EQUAÇÃO QUE DESCREVE O PROCESSO OCORRIDO. 
 Equação da reação: 
2,60g de Na2CO3 ----- 100 % 
2,50g de Na2CO3 --------- z
Z = 96% 
2. CALCULE O RENDIMENTO REACIONAL. 
 2,50 x 100 = 250 
250 / 2,60 = 96
A água é liberada, pois no início do processo, e a massa obtida.
CONSIDERAÇÕES FINAIS 
A preparação de soluções foi realizada de acordo com os cálculos e as técnicas ensinadas teoricamente, que consistem nas práticas básicas essenciais no processo de análise laboratoriais. A importância da precisão dos cálculos, bem como a utilização correta das vidrarias e equipamentos manuseados é relevante para a segurança nos resultados. A metodologia a ser apresentada em laboratório garantirá sucesso e confiabilidade no procedimento, e a segurança pessoal é indispensável, já que alguns materiais utilizados são ácidos e requerem atenção especial e conhecimento prévio sobre suas particularidades.
Desta forma como sabemos que a maioria das reações não obtém o produto final esperado de acordo com os cálculos estequiométricos, podemos por meio de experimentos, determinar a quantidade real produzida a partir das determinadas massas dos reagentes utilizados. Este método é aplicado nas indústrias para se estimar a quantidade do produto final que obteremos no processo.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
-LIMA, Ana Luiza Lorenzen; https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/quimica-inorganica.htm, acesso em 08 de Abril de 2023.
- PRAVALER, https://www.pravaler.com.br/quimica-organica-guia-completo; acesso em 08 de Abril de 2023.
- DIAS, DIOGO LOPES, Diluição de soluções, Manual da Química. Disponível em https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/diluicao-solucoes.htm, acesso em 08 de Abril de 2023.
- ROSENBERG, J. L.; EPSTEIN, L. M.; KRIEGER, P. J. Química Geral. 9. ed. Porto Alegre: Bookman, 2013. 
- CHANG, R; GOLDSBY, K. A. Química. 11. ed. Porto Alegre: AMGH, 2013. 
-FOGAÇA, Jennifer; Graduada em Química; https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/estequiometria-das-reacoes-quimicas. Acesso em 15 de Abril de 2023.