1ª Lista - Cinética

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CINÉTICA QUÍMICA 
 
Questão 1 - Numa reação completa de combustão, foi consumido, em 5 min, 0,25 mol de metano, que 
foi transformado em CO2 e H2O. A velocidade da reação será: 
a) 0,80 mol/min. b) 0,40 mol/min. c) 0,05 mol/min. 
d) 0,60 mol/min. e) 0,30 mol/min. 
 
Questão 2 - A água oxigenada – H2O2 (aq) – se decompõe, produzindo água e gás oxigênio, de acordo a 
equação: H2O2 (aq) → H2O (l) + ½ O2 (g) 
O gráfico abaixo construído a partir de dados experimentais e mostra a variação da concentração de água 
oxigenada em função do tempo. 
 
Qual será a velocidade média de decomposição da água oxigenada nos intervalos I, II e III? 
a) 0,03 mol.L-1. min-1; 0,02 mol. L-1.min-1; 0,01 mol.L-1.min-1 
b) - 0,03 mol.L-1.min-1; - 0,02 mol.L-1.min-1; - 0,02 mol.L-1.min-1 
c) 0,8 mol.L-1. min-1; 0,5 mol.L-1.min-1; 0,3 mol.L-1.min-1 
d) 0,5 mol.L-1.min-1; 0,3 mol.L-1.min-1; 0,2 mol.L-1.min-1. 
e) 0,8 mol.L-1.min-1; 0,05 mol.L-1.min-1; 0,015 mol.L-1.min-1. 
 
Questão 3 - Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o 
consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Conseqüentemente, a velocidade de consumo de 
hidrogênio é de: 
a) 2 mols/min. b) 4 mols/min. c) 8 mols/min. d) 12 mols/min. e) 16 mols/min. 
 
Questão 4 - A reação de decomposição do amoníaco (NH3) produz 8,40g/min de gás nitrogênio. Qual a 
velocidade dessa reação em mols de NH3 por hora?Dados: MM(N): 14 g/mol, MM(H): 1g/mol 
a) 0,30 mol/h B) 60 mol/h c) 18 mol/h d) 36 mol/h e) 1,8 mol/h 
 
Questão 5 - Considere a equação: 2 NO2(g) + 4 CO(g) → N2(g) + 4 CO2(g) 
Admita que a formação do N2(g) tem uma velocidade média constante igual a 0,05 mol/min. Amassa de 
CO2(g), em gramas, formada em 1 hora, é: 
a) 8,8 b) 44 c) 84 d) 132 e) 528 
 
Questão 6 - A reação decomposição de iodidreto é representada pela equação química: 2 Hl ↔ I2 + H2 
O controle da concentração de iodidreto presente no sistema, em função do tempo (em temperatura 
constante), forneceu os seguintes dados: 
Iodidreto (mol/L) 1 0,625 0,375 0,200 0,120 
Tempo (min) 0 10 20 30 40 
A velocidade dessa reação é constante? Por quê? 
 
 
 
 
Questão 7 - Numa experiência envolvendo o processo N2 + 3H2 → 2 NH3, a velocidade da reação expressa 
como ∆[NH3]/∆t = 4,0 mol/L.h. Considerando-se a não ocorrência de reações secundárias, a expressão 
dessa mesma velocidade, em termos de concentração de H2, será: 
a) 
t
H



][ 2 = 1,5 mol/L.h b) 
t
H



][ 2 = 2,0 mol/L.h c) 
t
H



][ 2 = 3,0 mol/L.h 
 d) 
t
H



][ 2 = 4,0 mol/L.h e) 
t
H



][ 2 = 6,0 mol/L. h 
 
Questão 8 - A combustão da gasolina pode ser equacionada por C8H18 + O2→ CO2 + H2O (equação não-
balanceada). Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 36 mols de CO2. Dessa 
forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto, é de: 
a) 3,0 b) 4,5 c) 0,1 d) 0,4 e) 0,05 
 
Questão 9 - Air-bags são dispositivos de segurança de automóveis que protegem o motorista em caso de 
colisão. Consistem em uma espécie de balão contendo 130g de azida de sódio em seu interior. A azida, 
submetida a aquecimento, decompõe-se imediata e completamente, inflando o balão em apenas 30 
milissegundos. A equação abaixo representa a decomposição da azida: 
2 NaN3(s)→ 3 N2(g) + 2 Na(s). Considerando o volume molar igual a 24L.mol-1, calcule a velocidade da reação, 
em L.s-1, de nitrogênio gasoso produzido. 
 
Questão 10 - O carvão é um combustível constituído de uma mistura de compostos ricos em carbono. A 
situação em que a forma de apresentação do combustível, do comburente e a temperatura utilizada 
favorecerão a combustão do carbono com valor velocidade é: 
Combustível Comburente Temperatura (º C) 
a Carvão em pedaços Ar atmosférico 0 
b Carvão pulverizado Ar atmosférico 30 
c Carvão em pedaços Oxigênio puro 20 
d Carvão pulverizado Oxigênio puro 100 
e Carvão em pedaços Oxigênio liquefeito 50 
 
Questão 11 - Observa- se que a velocidade de reação é maior quando um comprimido efervescente, 
usado no combate a azia, e colocado: 
a) inteiro, em água que esta a temperatura de 6°C. 
b) pulverizado, em água que esta a temperatura de 45°C. 
c) inteiro, em água que esta a temperatura de 45°C. 
d) pulverizado, em água que esta a temperatura de 6°C. 
e) inteiro, em água que esta a temperatura de 25°C. 
 
Questão 12 - Um palito de fósforo não se acende espontaneamente, enquanto esta guardado, mas basta 
um ligeiro atrito com uma superfície áspera para que ele, imediatamente, entre em combustão, com 
emissão de luz e calor. Considerando estas observações, é correto afirmar que a reação: 
a) É endotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo palito; 
b) É endotérmica e tem a energia de ativação menor que a energia fornecida pelo palito; 
c) É exotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo palito; 
d) É exotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo palito. 
 
 
 
Questão 13- O aumento da temperatura provoca o aumento da rapidez das transformações químicas. 
Assinale a alternativa que mostra o gráfico obtido quando se representa o tempo necessário para que 
uma transformação química se complete, em função da temperatura. 
 
 
 
Questão 14 - São dados os gráficos representativos do caminho das reações (C.R.) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 I II III 
 
a) Explique qual das reações exige maior energia de ativação (E). 
b) Qual das reações é, provavelmente, a mais rápida? 
 
Questão 15 - A equação X + 2 Y → XY2 representa uma reação, cuja equação da velocidade é: v = [X][Y] 
Assinale o valor da constante de velocidade, para a reação acima, sabendo que, quando a concentração 
de X é 1M e a concentração de Y é 2 M, a velocidade da reação é de 3 mol/L. min. 
a) 3,0 b) 1,5 c) 1,0 d) 0,75 e) 0,5 
 
Questão 16 - A reação “ 2 A + B → Produtos” apresenta uma lei de velocidade expressa por v = k[A]2. Se 
a concentração do reagente A for mantida constante e a de B for duplicada, a velocidade de reação fica 
multiplicada por um fator igual a: 
a) 0 b) 1 c) 2 d) 4 e)8 
 
Questão 17 - A reação 2A + B → C + D apresenta o seguinte mecanismo: 
A + B → X (etapa lenta) 
A + B → C + D (etapa rápida) 
 
 
Sabendo-se que a constante de velocidade é aproximadamente igual a 2.103 L/mol.s e que as 
concentrações de A e B, respectivamente 6.10-8 e 2.10-8 mol/L, pede-se calcular a velocidade da reação 2A 
+ B → C + D. 
 
Questão 18 - A queima da gasolina ou do álcool, nos motores dos carros, é que fornece a energia motriz 
dos mesmos. No entanto, para que haja a explosão no motor, faz-se necessário o uso de velas de ignição. 
Qual dos gráficos abaixo melhor representa a variação da entalpia (calor de reação a pressão constante) 
da reação de combustão? 
 
 
Questão 19 - O metano é um poluente atmosférico e sua 
combustão completa é descrita pela equação química 
balanceada: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g). Essa combustão 
pode ser esquematizada pelo diagrama abaixo: 
Sobre este processo químico, podemos afirmar que: 
a) A variação de entalpia é -890Kj/mol, portanto é 
exotérmico; 
b) A entalpia de ativação é – 1140Kj/mol. 
c) A variação de entalpia é -1140KJ/mol, portanto é 
endotérmico; 
d) A entalpia de ativação é 890KJ/mol; 
e) A entalpia de ativação é -890 kj/mol. 
 
 
Questão 20 - Observe o gráfico e assinale a alternativa correta: 
 
a) 42 kcal e a energia liberada na reação: Z→ X + Y 
b) 30 Kcal é a energia do complexo ativado;c) 12 Kcal é a energia absorvida na reação: X + Y → Z 
d) 32 Kcal é a energia de ativação para a reação: X + Y → Z 
 
 
 
 
 
 
Questão 21- A expressão de velocidade da reação 2 A + B → A2B é v = k[A][B]. A ordem dessa reação é: 
a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4 
 
 
Questão 22 - A reação que ocorre utilizando os reagentes A e B é de terceira ordem. Para essa reação não 
é possível aplicar-se a expressão da lei de velocidade: 
a) v = k[A][B]2 b)v = k[A]3 v = k[B]3 v = k[A]2[B] v = k[A]3[B]3 
 
 
Questão 23 - Analisando o gráfico representativo do caminho 
da reação A + B → C, pode-se dizer que o valor da energia de 
ativação, em Kcal/mol, e tipo de reação são, respectivamente: 
a) 8 e exotérmica; 
b) 20 e endotérmica; 
c) 20 e exotérmica; 
d) 28 e endotérmica; 
e) 30 e endotérmica. 
 
Questão 24 - O estudo cinético para a reação A → B está 
representado no gráfico da velocidade de reação (v), em função da 
concentração do reagente A. 
A partir desse gráfico, pode-se dizer que a lei de velocidade para essa 
reação é: 
a) v = k[A]2 b) v = k[A] c) v = k 
d) v = k/[A] e) v = k/[A] 
 
 
Questão 25 - Experimentalmente observou-se que a velocidade de formação da substância C, através da 
reação 2 A(g) + B(g) → C(g), é independente da concentração de B e quadruplica quando a concentração de 
A é dobrada. A expressão da velocidade (v) da reação, admitindo-se que k é a velocidade especifica é: 
a) v = k [A][B] b) v = k [A]2 c) v = k [A]4 d) v = k [C]/[A][B] e) v = k [2A]2[B] 
 
Questão 26 - O valor absoluto da velocidade de decomposição (V) de 
uma substância em solução aquosa varia com a concentração (C) dessa 
substância como indica a figura. 
a) Qual é o valor da constante de velocidade dessa reação? 
 
 
 
Questão 27 - Na reação de solução de ácido clorídrico com zinco metálico, o gráfico que melhor 
representa o comportamento das espécies em solução é 
 
 
 
Questão 28 - Em solução aquosa ocorre a transformação: 
H2O2 + 2 I- + 2 H+ → 2 H2O + I2 
Em quatro experimentos, mediu-se o tempo decorrido para a transformação de mesma concentração de 
I2, tendo-se na mistura de reação as seguintes concentrações de reagentes: 
 Experimentos Concentrações iniciais (mol/L) Tempo 
(s) H2O2 I- H+ 
I 0,25 0,25 0,25 56 
II 0,17 0,25 0,25 87 
III 0,25 0,25 0,17 56 
IV 0,25 0,17 0,25 85 
Esses dados indicam que a velocidade da reação considerada depende apenas da concentração de: 
a) H2O2 e I- b) H2O2 e H+ c) H2O2 d) H+ e) I- 
 
Questão 29 - A hidrazina, N2H4, é utilizada junto com alguns de seus derivados, como combustível sólido 
dos ônibus espaciais. Sua formação ocorre em varias etapas. 
a) NH3 (aq) + OCl- (aq) → NH2Cl (aq) + OH- (aq) (rápida) 
b) NH2Cl (aq) + NH3(aq) → N2H 5 (aq) + Cl
- (aq) (lenta) 
c) N2H 5 (aq) + OH
- (aq) → N2H4 (aq) + H2O (l) (rápida) 
Indique a opção que contém a expressão da velocidade para a reação de formação da hidrazina. 
a) v= K[NH2Cl][NH3] b)v = K[NH3][OCl-] c) v = K[NH3]2[OCl-] 
d)v= K[N2H4][Cl-][H2O] e) v= K[N2H 5 ][OH
-] 
 
Questão 30 - A Química Ambiental procura, entre outras coisas, adotar formas de atenuar a emissão de 
substâncias gasosas que depreciam a qualidade do ar. A reação entre os gases monóxido de carbono e 
oxigênio para produzir dióxido de carbono, de acordo com a equação abaixo, tem grande importância 
para o estudo ecológico: 
2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g) 
Considerando a reação simples, assinale a alternativa correta: 
a) A velocidade de formação do dióxido de carbono independe da concentração dos reagentes; 
b) A velocidade de formação do dióxido de carbono independe da temperatura do ambiente; 
c) A reação química como mostrada acima não está ajustada em sua estequiometria; 
 
 
d) A reação é de terceira ordem em relação ao monóxido de carbono; 
e) A reação é de terceira ordem em relação aos reagentes. 
 
Questão 31 - Uma reação química processa-se conforme o gráfico abaixo: 
 
É incorreto afirmar que: 
a) A passagem I é endotérmica. 
b) A passagem II envolve a menor energia de ativação. 
c) A passagem III é a mais lenta. 
d) III libera mais calor do que a II. 
e) A reação se processa em etapas. 
 
Questão 32 - Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes. 
I. São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação. 
II. Reduzem a energia de ativação da reação. 
III. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências. 
IV. Enzimas são catalisadores biológicos. 
Dentre estas afirmações, estão corretas, apenas: 
a) I e II b) II e III c) I, II e III d) I, II e IV e) II, III e IV 
 
Questão 33 - As reações de combustão do carvão, da madeira, do fósforo, do álcool, da gasolina enfim 
das substancias combustíveis de modo geral, são espontâneas. No entanto, apesar de estarem em 
contato com o oxigênio do ar e de se queimarem com alta velocidade, nenhuma delas se extinguiu da 
natureza por combustão. Qual a melhor explicação parta esse fato? 
a) Ocorre influencia de catalisadores negativas de reação. 
b) Serem as referidas reações endotérmicas. 
c) Serem referidas reações exotérmicas. 
d) Haver necessidade de fornecer energia de ativação para que as reações ocorram. 
e) Ocorrer a influencia da baixa concentração de anidrido carbônico, dificultando as reações. 
 
Questão 34 - Considere o seguinte diagrama de energia para uma dada reação química: 
 
Leia com atenção as seguintes afirmativas: 
I. A reação é endotérmica. 
 II III II I 
 
 
II. O H da reação é dado por x. 
III. A energia da ativação sem catalisador é dada por y. 
IV. O abaixamento da energia de ativação verificado pela adição de um catalisador, é dado por z. 
São corretas somente as afirmativas: 
a) I, III e IV. b) I, II e III. c) II, III e IV d) I e II f) II e IV 
 
Questão 35 - A reação homogênea em fase gasosa: 
CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g) 
Apresenta uma velocidade de formação do dióxido de carbono igual a 3,47 x 10-3 mol.m-2.min-1. Calcule a 
taxa de formação de CO2 em g.cm-2.h-1. 
 
Questão 36 - Uma chama queima metano completamente na razão de 2 L/mim, medidos nas CNTP (22,71 
L/mol). O calor de combustão do metano é 882 kJ/mol. 
a) Calcule a velocidade de liberação de energia, 
b) Calcule em mol/L, a velocidade de produção de gás carbônico, 
c) Calcule a massa de oxigênio consumida em 20 min. 
 
Questão 37 - Para a reação foram realizados três experimentos conforme a tabela abaixo: 
 
Determine: 
a) A lei da velocidade da reação acima; 
b) A constante da velocidade; 
c) A velocidade de formação de C quando as concentrações de A e B forem ambas 0,5 M. 
 
Questão 38 - Ao dobrarmos a concentração de NO, a velocidade da reação 2 NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) 
aumenta quatro vezes. Ao dobrarmos as concentrações de NO e de O2, a velocidade aumenta 8 vezes. 
Quais são (a) a ordem dos reagentes, (b) a ordem total da reação e (c) as unidades de k, se a velocidade 
for expressa em mols por litro por segundo? 
 
Questão 39 - A velocidade da formação de uma enzima, numa cinética de primeira ordem, foi medida 
numa faixa de temperatura de 300 – 500 K. As constantes encontradas estão listadas a seguir. Determine 
a energia de ativação e o fator pré-exponencial. 
 
 
Questão 40 - A isomerização do composto abaixo é uma reação de 1° ordem em relação ao reagente: 
 
A constante de isomerização, kj, varia com a temperatura da seguinte forma: 
T ( °C) 300 330 345 362 
T/K 300 350 400 450 500
K(L.mol-1s-1) 7,9.106 3,0.107 7,0.107 1,7.108 3,2.108
 
 
Kj (10-3min-1) 4,15 26,8 114 246 
 
Calcule o valor da energia de ativação Ea e do fator de frequência de Arrhenius. 
 
Questão 41 - Determine a leide velocidade e a constante de velocidade para a reação abaixo: 
S2O8-2 (aq) + 3I- (aq) → 2SO4-2 (aq) + I3- (aq) 
Experimento [S2O8-2] [I-] Velocidade (M/s) 
1 0,08 0,034 2,2 x 10-4 
2 0,08 0,017 1,1 x 10-4 
3 0,16 0,017 2,2 x 10-4 
 
Questão 42 - Uma reação qualquer tem a velocidade equacionada por r=k[A].[B]. Pode-se afirmar que a 
constante de velocidade k de reações químicas não depende de: 
a) Temperatura 
b) Energia de Ativação 
c) Energia Cinética das moléculas 
d) Pressão 
e) Presença de catalisador 
 
Questão 43 - A reação (CH3)3COH + Br- → (CH3)3CBr + OH- ocorre segundo as etapas: 
(CH3)3COH → (CH3)3C+ + OH- (etapa lenta) 
(CH3)3C+ + Br- → (CH3)3CBr (etapa rápida) 
A lei de velocidade da reação pode ser dada por: 
 
 
Questão 44 - Considere a reação entre um prego de ferro e solução de ácido clorídrico descrita pela 
equação: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 
A velocidade da reação pode ser medida de diferentes maneiras e representada graficamente. Dentre os 
gráficos, o que representa corretamente a velocidade dessa reação é: 
 
 
Questão 45 - Considere as seguintes equações que representam reações químicas genéricas e suas 
respectivas equações de velocidade: 
I. A → Produtos r1 = K1[A] 
II. 2B → Produtos r2 =k2[B]2 
Considerando que nos gráficos, [X] representa a concentração de A e de B para as reações 1 e 2 
respectivamente, assinale a opção que contém o gráfico que melhor representa a lei de velocidade das 
reações 1 e 2. 
 
 
 
 
Questão 46 - A equação química que representa a reação de decomposição do iodeto de hidrogênio é: 
2HI(g) → H2(g) + I2(g) ΔH(25°C) = -51,9 kJ 
E relação a esta reação, são fornecidas as seguintes informações: 
a) A variação da energia de ativação aparente dessa reação ocorrendo em meio homogêneo é igual 
a 183,9 kJ. 
b) A variação da energia de ativação aparente dessa reação ocorrendo na superfície de um fio de 
ouro é igual a 96,2 kJ. 
Informe se as afirmações abaixo relativas a essa reação de decomposição são verdadeiras (V) ou falsas (F): 
i. ( ) A velocidade da reação no meio homogêneo é igual a da mesma reação realizada no meio 
heterogêneo. 
ii. ( ) A velocidade da reação no meio homogêneo diminui com o aumento da temperatura. 
iii. ( )A velocidade da reação no meio heterogêneo independe da concentração inicial de iodeto de 
hidrogênio. 
iv. ( )A velocidade da reação na superfície do ouro independe da área superficial do ouro. 
v. ( ) A constante de velocidade da reação realizada no meio homogêneo é igual a da mesma 
reação realizada no meio heterogêneo. 
 
Questão 47 - Para a reação hipotética A + B → Produtos, tem-se os seguintes dados: 
A (mol/L) B (mol/L) r (mol/(L.h) 
10,00 10,00 100,00 
Considerando a mesma reação, verificou-se também a seguinte correlação: 
A (mol/L) B (mol/L) r (mol/(L.h) 
10α Β α β β α 
Onde α e β são, respectivamente, as ordens da reação em relação a A e a B. 
Sabendo que α/β =10,0, determine: 
a) A constante de velocidade k; 
b) Os valores numéricos das ordens parciais e global da reação. 
 
Questão 48 - Uma das reações que ocorrem nos motores de carro e sistemas de exaustão é: 
NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) 
Os dados experimentais para esta reação são os seguintes: 
Experimento [NO2] inicial 
(mol/dm3) 
[CO] inicial (mol/dm3) Velocidade inicial 
(mol/dm3) 
1 0,10 0,10 0,0050 
2 0,40 0,10 0,0800 
3 0,10 0,20 0,0050 
a) Escreva a equação da lei de velocidade desta reação. Considerando o seguinte mecanismo para 
esta reação: 
Etapa 1: NO2 + NO2 → NO3 + NO 
Etapa 2: NO3 + CO → NO2 + CO2 
b) Qual é a etapa determinante da reação? Justifique. 
c) Desenhe um diagrama de energia (energia versus caminho da reação) para esta reação. 
 
 
Questão 49 - 2 A + B → C 
A partir dos dados fornecidos na tabela abaixo, calcule a constante de velocidade da reação e o valor da 
concentração X. Considere que as ordens de reação em relação aos reagentes são iguais aos respectivos 
coeficientes estequiométricos. 
Teste Concentração de 
A (mol/L) 
Concentração de 
B (mol/L) 
Velocidade da 
reação mol/(L.s) 
1 10 X r 
2 X 20 2 r 
3 15 30 13500 
 
Questão 50- A reação em fase gasosa aA + bB → cC + dD foi estudada em diferentes condições, tendo 
sido obtidos os seguintes resultados experimentais: 
Concentração inicial (mol/L) Velocidade inicial 
(mol/L.h) [A] [B] 
1,0 x 10-3 1,0 x 10-3 3 x 10-5 
2,0 x 10-3 1,0 x 10-3 12 x 10-5 
2,0 x 10-3 2,0 x 10-3 48 x 10-5 
A partir dos dados acima, determine a constante de velocidade da reação. 
 
Questão 51 - A presença de um catalisador permite um caminho de reação no qual a energia de ativação 
de certa reação é reduzida de 125 kJ/mol para 75 kJ/mol. a) Que fator de aumento tem a velocidade da 
reação, em 298K, sendo os demais fatores iguais? b) Que fator de aumento teria a velocidade da reação, 
se ela fosse conduzida em 350K, sendo os demais fatores iguais. 
 
Questão 52 - A presença de um catalisador permite um caminho alternativo de reação, no qual a energia 
de ativação de certa reação é reduzida de 88 kJ/mol para 53 kJ/mol. a) Que fator de aumento tem a 
velocidade da reação em 300K, sendo os demais fatores iguais? b) Por qual fator aumentaria a velocidade 
da reação, se ela fosse conduzida em 400K? 
 
Questão 543 - Considere o seguinte mecanismo de reação genérica: 
A4+ + B2+ → A3+ + B3+ (etapa lenta) 
A4+ + B3+ → A3+ + B4+ (etapa rápida) 
C+ + B4+ → C3+ + B2+ (etapa rápida) 
Com relação a este mecanismo, responda as seguintes questões: 
a ) Qual é a equação da reação global? 
b) Qual a espécie catalizadora da reação? 
c) Quais são os intermediários da reação? 
d) Indique a equação da lei da velocidade. 
e) Qual a ordem global da reação? 
 
Questão 54 - Considere a reação H2(g) + I2(g) → 2 HI(g). Os valores das constantes de velocidade dessa reação 
nas temperaturas de 400ºC e 500ºC foram determinados experimentalmente e os valores encontrados 
foram: 
400ºC → k1 = 0,0234 mol–1 ⋅ L ⋅ s–1 500ºC → k2 = 0,750 mol–1 ⋅ L ⋅ s–1 
 
Calcule o valor da energia de ativação da reação em questão. Dado R = 8,31J ⋅ mol–1K–1 
 
 
 
Questão 55 - O estudo teórico da cinética, considerando diferentes ordens para uma reação, fornece as 
seguintes equações: 
 
 
 
 
 
Onde k é a constante de velocidade. Seguindo este estudo, foram obtidos dados experimentais da 
concentração [∆] ao longo do tempo t, apresentados nos gráficos abaixo em três formas diferentes. 
 
 
Considerando as informações mencionadas, determine a expressão da velocidade de reação para a 
seguinte reação. 
Questão 56 - Para a determinação da lei de velocidade da reação química A + B → C, foi u lizado o 
método da velocidade inicial. A tabela apresenta os resultados obtidos para 5 experimentos. 
 
a) determine a ordem parcial em relação à cada reagente e a ordem global desta reação. b) Escreva a lei 
global de velocidade da reação. c) Determine o valor da constante cinética de velocidade. d) você acredita 
que esta reação ocorra em uma única etapa elementar? Explique. e) Preveja a velocidade inicial de reação 
quando a [A]o = 0,400 mol/L e [B]o = 0,350 mol/L. f) para o experimento no 3, qual a concentração de A 
após decorridos 5 minutos do início da reação? 
 
Questão 57 - Uma reação de primeira ordem atinge 50% de extensão em 40 minutos. a) Calcular o valor 
da constante cinética b) Calcular o tempo necessário para atingir 85% de extensão. 
 
Questão 58 - Considere o seguinte mecanismo de uma reação: (CH3)3COH → (CH3)3C+ + OH- (etapa lenta) 
 (CH3)3C+ + Br- → (CH3)3CBr (etapa rápida) 
Com relação a este mecanismo, responda as seguintes questões: 
a ) Qual é a equação da reação global e qual o intermediário da reação? b) escreva a equação da lei global 
de velocidade da reação. 
 
Questão 59 - A equação de Arrhenius k = A e–Ea/RT mostra a relação de dependência da constante de 
velocidade (k) de uma reação química com a temperatura (T),em Kelvin (K), a constante universal dos 
gases (R), o fator pré-exponencial (A) e a energia de ativação (Ea). A curva a seguir mostra a variação da 
constante de velocidade com o inverso da temperatura absoluta, para uma dada reação química que 
 
 
obedece à equação acima. A partir da análise deste gráfico, determine o valor da razão Ea/R para essa 
reação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 60 - Para a reação genérica aA → bB + cC, analise os cinco casos abaixo. 
 
Considere que [A]0 = concentração molar inicial de A; VA = velocidade da reação; K = constante de 
velocidade, Ea = Energia de ativação e T = temperatura absoluta. A partir das informações contidas nos 
gráficos, assinale a alternativa correta.