Lista 04 Cinetica e equilibrio

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GQI-101 
Lista de Química Geral – Cinética e Equilíbrio Químico 
Iara Guimarães 
 
1. Na reação para o processo de Haber, a produção industrial de amônia é dada pela equação: 
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g) 
Suponha que sob certas condições, amônia seja produzida a uma velocidade 6,29 x 10
-5
 molL
-1
s
-1
. Em 
que velocidade o nitrogênio é consumido? Em que velocidade o hidrogênio é consumido? 
 
2. A amônia pode reagir com oxigênio para produzir óxido nítrico de acordo com equação abaixo: 
NH3(g) + O2(g)  NO(g) + H2O(g) 
Se a velocidade em que a amônia é consumida no experimento é 4,23 x 10
-4
 molL
-1
s
-1
, em que 
velocidade o oxigênio é consumido? Em que velocidade o NO é produzido? E o vapor d’água? 
 
3. Uma reação que destrói moléculas de ozônio na estratosfera é: 
NO + O3  NO2 + O2 Todos os componentes são gasosos. 
Quando a reação foi estudada no laboratório, descobriu-se que ela era de primeira ordem em relação 
tanto ao NO quanto ao O3, com uma constante de velocidade de 1,9 x10
4
 Lmol
-1
s
-1
. Se a [NO]= 1,2 x 10
-5
 
molL
-1
 e [O3] = 2,0 x 10
-5
 molL
-1
, qual a velocidade dessa reação? 
 
4. A reação hipotética A + B  C tem a lei de velocidade dada por: V = k [A]x[B]y. Quando [A] dobra e 
[B] é mantida constante, a velocidade dobra. Mas a velocidade aumenta quatro vezes quando [B] dobra e 
[A] é mantido contante. Quais são os valores de x e y? 
 
5. Forneça a ordem em relação a cada um dos reagente e a ordem global para a reação hipotética que 
obedece a lei de velocidade dada. 
 
A + B + C  D + E V = k [A] [B]
2
 
 
6. Verificou-se, experimentalmente, que a velocidade de uma reação química, entre as substâncias A e B, 
varia com as concentrações iniciais de A e de B como mostrado na tabela abaixo: 
 
[A] / molL
-1
 [B] / molL
-1
 
Velocidade de formação do 
produto (10
-3
)/ molL
-1
min
-1
 
1 1 2 
2 1 4 
1 2 4 
 
(a) A partir dos dados, escreva uma expressão para a lei de velocidade para essa reação, relacionando 
velocidade com concentração de reagentes. 
(b) Calcule a constante de velocidade para a reação. 
7. A constante de equilíbrio para: 
2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) 
A uma dada temperatura, é 249. Uma análise do conteúdo do recipiente que contém esses três 
componentes, nesta temperatura, fornece os seguintes resultados: [SO2] = 0,0149 mol L
-1
; [SO3] = 0,262 
mol L
-1
; [O2] = 0,0449 mol L
-1
. O sistema está em equilíbrio? 
 
8. Uma importante reação na gaseificação do carvão é 2 CO(g) + 2 H2(g) CH4(g) + CO2(g). Determine 
a constante de equilíbrio para essa reação a 298 K, dada as concentrações de equilíbrio: CO = 4,3x10
-9
 
mol L
-1
, H2 = 1,15x10
-8
mol L
-1
, CH4 = 5,14x10
-2
 mol L
-1
, CO2 = ,12x10
-2
 mol L
-1
. 
 
9. K = 1,77 para a reação: 
2 FeBr3(s) 2 FeBr2(g) + Br2(g) 
em uma dada temperatura. Um recipiente de 6,00 litros contém 4,12 mols de FeBr3, 7,26 mols de FeBr2 e 
4,03 mols de Br2 nesta temperatura. O sistema está em equilíbrio? 
10. O gráfico seguinte apresenta o curso da reação A(g) B(g), que começa apenas com o reagente A 
presente. Coloque os rótulos indicando que representa os componentes A e B no gráfico. Faca um breve 
comentário sobre o que esta acontecendo em cada um dos tempos indicados. 
 
 
t1