Relatório prática V - Análise por via úmida Identificação e confirmação dos cátions do 1º grupo

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Relatório prática V:
 Análise por via úmida
 Identificação e confirmação dos cátions do 1º grupo
Serra Talhada – PE
Maio de 2016
Discente: Hermógenes Bezerra Maia 
 Prática 5:
 Análise por via úmida
 Identificação e confirmação dos cátions do 1º grupo
Relatório de aula prática apresentado para o professor da disciplina de Química Analítica A do curso de Licenciatura em Química da Universidade Federal Rural de Pernambuco - Unidade Acadêmica de Serra Talhada.
 Prof. Dr.Edvaldo Nóbrega
 
Serra Talhada – PE
Maio de 2016
SUMÁRIO
 Página
INTRODUÇÃO----------------------------------------------------- 04
OBJETIVOS--------------------------------------------------------- 05
OBJETIVOS GERAIS-------------------------------- 05
OBJETIVOS ESPECÍFICOS ------------------------ 05
MATERIAIS E MÉTODOS--------------------------------------- 06
RESULTADOS E DISCUSSÕES-------------------------------- 07
CONCLUSÕES----------------------------------------------------- 09
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS-------------------------- 09
Introdução 
A Química Analítica é a ciência que estuda os princípios e a teoria dos métodos de análise química que nos permite determinar a composição química das substâncias ou de misturas. ” Ela se divide em Química Analítica Qualitativa, que permite a identificação dos elementos ou íons constituintes de uma substância e quantitativa, a qual estabelece as proporções entre esses elementos ou íons. A sua aplicação é de notória importância científica pois permite a identificação de substâncias. Nela o elemento ou íon pesquisado é transformado num composto que possua características peculiares que permitam a identificação e confirmação do íon ou elemento. (Alexeev, Vladimir, 1982)
A análise qualitativa pode ser feita de duas maneiras. A primeira maneira é por via seca, onde o material, no estado sólido, a ser analisado, em sua maioria um cristal, é aquecido através de uma fonte de calor (Bico de Bunsen) e pelo Postulado de Bohr, seus elétrons são excitados liberando assim luz, a coloração de cada luz é única de cada cátion. Outra maneira é a por via úmida onde as reações químicas ocorrem entre íons em solução, isto é, em solução aquosa. A identificação e a confirmação de íons (cátions e ânions) são melhor quando realizado em via úmida. (BRADY, 2002) 
 Um cátion é que um átomo que perdeu elétrons em sua camada de valência, ficando positivamente carregado. Analisando os cátions, podem-se identificar os íons ou elementos químicos que constituem a substância analisada. Os cátions são divididos em cinco grupos essa divisão tem como objetivo facilitar a identificação dos cátions em solução. A classificação é feita de acordo como eles reagem com outras substâncias observando se existe, ou não, a formação de precipitados. Os cátions do grupo I(Prata, Chumbo e Mercúrio) formam precipitado com Ácido Clorídrico (HCl) diluído. Todos precipitados são brancos. Podem ser identificados em uma solução por meio de reações que alteram suas propriedades onde a solubilidade dos elementos permite a formação de precipitados, desprendimento de gases ou mudança de coloração (VOGEL, 1981).  
Objetivos
2.1 Objetivos gerais: Observar a formação, por via úmida, de cátions do 1º grupo por reações de precipitação e fazer identificação.
2.2 Objetivos específicos: 
Identificar Pb²+, Ag+ e Hg² nas soluções analisadas, que dão precipitado branco quando e tratados com HCl diluído.
Materiais e método 
 3.1. Materiais:
Universidade Federal Rural de Pernambuco
Unidade Acadêmica de Serra Talhada
Química Analítica A
Prof. Edvaldo Nóbrega
4º período Licenciatura em Química
Bico de Bunsen;
Tubos de ensaio;
HCl 6,0 M (manuseado na Capela);
 Amostra A e B contendo íons Pb²+, Ag+ ou Hg²+
Dicromato de potássio K2CrO4;
Hidróxido de Amônio (NH4OH);
Iodeto de metileno (ML);
Pipeta graduada;
Água destilada;	 
 3.2. Método
 
Análise por via úmida
Com o auxílio da pipeta, pipetou-se 1 mL de cada solução que seria analisada em tubos de ensaio diferentes.
Adicionou-se 7 gotas de HCl 6,0 M a cada uma das soluções o que possibilitou precipitação;
Deixaram-se as soluções nos tubos decantarem
Após a decantação, separaram-se as fases sólidas de cada tubo de ensaio e adicionou-se 3 mL de água destilada a cada uma.
Levaram-se os tubos a aquecimento com auxílio da garra metálica, os fenômenos observados foram anotados;
Resultados e discussões
Ambas as amostras após a adição de HCl precipitaram mostrando terem íons metálicos do 1º grupo.
Amostra A 
Observou-se que o precipitado da mesma não se dissolveu após o aquecimento, esses resultados, segundo a literatura, mostram que a amostra pode conter o íon metálico da prata (Ag+), para provar, adicionaram-se 20 gotas de Hidróxido de Amônio (NH4OH) que foi o necessário para a dissolução do precipitado. A prata então foi detectada. Para confirmar, adicionaram-se gotas de Iodeto de metileno (KL), que dá precipitado amarelo de iodeto de prata, insolúvel no ácido nítrico e na amônia; com esse reagente, porém perde a cor amarela, como pode-se observar na figura 1, confirma-se que a amostra A contém o íon Ag+.
AgNO3 + MI AgI + MNO3
Figura 1
Amostra B
Após o aquecimento e o precipitado dissolveu, dando indícios de presença de Pb²+ na solução. Para confirmar, adicionou-se o Cromato de potássio deixando a solução com cor amarelo ouro, como pode-se observar na figura 2 e confirma-se a presença de íons de Pb²+
Pb(NO3)2 + M2CrO4 PbCrO4 + 2 MNO3
Figura 2
Conclusões
Os objetivos estabelecidos inicialmente foram alcançados com êxito, visto que foram observados e identificados os íons do 1° grupo e identificados pela análise por Via úmida das soluções e assim, foi possível notar a ocorrência da reação pela formação de precipitado, mudança de cor dos mesmos permitiu a identificação e a confirmação dos cátions do grupo I.
Referências bibliográficas
ALEXEEV, Vladimir. Análise Qualitativa. Edições Lopes da Silva, 1982, pág. 9, 10, 13, 14, 15 e 371 à 376.
BRADY, James E. RUSSELL, Joel W.; HOLUM, John R. Química: a matéria e suas transformações. 3. ed. Rio de Janeiro: LTC, c2002;
 VOGEL, A. I. ; Química Analítica Qualitativa. Ed. Mestre Jou, 1981.