QUESTÃO 03 Se 1 mol de H2(g) e 1 mol de I2(g), em um recipiente de 1 litro, atingirem a condição de equilíbrio a 500 ºC, a concentração de HI no eq...

QUESTÃO 03
Se 1 mol de H2(g) e 1 mol de I2(g), em um recipiente de 1 litro, atingirem a condição de equilíbrio a 500 ºC, a
concentração de HI no equilíbrio será: Dado: Kc = 49. QUESTÃO 04 ______________________________________________________________________________
Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação:
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)
Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de
algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi 4. O valor
aproximado da constante de equilíbrio é:

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Exercícios Para o Aprendizado

12/08/2023

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02- Lista de Questões Equilíbrio - 2 Ano - Química

Química Geral I • Monsenhor Uni Esc BosonMonsenhor Uni Esc Boson

jefferson steven

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12.08.2023

Para responder à questão 03, precisamos utilizar a expressão da constante de equilíbrio (Kc) e os coeficientes estequiométricos da equação química. Na equação: H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) Sabemos que a concentração de HI no equilíbrio será igual a 2x, onde x é a concentração de HI no equilíbrio. A constante de equilíbrio (Kc) é dada por: Kc = [HI]^2 / ([H2] * [I2]) Substituindo os valores conhecidos na expressão, temos: 49 = (2x)^2 / (1 * 1) Simplificando, temos: 49 = 4x^2 Dividindo ambos os lados por 4, temos: 12,25 = x^2 Tomando a raiz quadrada de ambos os lados, temos: x = ±3,5 No entanto, como a concentração não pode ser negativa, temos que a concentração de HI no equilíbrio é de 3,5 mol/L. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.

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