Água e suas propriedades

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ÁGUA E SUAS 
 PROPRIEDADES 
Profa. Dra. Ana Carolina Silva Siquieroli 
 
UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA 
INSTITUTO DE GENÉTICA E BIOQUÍMICA 
DICIPLINA DE BIOQUÍMICA 
CURSO DE AGRONOMIA – MONTE CARMELO 
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A água é a substância mais abundante nos sistemas vivos – 70% da 
massa 
Os primeiros organismos vivos apareceram em um ambiente aquoso 
É o solvente da vida 
Ela banha, dissolve e transposta compostos no sangue 
Fornece um meio para movimento de moléculas para o interior das 
células 
Através dos compartimentos celulares, separa moléculas 
carregadas, dissipa calor e participa de reações químicas 
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A maioria dos compostos, incluindo as proteínas, deve interagir 
com o meio aquoso 
Apesar da variação na quantidade de água ingerida diariamente e 
produzida no metabolismo, o corpo mantém uma quantidade quase 
constante de água, que corresponde a 70% do peso corporal 
25L Líquido 
intracelular 
(LIC) 
15L Líquido 
extracelular 
(LEC) 
Total 40 L 
10L 
Instersticial 
5L de 
sangue 
LEC= 15L 
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60 % da água corporal total é 
intracelular 
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Líquido no plasma – sangue após as 
células sanguíneas serem removidas 
40% é extracelular 
Água intersticial – líquido nos espaços 
teciduais, que fica entre as células 
Água transcelular – inclui a secreção 
gastrintestinal, urina, suor, entre outros 
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Diferenças na porcentagem de água no peso corporal 
ADULTOS: 70% 
CRIANÇAS: 75% 
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OBESOS x MAGROS 
MULHERES x HOMEM 
IDOSOS x JOVENS 
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ÁGUA E REGULAÇÃO TÉRMICA 
Estrutura da água permite que ela resista a 
mudanças na temperatura 
Condutividade térmica da água é alta, 
facilitando a dissipação de calor das áreas 
de alto uso de energia, como o cérebro 
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PONTES DE HIDROGÊNIO NA ÁGUA 
A natureza dipolar da molécula de água, permite que ela forme 
pontes de hidrogênio 
Essa é a propriedade responsável pelo papel 
da água como solvente 
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ÁGUA COMO SOLVENTE 
Moléculas orgânicas 
polares 
Sais inorgânicos 
Dissolvem na água 
Pois ela forma pontes de hidrogênio e interações 
eletrostáticas com tais moléculas 
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ELETRÓLITOS 
Os líquidos extracelulares e intracelulares contém 
ânions e cátions inorgânicos 
Que estão distribuídos de forma irregular: 
Plasma e líquido intersticial: Na+ e Cl- 
Nas células: K+ e fosfatos como HPO4 
-2 
Essa distribuição é mantida pelos transportadores 
dependendes de energia que bombeiam Na+ para 
fora das células em troca de K+ 
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OSMOLALIDADE 
A água é distribuída entre os diferentes compartimentos líquidos de acordo 
com a osmolalidade 
Osmolalidade: concentração de solutos 
A osmolalidade de um líquido é proporcional à concentração total de suas 
moléculas dissolvidas, incluindo íons, metabólitos orgânicos e proteínas 
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A membrana celular semipermeável que separa os compartimentos extra e 
intracelular contém um número de canais de íons 
Através dos quais a água pode se mover livremente 
Mas outras moléculas não 
A água também pode se mover livremente através 
dos capilares que separa o líquido intersticial e o 
plasma 
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A água se move de um compartimento com concentração de solutos mais baixa 
(baixa osmolalidade) para um com concentração mais alta 
Para atingir uma osmolalidade igual em ambos os 
lados da membrana 
A força para manter a mesma quantidade de água em ambos os lados 
da membrana é chamada pressão osmótica 
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Quando um compartimento líquido perde água, outro a repõe, para manter a 
osmolalidade constante 
Á medida que a água passa do sangue para a urina para balancear a 
excreção de íons, o volume sanguíneo é preenchido com água do líquido 
intersticial 
Quando as osmolalidades do sangue e do líquido intersticial estão muito 
altas, a água se move para fora das células 
Perda de água celular – hiperglicemia – glicose aumenta osmolalidade 
do sangue 
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